KIM LOẠI PHÂN NHểM B
8.5.Nguyờn tố nhúm VIIIB
Trong nhúm này chỳng ta nghiờn cứu nguyờn tố Fe (sắt)
8.5.1. Tớnh chất chung
8.5.1.1. Một sốđặc điểm về cấu tạo và cỏc thụng số trạng thỏi vật lý của nguyờn tố Fe
Cỏc thụng số Đơn vị Fe
Lớp e ngoài cựng 3d64s2
Năng lượng ion húa l1 eV 7,9
Độõm điện 1,83
Bỏn kớnh nguyờn tử Ǻ 1,26
Nhiệt độ núng chảy 0C 1538 Nhiệt độ sụi 0C 2880 Khối lượng riờng g/cm3 7,9
8.5.1.2. Đơn chất
Kim loại Fe nguyờn chất trắng xỏm, dễ chế húa cơ học. Nhiệt độ sụi, nhiệt độ
núng chảy cao, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.
Fe nguyờn chất khụng tỏc dụng với H2O, khụng khớ. Tuy nhiờn Fe lẫn tạp chất dễ
bị oxy húa bởi oxy khụng khớ theo cơ chếăn mũn điện húạ
- Khi đun núng chỳng tỏc dụng với oxy và cỏc phi kim điển hỡnh. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
X + Cl2 = XCl2
- Kim loại này đều tỏc dụng được với cỏc acid khụng cú tớnh oxy húạ - H2SO4đặc, HNO3đặc nguội thụđộng húa Fẹ
8.5.1.3. Hợp chất * Hợp chất +2. Oxy FeO (rắn, đen) Oxy bazơ Hydroxyd Fe(OH)2 Kết tủa Trắng
Để tăng tớnh bền Fe2+ người ta thường sử dụng muối kộp gọi là muối Mo (NH4)2SO4.FeSO4.6H2Ọ
Ion Fe2+ cú tớnh khử yếu
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
* Hợp chất +3
Oxy Fe2O3
(đỏ nõu)
Hydroxyd Fe(OH)3
(nõu) là cỏc bzơ yếu Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl2 + 3H2O
Phản ứng xảy ra tương tự với HNO3 , H2SO4
- Fe3+ cú tớnh oxy húa yếụ
2Fe3+ + 6I = 2FeI2 + I2
Một tớnh chất chung cho cỏc ion X2+, X3+đú là khảnăng tạo ra một loại hợp chất phức tạp cú nhiều ứng dụng trong thực tế. Chẳng hạn K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6], Na3[Co(NO2)6]...
8.5.2. Vai trũ và ứng dụng trong Y - Dược, độc tớnh * Sắt (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});