Viết phương trình hoá học biểu diễn p/ư của hiđro lần lượt với các chất: O2, Fe3O4, PbO.
Cho biết mỗi p/ư trên thuộc loại p/ư gì? Nếu là p/ư oxi hoá khử, hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O 4Al + 3O2 Al2O3
2KClO3 to 2KCl + 3O2
Phản ứng a: Thuộc loại p/ư thế
Phản ứng b: Thuộc loại p/ư oxi hoá khử Phản ứng c: Thuộc loại p/ư hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ư phân huỷ
GV: Gọi HS nhận xét
(HS có thể nhận ra cả 4 p/ư trên đều là p/ư oxi hoá khử vì đều có sự chuyển dịch e giữa các chất trong p/ư)
HS: Làm bài; GV chấm bài của một số HS H2 + CuO Cu + H2O a) nH2 = V:22,4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M = 12 : 80 = 0,15 mol
CuO dư, H2 p/ư hết b) Theo phương trình:
nH2O= nH2 = nCuO p/ư = 0,1 mol
mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam c) nCuOdư= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol mCuOdư = 0,05 * 80 = 4 gam mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam a = mCup/ư+ mCu dư = 6,4 + 4 = 10,4 gam
GV: Gọi HS có cách giải khác trình bày: HS: Cách 2;
nH2= 0,1*2 = 0,2 gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mH2 + mCuO= a + mH2O
0,2 + 12 = a + mH2O
a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam
Bài tập 2:
Lập phương trình hoá học của các p/ư sau:
a) Kẽm + Axit sunfuric Kẽm sunfat + Hiđro
b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nước c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi Cho biết mỗi p/ư thuộc loại p/ư nào?
Bài tập 3:
Dẫn 2,24 lit H2 (ddktc) vào một ống có chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc p/ư trong ống còn lại a gam chất rắn.
Viết PTPƯ
Tính khối lượng nước tạo thành sau p/ư trên.
4. Bài tập: 1,2,3,4,5,6/119 1,2,3,4,5,6/119 Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 52 BÀI THỰC HÀNH 5 A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
- HS được rèn luyện kỹ năng thao tác làm thí nghiệm.
2. Kĩ năng:
-Tiếp tục rèn luyện khả năng quan sát và nhận xét các hiện tượng thí nghiệm. - Tiếp tục rèn luyện khả năng viết các PTPƯ hoá học.
B. CHUẨN BỊ: Mỗi nhóm gồm
Zn, HCl, CuO.
1Đèn cồn, 3ống nghiệm , có ống dẫn chữ Z và ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. ổn định lớp: KTSS...
II. Các hoạt động dạy học:
Kiểm tra dụng cụ, hoá chất và kiểm tra sự chuẩn bị của các nhóm.
Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV: ? Các em hãy cho biết nguyên liệu điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm HS: Trong phòng thí nghiệm thường dùng kim loại (Zn, Al) và axit (HCl, H2SO4 loãng)…
? Em hãy viết PTPƯ điều chế H2 từ Zn và dd HCl HS: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ điều chế H2 Hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm và cách thử độ tinh khiết của H2 mới đốt
? Các em hãy nhận xét hiện tượng
GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ ống nghiệm
GV: Hướng dẫn HS các thao tác làm thí nghiệm
HS: Làm thí nghiệm
1/ Thí nghiệm : Điều chế hiđro từ axit HCl, đốt cháy hiđro trong không khí
2/ Thí nghiệm thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí và đẩy nước
GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh đổ nước ra bàn ghế
GV: Hướng dẫn HS dẫn khí H2 qua ống chữ Z có chứa CuO
? Nhận xét màu của chất rắn khi chưa nung nóng và sau khi nung nóng
3/ Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit. HS: Làm theo nhóm
Quan sát và nhận xét hiện tượng, viết các PTPƯ
Hiện tượng: Có Cu màu đỏ tạo thành sau khi nung một tg; có hơi nước tạo thành
Phương trình p/ư: CuO + H2 to Cu + H2O
4/ HS làm bản tường trình thí nghiệm III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà
GV: Qua bài thực hành các em đã củng cố được những kiến thức nào?
HS: Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lí và t/c hoá học của H2, rèn luyện kỹ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế H2 trong PTN, thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy kk và đẩy nước.
2. Bài tập về nhà: Hoàn thành bản tường trình thí nghiệm
Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / /
Tiết 54 NƯỚC
A. MỤC TIÊU:1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- HS biết và hiểu thành phần hoá học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố là hiđro và oxi, chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ thể tích là 2 phần hiđro và một phần oxi và tỉ lệ về khối lượng là 8 oxi và 1 hiđro.
2. Kĩ năng:
- Rèn kĩ năng thảo luận nhóm,
B. CHUẨN BỊ:
Dụng cụ điện phân nước bằng dòng điện Bảng nhóm, bút dạ.