X vào H2O (lấy dư) thu được dung dịc hE và phần khụng tan Q Cho Q vào dung dịch AgNO3 (số mol AgNO3 bằng hai lần tổng số mol cỏc chất trong hỗn hợp ban
2.3.3. Bài tập về Phi Kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn
Dạng 1: Bài tập viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng
Chỳ ý: - Cần nắm vững mức độ hoạt động húa học của phi kim thụng qua khả năng tạo hợp chất với hiđro và kim loại.
- Hợp chất của phi kim tỏc dụng với dung dịch kiềm dựa trờn tỉ lệ mol.
III.148. Cho Cl2 sục vào dd hỗn hợp NaBr, NaI. Hóy viết PTHH xảy ra.
III.149. Viết cỏc PTHH hoàn thành sơ đồ biến hoỏ:
NaCl → Cl2 → NaClO → NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl
III.150. Cho SO2 lần lượt qua cỏc dd NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2, Br2. Viết cỏc PTHH cú thể xảy ra.
III.151. Hóy viết cỏc PTHH thực hiện dóy biến hoỏ:
S SO2 SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3
III.152. Hoàn thành sơ đồ biến hoỏ:
C CH4 CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
CaCl2
CaCO3
CaO
III.153. Chất bột A là Na2CO3 và chất bột B là NaHCO3. Viết PTHH (nếu cú) khi lần lượt:
a. Nung núng A, B. d. Cho A, B vào dd H2SO4.
b. Cho CO2 lội qua dd A, dd B. e. Cho A B tỏc dụng với dd KOH.
c. Cho A, B tỏc dụng với dd BaCl2. f. Cho A, B tỏc dụng với dd Ba(OH)2.
III.154. Đốt chỏy Fe trong khụng khớ được chất rắn A. Hoà tan A trong H2SO4 đặc, núng thu được dd B và khớ C.
a. Cho khớ C lần lượt tỏc dụng với dd KOH, dd clo.
b. Cho dd B tỏc dụng với NaOH dư, lọc kết tủa, nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được chất rắn B1. Trộn B1 với bột nhụm dư được hỗn hợp B2.
Nung B2 ở nhiệt độ cao (khụng cú khụng khớ) đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp B3. Hoà tan B3 trong dd HCl dư và dd Ba(OH)2 dư.
Xỏc định cỏc chất trong B,C, B1, B3 và viết cỏc PTHH xảy ra trong quỏ trỡnh trờn.
III.155. Đốt cacbon trong khụng khớ ở nhiệt độ cao được khớ A. Cho A tỏc dụng với Fe2O3 nung núng, phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn B, khớ C. Cho B tan trong dd HCl được khớ D và dd E. Cho E tỏc dụng với dd NaOH thu được hỗn hợp 2 hidroxit F. Nung F trong khụng khớ được một oxit duy nhất. Cho khớ C vào dd Ca(OH)2 thấy tạo kết tủa G và dd H. Đun sụi dd H lại được kết tủa G.
Viết cỏc PTHH và xỏc định cỏc chất trong A, B, C, D, E, F, G, H.
III.156. Viết cỏc PTHH của phản ứng xảy ra (nếu cú) khi cho lần lượt dung dịch HBr, H2SO4 tỏc dụng với: CaO, Cu, Na2CO3, Fe, Zn, Fe(OH)2, CrO3.
III.157. Cho Cl2 sục vào cỏc chất:
a. H2O. b. Dd NaF. c. Dd NaCl.
d. Dd KI e. Dd NaOH (nhiệt độ thường và đun núng)
Viết cỏc PTHH cú thể xảy ra.
III.158. Cho sơ đồ cỏc phản ứng, hóy xỏc định cỏc chất A, B, C, D, E và viết PTHH: A + H2 → B A + H2O → B + C
A + H2O + SO2 → B + D C → B + E
III.159. Hoàn thành phương trỡnh phản ứng theo sơ đồ sau:
Fe (núng đỏ) + O2 → A A + HCl → B + C + H2O
B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G
D + O2 + H2O → E B + ? → C
III.160. Viết cỏc phản ứng theo sơ đồ sau: KMnO →Cl →FeCl →FeOH →FeO→5 Fe 3 2 4 3 3 3 2 2 1 4 ( ) Dạng 2: Bài tập về điều chế cỏc chất
Chỳ ý: - Mức độ hoạt động húa học: F2 >Cl2 >Br2 > I2 phi kim mạnh đẩy phi kim yếu ra khỏi muối.
