Tính chất vật lý hoá học của axit cacbonic ? Nó tạo ra bao nhiêu muối ?
Tính tan của các muối cacbonat như thế nào ?
Tác dụng với nước. CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd Tác dụng với kiềm. CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) 2 CO NaOH n n k= Nếu k ≤ 1 thì xảy ra phản ứng (1). Nếu 1 < k < 2 thì xảy ra phản ứng (1) và (2). Nếu k ≥ 2 thì xảy ra phản ứng (2).
Tác dụng với oxit bazơ (kiềm)
Tác dụng với oxit bazơ (kiềm)
CO2 + CaO → CaCO3
Trong phòng thí nghiệm Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4
CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
Axit cacbonic là axit yếu, kém bền. Trong nước nó phân li 2 nấc.
H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
Axit cacbonic tạo ra 2 muối là muối cacbonat và hiđrocacbonat.
Tất cả các muối cacbonat đều không tan trừ cacbonat
2CO CO NaOH n n k= Nếu k ≤ 1 thì xảy ra phản ứng (1). Nếu 1 < k < 2 thì xảy ra phản ứng (1) và (2). Nếu k ≥ 2 thì xảy ra phản ứng (2). Tác dụng với oxit bazơ (kiềm) CO2 + CaO → CaCO3
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4 CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
2. Trong công nghiệp Thu hồi từ khí thải
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT CACBONAT
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT CACBONAT
1. Tính chất a. Tính tan
Tất cả các muối cacbonat đều không tan trừ cacbonat kim loại kiềm và amoni.
Muối hiđrocacbonat dễ tan hơn muối cacbonat. b. Tác dụng với axit NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O b. Tác dụng với dung dịch kiềm Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm