H2 + CuO to H2O + Cu Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O
HgO + H2 to Hg + H2O
Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hoá.
GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai.
GV: Trong các p/ư ở góc bảng phải H2 là chất khử, còn Fe2O3, HgO, CuO là chất oxi hoá
HS Nghe và ghi
GV: Vậy chất như thế nào gọi là chất oxi hoá, chất khử?
HS: Trả lời
GV: Yêu cầu HS quan sát lại p/ư: 2H2 + O2 --> 2H2O Chất khử Chất oxi hoá
Trong một số p/ư oxi t/d với các chất, Bản thân oxi là chất oxi hoá
HS: Làm bài tập ………… a)2Al + Fe3O4 --> Al2O3 + 2Fe Chất khử chất oxi hoá: ………… b)C + O2 --> CO2 Chất khử Chất oxi hoá: ………..
GV: Giới thiệu sự khử và sự oxi hoá là 2 quá trình tuy trái ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong cùng một p/ư hoá học. Phản ứng loại này gọi là p/ư oxi hoá khử.
Vậy p/ư oxi hoá khử là gì? HS: Nêu định nghĩa
GV: Gọi HS đọc bài đọc thêm và yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt được p/ư oxi hoá khử với p/ư khác là gì? HS: Dấu hiệu để nhận ra p/ư oxi hoá khử
2/ Chất khử, chất oxi hoá:
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O
Chất oxi hoá Chất khử
HgO + H2 to Hg + H2O
Chất oxi hoá Chất khử
a) Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử
b) Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hoá
c) Trong một số p/ư oxi t/d với các chất, Bản thân oxi là chất oxi hoá
Bài tập 1:
Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong các p/ư oxi hoá khử sau: a)2Al + Fe3O4 --> Al2O3 + 2Fe
b)C + O2 --> CO2
3/ Phản ứng oxi hoá khử:
Phản ứng oxi hoá khử là p/ư hoá học xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử
là:
Có sự chiếm và nhường oxi giữa các chất p/ư
Hoặc có sự cho và nhận electron giữa các chất p/ư.
GV: Gọi HS trả lời HS:
Phản ứng a thuộc loại p/ư phân huỷ Phản ứng a thuộc loại p/ư hoá hợp Phản ứng a thuộc loại p/ư oxi hoá khử
Xác định chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá ở p/ư c:
……….. CO2 + 2Mg --> 2MgO + C ………… ………. GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: Đọc SGK và tóm tắt Bài tập 2:
Hãy cho biết mỗi p/ư dưới đây thuộc loại nào? Đối với p/ư oxi hoá khử hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá.
2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O CaO + H2O Ca(OH)2
CO2 + 2Mg --> 2MgO + C
4/ Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá khử hoá khử
SGK
III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà
Gọi HS nhắc nội dung chính của bài: - Khái niệm sự khử, sự oxi hoá. - Chất khử, chất oxi hoá là gì?
Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử?
2. Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5/113
Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / /
Tiết 50 ĐIỀU CHẾ HIĐRO-PHẢN ỨNG THẾ
MỤC TIÊU:1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
HS biết được cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm (nguyên liệu, phương pháp, cách thu…); Hiểu được phương pháp điều chế hiđro trong công nghiệp; Hiểu được khái niệm phản ứng thế.
Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro bằng cách cho kim loại tác dụng với dd axit
- Tiếp tục rèn luyện làm các bài toán tính theo PTHH.
B. CHUẨN BỊ:
Chuẩn bị cho thí nghiệm của GV: Điều chế và thu khí hiđro Zn; ddHCl
Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. ổn định lớp: 2. Kiểm tra :
1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử.
Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phương pháp)
HS: Nghe, ghi bài
GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) và thu khí hiđro bằng hai cách:
Đẩy không khí Đẩy nước.
? Các em hãy nhận xét hiện tượng thí nghiệm
HS: Nhận xét:
Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt miếng kẽm rồi thoát ra khỏi ống nghiệm.
Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy Khí đó ko phải là oxi. Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
GV: Bổ sung: Cô cạn dd sẽ thu được ZnCl2 Các em hãy viết PTPƯ điều chế hiđro. HS: Viết pthh GV: I/ Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu: Một số kim loại: Zn; Al Dung dịch HCl, H2SO4
Phương pháp: Cho một số kim loại tác dụng với một số dd axit
* Thí nghiệm:
Điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) và thu khí hiđro
PTHH:
? Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao? (GV yêu cầu các nhóm thảo luận)
HS: Khí hiđro và khí oxi đều có thể thu bằng cách đẩy kk hoặc đẩy nước (Vì cả 2 khí này đều ít tan trong nước); nhưng thu khí hiđro bằng cách đẩy kk ta phải úp ngược ống nghiệm (Còn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiệm)
Vì hiđro nhẹ hơn kk; còn oxi nặng hơn kk.
GV: Để điều chế hiđro người ta có thể thay Zn bằng nhôm, sắt; thay dd HCl bằng ddH2SO4 GV: Gọi 1 HS làm trên bảng, HS khác làm vào vở HS: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2
GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm
HS Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm ta cho một số kim loại như Zn, Al, Fe tác dụng với một số dd axit như HCl, H2SO4 loãng
GV: Giới thiệu bình kíp .
GV: Người ta điều chế hiđro trong công nghiệp bằng cách điện phân nước, hoặc:
Dùng than khử hơi nước
Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ HS: Nghe, ghi bài
GV: Cho HS quan sát tranh vẽ về sơ đồ điện phân nước
HS: Quan sát tranh vẽ
GV: ? Nhận xét các p/ư ở bài tập 1 và cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit?
Thu khí:
+ Đẩy không khí + Đẩy nước.
Bài tập 1:
Viết các PTPƯ sau: Fe + dd HCl Al + dd HCl
Al + dd H2SO4 loãng.
2/ Trong công nghiệp:
Dùng than khử hơi nước
Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ Điện phân nước
2H2O Điện phân 2H2 + O2