II. KIM LOẠI KIỀM THỔ 1 Vị trớ trong bảng tuần hoàn
f. Tỏc dụng với dung dịch muố
– Al cú E0Al3+/Al = –1,66V nhỏ nờn khử đợc nhiều ion kim loại cú E0 lớn hơn:
2Al + 3Cu2+ 2Al3++ 3Cu 3. Hợp chất quan trọng của nhụm
a. Oxit nhụm
– Là oxit lỡng tớnh, rất bền với nhiệt – Tỏc dụng với dung dịch axit:
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O – Tỏc dụng với dung dịch bazơ muối aluminat:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]dd – Điều chế: 2Al(OH)3 o t Al2O3 + 3H2O b. Nhụm hidroxit
– Là hiđroxit kộm bền với nhiệt, cú tớnh chất lỡng tớnh. – Tỏc dụng với dung dịch axit:
– Tỏc dụng với dung dịch bazơ mạnh muối aluminat: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]dd – Điều chế:
+) Từ dung dịch muối Al3+ (AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3) tỏc dụng với dd bazơ:
Al3+ + 3OH– Al(OH)3
+) Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2...) tỏc dụng với dd axit:
[Al(OH)4]– + H+ Al(OH)3 + H2O
c. Muối nhụm
Muối nhụm quan trọng là phốn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. 4. Sản xuất nhụm
– Nguyờn liệu: quặng boxit Al2O3.nH2O. Quặng boxit thờng lẫn cỏc tạp chất là Fe2O3 và SiO2.
– Ngời ta làm sạch Fe2O3 và SiO2 đợc Al2O3 khan.
– Điện phõn núng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) trong bỡnh điện phõn với hai điện cực bằng than chỡ, thu đợc nhụm:
2Al2O3 dpnc
Chủ đề 9 KIM LOẠI NHểM B (CROM – SẮT – ĐỒNG)
I. CROM (Cr)
1. Vị trớ, cấu tạo
– Vị trớ trong bảng tuần hoàn: Số thứ tự 24; chu kỡ 4, nhúm VIB. – Cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p63d54s1
– Số oxi hoỏ: +1 đến +6 2. Tớnh chất