- Tớnh axit: HI > HBr > HCl > HF.
III.161. Nờu nguyờn tắc điều chế Cl2 trong phũng thớ nghiệm. Lấy 4 vớ dụ phản ứng minh hoạ. [38].
III.162. Từ KBr, HCl, MnO2, H2O. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng điều chế Br2.
“Lỳa chiờm lấp lú đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lờn”
III.164. Viết PTHH điều chế trực tiếp NaCl theo 10 phương phỏp khỏc nhau.
III.165. Từ Cl2, Fe và một số chất cần thiết hóy điều chế FeCl2 theo cỏc cỏch khỏc nhau chỉ qua 2 phản ứng.
III.166. Từ 1 mol dd H2SO4 cho tỏc dụng với cỏc đơn chất, hợp chất khỏc nhau ta cú thể thu được:
a. 0,25 mol SO2. b. 0,5 mol SO2. c. 13 mol SO2. d. 1mol SO2. e. 1,5 mol SO2. f. 34 mol SO2. g. 2 mol SO2.
Hóy viết phương trỡnh phản ứng cho cỏc trường hợp trờn.
III.167. Trong phũng thớ nghiệm cú Ca, H2O, NaCl, MnO2, dd H2SO4. Hóy điều chế clorua vụi.
III.168. Cho cỏc húa chất NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc và cỏc dụng cụ cần thiết cú thể điều chế được nước Gia – ven khụng? Viết cỏc phương trỡnh húa học.
Dạng 3: Bài tập về dự đoỏn và giải thớch hiện tượng
Chỳ ý: - Dự đoỏn cỏc hiện tượng kết tủa, hũa tan, màu sắc, mựi vị,... xẩy ra trong thớ nghiệm theo đỳng thứ tự quan sỏt.
- Giải thớch cỏc hiện tượng trờn cơ sở tớnh chất đặc trưng của chất cú trong phản ứng và viết cỏc phương trỡnh phản ứng minh họa.
III.169. Giải thớch tại sao khi đi thỏm hiểm sõu vào cỏc hang, động thạch nhũ, cỏc nhà thỏm hiểm thường cảm thấy ngạt thở?
III.170. Giải thớch nguyờn nhõn tạo mưa axit và cho biết hậu quả của nú.
III.171. Mụ tả hiện tượng quan sỏt được trong cỏc thớ nghiệm sau và viết cỏc PTHH:
a. Sục clo vào nước được dd A, rồi nhỳng quỳ tớm vào dd A. Để dd A ngoài ỏnh sỏng một thời gian, thu được dd B, nhỳng quỳ tớm vào dd B.
b. Đốt quặng pirit (sắt) trong oxi dư và hấp thụ sản phẩm khớ bằng nước brom hoặc dd Ca(OH)2.
III.172. Giải thớch cõu tục ngữ: Cha truyền con nối.
Thợ nguội (thợ rốn) dạy con:
“Muốn lửa đỏ hơn, Ta nờn rảy nước.”
III.173. Tại sao khụng nờn bún đạm hoặc lõn cựng với vụi? Hoặc bún đạm lỳc trời quỏ núng hoặc quỏ rột ?
III.174. Dựa vào bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học, hóy kế ra những điều cú thể biết được về nguyờn tố ụ số 16 và ụ số 19.
III.175. Khi trộn dd AgNO3 và dd H3PO4 khụng thấy kết tủa tạo thành. Nếu thờm tiếp NaOH vào thỡ kết tủa màu vàng xuất hiện. Tiếp tục thờm dd HCl vào thỡ kết tủa vàng chuyển thành kết tủa trắng. Giải thớch hiện tượng xảy ra và viết cỏc PTHH.
III.176. Bằng phương phỏp húa học hóy làm khụ những khớ cú lẫn hơi nước sau: CO, CO2, HCl. Giải thớch sự lựa chọn chất làm khụ.
III.177. Giải thớch tại sao trong nước tự nhiờn thường cú lẫn những lượng nhỏ cỏc muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Hóy dựng một húa chất để cú thể loại bỏ đồng thời cỏc muối trờn ra khỏi nước.
III.178. Cho một mẩu giấy quỳ tớm vào ống nghiệm đựng nước cất, sau đú sục khớ CO2
vào ống nghiệm. Màu của giấy quỳ tớm cú biến đổi khụng? Nếu khi đun núng nhẹ ống nghiệm thỡ màu của giấy quỳ tớm biến đổi ra sao? Hóy giải thớch và viết cỏc phương trỡnh húa học nếu cú.
Dạng 4: Bài tập về nhận biết cỏc chất
Chỳ ý:- Dựa vào tớnh chất húa học đặc trưng của từng phi kim và hợp chất của nú.
- Tất cả cỏc chất được chọn dựng để nhận biết cỏc húa chất theo yờu cầu của đề bài đều được coi là thuốc thử.
III.179. Hóy nhận biết cỏc khớ đựng trong cỏc bỡnh khụng nhón: CO2, SO2, CO, O2.
III.180. Cú 4 dung dịch khụng nhón của 4 chất HCl, BaCl2, NaCl, NaClO. Hóy nờu phương phỏp hoỏ học nhận biết mỗi chất.
III.181. Để phõn biệt khớ SO2 và khớ CO2 người ta dựng húa chất nào?
a. Dung dịch Ca(OH)2 c. Dung dịch Na2CO3
b. Dung dịch KCl d. Dung dịch KMnO4
III.182. Một gia đỡnh nụng dõn mua 3 loại phõn hoỏ học là: phõn kali KCl, phõn đạm NH4NO3, phõn lõn Ca(H2PO4)2 về bún cho cõy trồng, do sơ ý nờn khụng ghi nhón của từng loại phõn đó mua. Chỉ bằng một hoỏ chất dễ kiếm, em hóy giỳp gia đỡnh này ghi lại nhón của từng loại phõn bún đú.
III.183. Chỉ dựng một kim loại, em hóy nhận biết 4 dung dịch mất nhón sau: NaCl, HCl, H2SO4, H3PO4.
III.185. Phõn biệt cỏc chất bột sau đõy bằng phương phỏp hoỏ học: S, CaO, P, Na2S, CaCO3, Fe2O3.
III.186. Làm thế nào chứng minh sự cú mặt của từng khớ trong bỡnh chứa hỗn hợp gồm: O2, H2, Cl2, CO2.
III.187. Chỉ dựng dd HCl hóy nhận biết cỏc chất bột đựng trong cỏc lọ riờng biệt gồm: CaO, MnO2, FeO, Ag2O, NaCl.
Dạng 5: Bài tập về tinh chế cỏc chất
Chỳ ý: - Dựng húa chất thớch hợp chỉ cú chất cần tinh chế tỏc dụng tạo thành một húa chất mới rồi từ húa chất này tỏi tạo và thu lại húa chất cần tinh chế bằng phản ứng thớch hợp, cỏc tạp chất khỏc khụng quan tõm.
- Sản phẩm tạo thành cú thể tỏch dễ dàng khỏi hỗn hợp bằng phương phỏp húa học.
III.188. Chọn cỏc chất thớch hợp để loại bỏ cỏc tạp chất ra khỏi khớ sau và viết phương trỡnh phản ứng xảy ra:
a. H2 lẫn CO2. c. CO2 lẫn CO.
b. O2 lẫn NH3. d. CO2 lẫn HCl.
III.189. Khớ clo điều chế từ dung dịch HCl đặc và MnO2 thường lẫn tạp chất là hơi nước và axit clohidric. Để loại hết tạp chất ra khỏi clo người ta dẫn khớ clo lẫn tạp chất qua 2 bỡnh mắc nối tiếp nhau, mỗi bỡnh đựng một chất lỏng. Hóy cho biết tờn chất lỏng đựng trong bỡnh thứ nhất và bỡnh thứ hai. Giải thớch. [24]
III.190. CO2 bị lẫn khớ NH3, SO2. Hóy trỡnh bày cỏch tinh chế để cú CO2 tinh khiết.
III.191. Từ hỗn hợp ba axit H2SO4 và H3PO4, HCl, làm thể nào để cú được H3PO4 tinh khiết.
III.192. Hóy tinh chế khớ CO khỏi hỗn hợp với CO2, O2, NH3.
