C. Kết luận và kiến nghị
1. Cỏc đề kiểm tra và đỏp ỏn Đề kiểm tra số 1:
ĐÁP ÁN Cõu 1 (3,0 điểm)
Cõu 1. (3,0 điểm)
a. Na nổi trờn mặt nước, chuyển động lung tung, dần dần núng chảy thành giọt trũn, cú khớ khụng màu thoỏt ra: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 0,5 điểm
- Trong dung dịch cú kết tủa trắng, xanh tạo ra. Lượng kết tủa tăng dần, sau đú nếu lượng Na vào nhiều, kết tủa trắng tan bớt cũn lại kết tủa cú màu xanh đậm hơn:
2 NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓xanh + 2 NaCl 2 NaOH + ZnSO4 → Zn(OH)2↓trắng + 2 NaCl
2 NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2tan + 2 H2O 1,0 điểm
b. Ca chỏy sỏng, chất bột tạo thành tan, trong dung dịch xuất hiện kết tủa trắng. Kết tủa tan dần khi thổi CO2 vào:
2 Ca + O2 → 2 CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 0,5 điểm Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2 NaOH
2 NaOHdư + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2(tan) 1,0 điểm
a. Núi oxit kim loại là oxit bazơ là khụng hoàn toàn đỳng. Phần lớn oxit kim loại là oxit bazơ, cũn một số oxit kim loại cú tớnh lưỡng tớnh như ZnO, Al2O3, Cr2O3,… và một số oxit kim loại (kim loại hoỏ trị cao) lại là oxit axit như Mn2O7, CrO3,…
1,0 điểm
b. Phương trỡnh hoỏ học của phản ứng giữa hai oxit để tạo thành: 1,0 điểm 1. Axit: SO3 + H2O → H2SO4 2. Bazơ: Na2O + 2 H2O → 2 NaOH 3. Muối: CaO + CO2 → CaCO3 4. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Cõu 3. (2,0 điểm)
Cu + 2H2SO4(đ,núng) → CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 0,5 điểm Trường hợp 1 : X là CuSO4 → Y là Cu(OH)2 → Z là CuCl2
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O 0,75 điểm Trường hợp 2 : X là SO2 → Y là Na2SO3 hoặc NaHSO3 → Z là NaCl
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 ↑ 0,75 điểm
Cõu 4. (3,0 điểm) Phương trỡnh phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (1)
x 2x x x
Gọi x là số mol của CaCO3. Dung dịch A gồm: CaCl2 , HCl (24,2% )
Khối lượng HCl tham gia phản ứng (1) là : 73x (gam) và CO2 thoỏt ra là: 44x
Giả sử ban đầu lấy 100gam dung dịch HCl 32,85% tham gia phản ứng. Khối lượng HCl cú trong dung dịch ban đầu là 32,85 gam.
Nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng (1) là : C% = 32,85 73 100 100 44 x x x − + − = 0,242 0,5điểm Giải phương trỡnh trờn ta được: x = 0,1 mol
→ mCaCl2 = 111.0,1 = 11,1 (gam) 0,5 điểm
Thờm MgCO3 vào dung dịch A, xảy ra phản ứng:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑ (2)
y 2y
Dung dịch B gồm : CaCl2 , MgCl2 , HCl (21,1% )
Khối lượng HCl tham gia phản ứng (2) là : 73y (gam) Khối lượng CO2 thoỏt ra là : 44y (gam)
Nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng (2) là : C% = 32,85 7,3 73 100 5,6 84 44 y y y − − + + − = 0,211 0,5 điểm
Giải phương trỡnh trờn ta được: y = 0,04 (mol)
→ mMgCl2 = 95.0,04 = 3,8 gam 0,5 điểm
Khối lượng dung dịch sau phản ứng (2) là : 100 + 5,6 + 40.0,04 = 107,2 (gam)
→ C% của CaCl2 = 11,1
107,2.100% = 10,35% 0,5 điểm
→ C% của MgCl2 = 3,8
107,2.100% = 3,54% 0,5 điểm
Học sinh cú thể giải theo cỏch khỏc, đỳng vẫn được điểm như phần tương ứng.