III. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN L
b. Axit nitri c: HNO
– Tớnh chất vật lớ: chất lỏng khụng màu, tan vụ hạn trong nớc, dung dịch đậm đặc nhất cú nồng độ 68%, thụng thờng dung dịch HNO3 đặc cú màu vàng (do phõn huỷ ra NO2 )
– Tớnh chất hoỏ học:
+) là một axit mạnh cú đầy đủ tớnh chất của một axit +) cú tớnh oxi hoỏ mạnh
Tỏc dụng với hầu hết cỏc kim loại (trừ Au, Pt), sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào nồng độ axit và độ mạnh của kim loại.
R + 2nHNO3 đặc R(NO3)n + nH2O + nNO2
(n là hoỏ trị cao nhất của kim loại R) Vớ dụ : 2Fe + 6HNO3 đặc núng Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2
4Zn + 10HNO3 đặc 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2O 5Mg + 12HNO3 đặc 5Mg(NO3)2 + 4H2O + NH4NO3
Chỳ ý: Fe, Al, Cr, Ni thụ động trong HNO3 đặc nguội.
Tỏc dụng với nhiều phi kim (C, S, P) và oxi hoỏ chỳng lờn mức oxi hoỏ cao nhất.
C + 4HNO3 đặc núng CO2 + 2H2O + 4NO2 Tỏc dụng với nhiều hợp chất :
Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
FeS2 + 18HNO3 đặc, núng Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 7H2O + 15NO2
Trong cỏc phản ứng trờn, N+5 nhận electron, là chất oxi hoỏ nờn sản phẩm khụng tạo thành khớ H2 mà tạo thành cỏc sản phẩm ứng với cỏc số oxi hoỏ thấp của N nh NO2; N2 ; NO; N2O ; NH4NO3
– Điều chế: +) Từ muối nitrat:
2KNO3 + H2SO4 đặc, núng K2SO4 + 2 HNO3 (chng cất lấy) +) Từ NH3 :
NH3 NO NO2 HNO3 – Muối nitrat:
+) Cỏc muối nitrat R(NO3)n dễ bị nhiệt phõn huỷ:
R( Na,K, Ca, Ba ) : R(NO3)n R(NO2)n + O2
R( Mg...Cu ) : 4R(NO3)n 2R2O n + nO2 + 4nNO2 R( Ag,Hg... ) : 2R(NO3)n 2R + nO2 + 2nNO2
+) Nhận biết ion NO3– : đun núng với Cu và H2SO4 loóng. Nếu thấy cú khớ nõu đỏ thoỏt ra và hoỏ nõu ngoài khụng khớ thỡ chất ban đầu cú NO3– , vỡ :
2NO3– + 8H+ +3Cu 3Cu2+ + 2NO + 4H2O