III.193. Sau khi làm thớ nghiệm cú những chất thải độc hại sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Em hóy đề xuất một trong cỏc chất: nước vụi trong, dung dịch HCl, dung dịch NaCl, nước cất để loại bỏ chnungs tốt nhất, giải thớch và viết phương trỡnh húa học (nếu cú).
(Đề thi HSG lớp 9 – Huyện Hà Trung – Tỉnh Thanh Húa, 2007 – 2008 ).
III.194. Nờu cỏch tỏch khớ Cl2 ra khỏi hỗn hợp: Cl2 cú lẫn N2 và H2.
Dạng 6: Bài toỏn lập cụng thức hoỏ học và tỡm nguyờn tố
Chỳ ý: - Húa trị với oxi của nguyờn tố là bằng số thứ tự của nguyờn tố đú. - Húa trị đối với hiđro của nguyờn tố bằng 8 trừ đi số thứ tự của nhúm.
III.195. Đốt chỏy hoàn toàn 8,5 gam một hợp chất A cần 12 gam oxi thu được nước và 5,6 lớt SO2 (đktc). Hóy lập cụng thức phõn tử hợp chất A.
III.196. Để đốt chỏy hoàn toàn a gam hợp chất X cần 0,125a mol oxi thu được nước và 2,75a gam CO2.
a. Lập cụng thức phõn tử của X.
b. Cho toàn bộ sản phẩm chỏy khi đốt 4,0 gam X sục vào bỡnh chứa 200 gam dd Ca(OH)2 7,4%. Tớnh nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.
III.197. X là nguyờn tố phi kim cú húa trị III trong hợp chất với khớ hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. Xỏc định nguyờn tố X.
a. Cl b. P c. S d. N
III.198. Một loại thủy tinh dựng để làm cửa kớnh, hoặc đồ dựng gia đỡnh cú thành phần 75% SiO2, 12% CaO, 13% Na2O. Hóy tỡm cụng thức húa học của thủy tinh dưới dạng oxit.
III.199. Đốt chỏy hoàn toàn 13,6 gam hợp chất X sinh ra 0,896 lớt SO2 (đktc )và 0,72 gam H2O. Biết tỉ khối của X đối với NH3 (khớ amoniac) bằng 2. Xỏc định cụng thức húa học của X.
Dạng 7: Bài toỏn tớnh theo cụng thức và phương trỡnh hoỏ học
Chỳ ý: CO2 + dung dịch kiềm ( lấy số mol của chất nào khụng thay đổi ở hai phương trỡnh làm mẫu số): - Nếu: 2 2 CO kiờm d n n
=1 →Muối tạo thành là muối axit - Nếu: 2 2 CO kiờm d n n
≥ 2 →Muối tạo thành là muối trung hũa - Nếu: 1< 2 2 CO kiờm d n n
<2 →Tạo ra 2 muối (axit và trung hũa)
III.200. Từ dung dịch chứa 1 mol Na2CO3 và dung dịch chứa x mol HCl cú thể điều chế được bao nhiờu lit CO2 (đktc)?
III.201. Người ta cho 34g NH3 lỏng vào bỡnh kớn cú chứa sẵn 1g H2 rồi hoỏ hơi ở đktc. Sau đú nung núng bỡnh một thời gian thỡ cú 25% NH3 bị phõn tớch thành N2 và H2. Tớnh thành phần % thể tớch hỗn hợp khớ trước và sau khi nung.
III.202. Cho 31,84 gam hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2 chu kỳ liờn tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 gam kết tủa. Tỡm cụng thức 2 muối và khối lượng của chỳng trong hỗn hợp đầu.
III.203. Đốt chỏy hoàn toàn 10 g hỗn hợp C, S trong O2 vừa đủ, thu được hỗn
hợp A cú tỉ khối so với H2 là 26. Tỡm khối lượng C, S trong hỗn hợp và thành phần % thể tớch cỏc khớ trong A.
III.204. Đốt chỏy hoàn toàn 8 gam hỗn hợp C, S trong bỡnh kớn cú dung tớch 30 lớt chứakhụng khớ ở 0oC; P =2 atm. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khớ, đưa về nhiệt độ ban đầu thỡ ỏp suất bỡnh là P. Tớnh P.
