- Xỏc định nồng độ dung dịch bằng phương phỏp chuẩn độ
BÀI 8 NHễM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHễM
NHễM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHễM MỤC TIấU: 1. Thực hiện được một số phản ứng thể hiện tớch chất của nhụm 2. Thực hiện được một số phản ứng thể hiện tớch chất hợp chất của nhụm Ị Chuẩn bị lý thuyết - Tớnh chất của Al Kim loại
- Tớnh chất của Al(OH)3, điều chế Al(OH)3
- Tớnh chất và điều chế muối Sulphat nhụm, phốn nhụm - Kali
IỊTiến hành thớ nghiệm
Thớ nghiệm 1: Tỏc dụng của nhụm với cỏc dung dịch axit. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
Nhụm hạt, cỏc dung dịch axit HCl 1N, axit H2SO41N, axit HCl đặc, axit HNO3
đặc, H2SO4đặc, ống nghiệm, đốn cồn.
b. Tiến hành :
- Lần lượt cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống 1-2ml dung dịch axit HCl loóng, H2SO4 loóng, axit HNO3 loóng. Thờm vào mỗi ống vài hạt nhụm ( cần nghiờng ống nghiệm cho nhụm rơi theo thành ống). Quan sỏt hiện tượng. Đung núng dung dịch. Quan sỏt hiện tượng và so sỏnh.
- Lặp lại thớ nghiệm tương tựnhư trờn nhưng thay bằng axit đặc.
Thớ nghiệm 2: Sự thụđộng hoỏ của nhụm. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
Thanh nhụm, dung dịch axit HCl 2N, dung dịch HNO3đặc, nước cất, giấy lọc,
ống nghiệm, chậu thuỷ tinh.
b. Tiến hành:
Lấy hai ống nghiệm: ống (1) đựng dung dịch HCl đặc. ống (2) đựng HNO3đặc. Nhỳng thanh nhụm vào ống thứ nhất. Quan sỏt hiện tượng. Lấy thanh nhụm ra khỏi
ống (1), rửa bằng nước cất, lau khụ bằng giấy lọc, sau đú nhỳng vào ống (2) đựng dung dịch axit HNO3đặc trong thời gian 10 phỳt. Lấy thanh nhụm ra khỏi ống (2), rửa lại bằng nước cất và một lần nữa nhỳng vào ống chứa axit HCl. Quan sỏt hiện tượng.
Thớ nghiệm 3: Tỏc dụng của nhụm với dung dịch kiềm. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
Nhụm hạt, dung dịch NaOH 2N, ống nghiệm.
b. Tiến hành:
cho vào ống nghiệm 2-3ml dung dịch NaOH, thờm vào vài hạt nhụm ( nghiờng
ống nghiệm cho hạt nhụm trượt theo thành ống).
Nhận xột hiện tượng và giải thớch nguyờn nhõn xảy ra phản ứng.
Thớ nghiệm 4: Tỏc dụng của nhụm với oxi và với nước. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
Thanh nhụm, dung dịch HgCl2, dung dịch CuCl2, nước cất, rượu etylic, bỏt sứ, cốc, mặt kớnh đồng hồ, giấy rỏp, giấy lọc, đốn.
Dựng giấy rỏp đỏnh sạch lớp oxit trờn bề mặt sỏu thanh nhụm, sau đú nhỳng vào rượu etylic (để rửa cỏc vết nhờn), dựng giấy lọc lau khụ.
- Thanh 1: để yờn ngoài khụng khớ, sau một thời gian quan sỏt bề mặt của thanh nhụm.
- Thanh 2: nhỳng vào trong nước núng. Quan sỏt hiện tượng.
- Thanh 3 và 4: đặt lờn bỏt sứ, nhỏ lờn mỗi thanh một ớt giọt dung dịch muối HgCl2. Sau 5 phỳt, rửa bằng nước, đặt thanh (3) lờn mặt kớnh đồng hồvà để yờn trong khụng khớ. Thanh (4) nhỳng vào cốc nước núng. Quan sỏt hiện tượng xảy ra bề mặt của nhụm của thanh (3) và (4). So sỏnh hiện tượng xảy ra ở thanh (1) với thanh (3), thanh (2) với thanh (4).
- Tiến hành tương tựnhư thanh 3,4 đối với thanh 5 và 6, nhưng thay dung dịch HgCl2 bằng dung dịch CuCl2.
