III. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN L
d) Axit sunfuric (H2SO4)
– H2SO4 loóng là một axit mạnh cú đầy đủ tớnh chất của một axit – H2SO4 đặc cú tớnh oxi hoỏ mạnh, rất hỏo nớc.
– Tỏc dụng với hầu hết cỏc kim loại (trừ Au, Pt)
2R + 2nH2SO4 đặc núng R2(SO4)n + 2nH2O + nSO2 (H2S) (n là hoỏ trị cao nhất của kim loại R)
Vớ dụ: 2Fe + 6H2SO4 đặc núng Fe2(SO4)3 + 6H2O + 2SO2 Cu + 6 4 2 4 đặc nóng 4 2 2 2H SO CuSO 2H O SO
Chỳ ý: Fe, Al, Cr, Ni thụ động trong H2SO4 đặc nguội. – Tỏc dụng với nhiều phi kim (C, S, P…)
C + 2H2SO4đặc núng CO2 + 2H2O + 2SO2 S + 2H2SO4đặc núng 2SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4đặc núng 2H3PO4 + 2H2O + 5SO2 – Tỏc dụng với nhiều hợp chất H2SO4 + 8HI 4I2 + 4H2O + H2S H2SO4đ + 2HBr SO2 + 2H2O + Br2
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc núng 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2
Trong cỏc phản ứng trờn, S+6 nhận electron, là chất oxi hoỏ nờn sản phẩm khụng tạo thành khớ H2 mà tạo thành cỏc sản phẩm ứng với cỏc số oxi hoỏ thấp của S nh SO2; H2S ; S.
– Tớnh hỏo nớc: H2SO4 chiếm nớc của nhiều chất vụ cơ và hữu cơ C12(H2O)11 H 2SO4d
12C + 11H2O – Sản xuất H2SO4
FeS2 SO2 SO3 H2SO4 . nSO3(oleum) H2SO4
– Nhận biết SO4–2 bằng dung dịch chứa Ba2+ (Ba(OH)2; BaCl2, Ba(NO3)2 ..)
4. Điều chế
a) Oxi
– Trong PTN : 2KClO3 MnO2
22KCl 3O 2KCl 3O 2KMnO4 o t K2MnO4 + MnO2 + O2 2NaNO3 to 2NaNO2 + O2 – Trong CN : Chng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng b) Ozon
Trong tự nhiờn, ozon hỡnh thành do tỏc dụng của tia cực tớm: 3O2 2O3
c) Lu huỳnh
– Khai thỏc từ cỏc mỏ S tự nhiờn
– Từ H2S, từ SO2 : SO2 + 2H2S 3S0 + 2H2O III. NHểM NITƠ
1. Khỏi quỏt về nhúm nitơ
– Nhúm VA gồm: Nitơ, photpho, asen, antimon, bimut (N, P, As, Sb, Bi) – Cấu hỡnh electron: ns2np3 (n = 2 6)
– Số oxi hoỏ: thấp nhất : –3, cao nhất : +5 – Dạng đơn chất: N2, P, As, Sb, Bi 2. Tớnh chất hoỏ học
Vừa cú tớnh oxi hoỏ, vừa cú tớnh khử.
– Tớnh oxi hoỏ yếu hơn so với nguyờn tố VIIA, nhúm VIA cựng chu kỡ. – Từ N đến Bi:
Tớnh phi kim giảm, tớnh oxi hoỏ giảm dần chỉ cú N và P là cỏc phi kim. Tớnh kim loại tăng dần, tớnh khử tăng dần