III.205. Cho dung dịch cú hoà tan 2 muối NaCl, NaBr. Nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hóy xỏc định C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50 gam dung dịch 2 muối trờn tỏc dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch AgNO3 8%. (d=1,0625 g/ml).
III.206. Cho 4,12 gam muối NaX hoà tan vào nước. Dung dịch này phản ứng vừa đủ với 200ml dd AgNO3 0,2M.
a. Xỏc định tờn nguyờn tố X và khối lượng kết tủa thu được.
b. Nhiệt phõn hoàn toàn lượng kết tủa thu được bao nhiờu gam Ag ?
III.207. Oxi hoỏ hoàn toàn 8,96 lit anhidrit sunfurơ (ở đktc) bằng O2. Cho toàn bộ sản phẩm hoà tan vào 59,9 ml dd H2SO4 60% (d=1,5 g/ml). Tớnh C% của dd axit thu được.
III.208. Cho 4,48 lit khớ Cl2 (đktc) hấp thụ hết vào 200 gam dd NaOH 20%. Viết PTHH xảy ra và tớnh C% của dung dịch thu được sau phản ứng.
III.209. Trộn 5,6 lớt O2 (đktc) với 6,72 lớt hỗn hợp CO, H2 (đktc- cú tỉ khối so với hidro là 7,5) rồi đốt chỏy hoàn toàn và làm ngưng tụ hơi nước được hỗn hợp khớ D. Tớnh % thể tớch cỏc khớ trong D.
III.210. Cho V lớt hỗn hợp khớ H2, CO, O2 vào bỡnh kớn (đktc). Bật tia lửa điện để đốt chỏy hết cỏc khớ trong bỡnh và đưa về điều kiện ban đầu thỡ thể tớch khớ chỉ cũn 56,25% thể tớch hỗn hợp trờn. Dẫn toàn bộ sản phẩm sục qua nước vụi trong dư thấy xuất hiện 20 gam kết tủa và cũn lại 15,68 lớt khớ oxi. Tỡm V và % thể tớch cỏc khớ trong hỗn hợp đầu.
III.211. Cho 44gam hỗn hợp muối NaHSO3 và NaHCO3 phản ứng hết với dung dịch H2SO4 trong điều kiện khụng cú khụng khớ, thu được hỗn hợp khớ A và 35,5gam muối Na2SO4 duy nhất. Trộn hỗn hợp khớ A với oxi thu được hỗn hợp khớ B cú tỉ
khối so với hidro là 21. Dẫn hỗn hợp khớ B đi qua xỳc tỏc V2O5 ở nhiệt độ thớch hợp, sau phản ứng thu được hỗn hợp khớ C gồm 4 chất cú tỉ khối so với hiđro là 22,252. Viết cỏc PTHH và tỡm % về thể tớch của SO3 trong hỗn hợp khớ C.
III.212. Tớnh lượng axit H2SO4 98% được điều chế từ 50 kg quặng pirit (cú chứa 60% FeS2) với hiệu suất của cả quỏ trỡnh là 80%.
III.213. Trong cụng nghiệp, người ta điều chế phõn đạm urờ bằng cỏch cho khớ
NH3 tỏc dụng với khớ CO2 ở nhiệt độ cao và ỏp suất cao, cú xỳc tỏc theo PTHH: CO2 + 2 NH3 → CO(NH2)2 + H2O.
Tớnh thể tớch cỏc khớ CO2, NH3 cần lấy để sản xuất 10 tấn urờ, hiệu suất quỏ trỡnh là 80%. [21]
III.214. Người ta tổng hợp NH3 từ N2 và H2 bằng cỏch nung núng hỗn hợp hai
khớ ở nhiệt độ, ỏp suất cao, cú xỳc tỏc. Từ 500 lớt hỗn hợp N2, H2 (đktc-cú tỉ khối so với hidro là 7,2) sau khi nung núng cho phản ứng xảy ra, lại đưa về điều kiện ban đầu thấy thể tớch thu được chỉ bằng 88% thể tớch hỗn hợp đầu. Tỡm hiệu suất phản ứngtổng hợp NH3 và thể tớch cỏc khớ trong hỗn hợp sản phẩm.
Dạng 8: Xỏc định tờn và vị trớ của nguyờn tố trong bảng tuần hoàn cỏc nguyờn