Thớ nghiệm 5: Điều chế và tớnh chất lưỡng tớnh của nhụm hiđroxit. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
cỏc dung dịch nhụm sunfat (hoặc nhụm clorua), dung dịch NH3đặc, axit HCl (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
đặc, NaOH, nhụm vụn, bỡnh kớp hoặc bỡnh cầu cú nhỏnh điều chế khớ CO2, cốc, ống nghiệm, giấy lọc, phễu lọc, giỏ sắt.
b. Tiến hành
- Trong 3 nghiệm mối ống 1-2ml dung dịch muối nhụm sunfat, thờm vào mỗi
ống từ từ giọt dung dịch NH3 cho đến khi cú kết tủạ Quan sỏt màu sắc và trạng thỏi của kết tủa thu được.
+ Ống 1: để so sỏnh.
+ Ống 2: cho thờm từ từ từng giọt dung dịch HCl. + Ống 3: cho thờm từ từ từng giọt dung dịch NaOH.
Nhận xột và so sỏnh hiện tượng cả 3 ống nghiệm. Nờu kết luận về tớnh chất của
nhụm hiđroxit.
- Lấy khoảng 0,5 gam nhụm vụn cho tan vào dung dịch NaOH (khi nhụm ngừng tan, cho thờm NaOH để nhụm tan hết). Lọc dung dịch. Chia dung dịch nước lọc thành hai phần khụng bằng nhau vào hai ống nghiệm.
+ Ống 1: phần nhiều hơn, cho thờm từ từ luồng khớ CO2 đi quạ Theo dừi hiện
tượng.
+ Ống 2: đun núng dung dịch đến sụi và cho từ từ từng giọt dung dịch bóo hoà amoni clrruạ Theo dừi hiện tượng.
Thớ nghiệm 6: Tỏc dụng của nhụm với iot. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
iot tinh thể, nước cất, tấm gạch men, bỡnh 50ml cú nỳt, cối, chày sứ.
b. Tiến hành:
Iot tinh thểđược làm khụ trong bỡnh khụ bằng canxi clorua, vành bỡnh làm khụ bằng bột tan ( khụng bụi bằng vadơlin). Nghiền tinh thể iot trong cối sứ. Dựng thỡa nhỏ
lấy hỗn hợp bột nhụm và iot đó nghiền nhỏ với thể tớch bằng nhau, cho vào một lọ cú nỳt và cẩn thận lắc nhẹđể trộn đềụ Đổ một ớt hỗn hợp lờn tấm gạch men, vun thành
đống nhỏ, dựng đũa thuỷ tinh ấn thành lừm ở giữa đống, thờm 1-2ml giọt nước. Sau 2- 3 phỳt, phản ứng bắt đầu xảy ra mạnh, toả nhiệt và phỏt sỏng, cú hơi màu tớm thoỏt rạ Viết phương trỡnh phản ứng.
Ghi chỳ:
- vỡ iot thoỏt ra rất độc nờn chỉ lấy một ớt hỗn hợp trờn để làm thớ nghiệm. - Trong thớ nghiệm trờn nước núng đúng vai trũ làm xỳc tỏc.
Thớ nghiệm 7: Điều chế phốn nhụm. ạ Hoỏ chất và dụng cụ:
K2SO4 tinh thể, Al2(SO4)3 tinh thể, nước cất, cõn điện tử, cốc, đốn, phễu lọc, giấy lọc, đũa thuỷ tinh.
b. Tiến hành
- Dựng cõn điện tử cõn 18,4gam K2SO4 tinh thể cho vào cốc và thờm 70ml
nước cất. Cõn 70,2gam Al2(SO4)3. 18H2O tinh thể cho vào cốc chứa 60ml nước. Đun
núng cả hai dung dịch đến 1000C, trộn hai dung dịch với nhau, dựng đũa thuỷ tinh khuấy mạnh. Sau một thời gian ngắn dung dịch bắt đầu bị vẩn đục, cỏc tinh thể muối kộp K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O sẽ tỏch rạ Làm nguội, lọc tỏch tinh thể và làm khụ giữa hai tờ giấy lọc.
- Tinh chế phốn nhụm từphốn nhụm kĩ thuật. Dựng cõn điện tử cõn 200gam
phốn kĩ thuật, cho vào cốc, thờm 200ml nước núng, dựng đũa thuỷ tinh khuấy đều cho phốn tan hết. Lọc dung dịch núng và để nguộị Tinh thể phốn sẽ tỏch rạ Làm khụ phốn giữa hai tờ giấy lọc.
- Quan sỏt hỡnh dạng tinh thểphốn dưới kớnh hiển vị
Ghi chỳ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Tinh thể phốn nhụm –kali trong suốt khụng màu, hỡnh tỏm mặt.
- Phốn nhụm –kali khụng bị thăng hoa ngoài khụng khớ. Khi nung đến 920C phốn núng chảy trong nước kết tinh, đến 1200C mất nước kết tinh biến dạng khan, gọi là bột phốn phị