- Xỏc định nồng độ dung dịch bằng phương phỏp chuẩn độ
1. Cỏc yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cỏc phản ứng húa học cú thểlà đồng thể hay dị thể. Cỏc phản ứng được gọi đồng thể khi chỳng diễn ra trong hệ 1 phạ Ngược lại cỏc phản ứng dị thể xảy ra trong mụi
trường khụng đồng nhất giữa cỏc chất ở những pha khỏc nhau (rắn – lỏng, khớ – lỏng). Tốc độ của phản ứng thường đo bằng biến thiờn nồng độ của một trong cỏc chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Đối với phản ứng tổng quỏt: aA + bB → cC + dD (1) Tốc độ trung bỡnh của phản ứng: Tốc độ tức thời của phản ứng:
Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và cỏc điều kiện tiến hành
như: nồng độ, nhiệt độ, chất xỳc tỏc…
- Ảnh hưởng của nồng độ cỏc chất phản ứng
Định luật tỏc dụng khối lượng: “Ở nhiệt độkhụng đổi, tốc độ của phản ứng tỷ lệ
với tớch nồng độ của cỏc chất phản ứng được lũy thừa lờn với sốmũ bằng hệ số tỉlượng
tương ứng”.
Với phản ứng (1), tốc độđược biểu diễn bằng biểu thức:
Hệ số tỷ lệ k là hằng số tốc độ của phản ứng húa học, cũng được gọi là “ tốc độ riờng” vỡ thực tế k = v khi nồng độ của mỗi chất ban đầu bằng đơn vị. Hằng số tốc độ
phụ thuộc vào bản chất của cỏc chất phản ứng, nhiệt độ.
Trong hệ dị thể, tốc độ phản ứng cũn phụ thuộc vào diện tớch tiếp xỳc giữa cỏc phạ
- Ảnh hưởng của nhiệt độ
Nhiệt độ ảnh hưởng mạnh đến tốc độ phản ứng. Sựtăng nhiệt độ rất nhỏ cú thể làm tăng tốc độ phản ứng rất lớn.
Số lần biến đổi tốc độ phản ứng (hay hằng số tốc độ) khi nhiệt độthay đổi 100C gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng, ký hiệu là γ.
kt, kt+10 là hằng số tốc độở cỏc nhiệt độ t và t+10, suy ra:
Nghĩa là khi nhiệt độtăng theo cấp số cộng thỡ hằng số tốc độc tăng theo cấp số
Với phản ứng đồng thể, đa sốtrường hợp, hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng cú giỏ trị trong giới hạn từ 2 –4, đú là quy tắc Wan’t Hoff. Quy tắc này chỉ gần đỳng
trong khoảng nhiệt độ khụng cao, ớt cú giỏ trị khoa học.
Sau này, Areniut (Arrehnius) dựa trờn kết quả thực nghiệm đó mụ tả chớnh xỏc
hơn ảnh hưởng của nhiệt độđến tốc độ phản ứng bằng phương trỡnh:
+ A: hằng sốđược gọi là thừa sốtrước lũy thừa, cú trị số riờng cho mỗi loại phản ứng và khụng phụ thuộc vào nhiệt độ.
+ e: cơ số của logarit tự nhiờn + T: nhiệt độ tuyệt đối
+ E*: năng lượng hoạt húa + R: hằng sốkhớ lý tưởng
Từphương trỡnh (2), T nằm ở sốmũ nờn khi tăng T thỡ k tăng rất nhanh. - Ảnh hưởng của chất xỳc tỏc
Chất xỳc tỏc là chất làm tăng hay giảm tốc độ phản ứng húa học, sau phản ứng bản chất húa học cũng như lượng của nú khụng thay đổị
Chất xỳc tỏc làm tăng tốc độ phản ứng gọi là xỳc tỏc dương, làm giảm tốc độ
phản ứng gọi là chất xỳc tỏc õm. Cú xỳc tỏc đồng thể và xỳc tỏc dị thể.