và quy trình sản xuất cơ bản, ứng dụng .
II. Phương pháp giảng dạy
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn định lớp 2. Bài cũ
- Trình bày tính chất hoá học cơ bản của CO và CO2 phương pháp điều chế. Cho biết một số ứng dụng của chúng.
3. Bài mới
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng
Yêu cầu học sinh nghiên cứu và cho biết tính chất vật lí của Silic.
Hoạt động 2 tính chất hoá
học
Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình, độ âm điện ? Các mức oxi hoá của silic ? Từ cấu tạo hãy dự đoán tính chất hoá học của silic
So sánh cacbon với silic ? Cho thí dụ ?
Hoạt động 3 trạng thái tự
nhiên, điều chế, ứng dụng. Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và trả lời
Hoạt động 4 Silic đioxit
Có 2 dạng thù hình: dạng tinh thể và dạng vô định hình
Nhiệt độ sôi và nóng chảy cao. Silic có tính bán dẫn. Silic có mức oxi hoá trung gian nên nó vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
Silic tác dụng với flo ở nhiệt độ thường, với các phi kim khác ở nhiệt độ cao.
Tác dụng với phi kim Si + 2F2 →SiF4 silic tetraflorua Si + O2 →to SiO2 silic đioxit Tác dụng với hợp chất Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Tác dụng với một số kim loại như sắt, canxi, magie 2Mg + Si →to Mg2Si
magie silixua Học sinh trả lời trạng thái tự nhiên, ứng dụng của silic. Silic là thành phần chính của thế giới vô cơ.
Ứng dụng quan trong là làm chất bán dẫn. Điều chế dùng chất khử mạnh như magie SiO2 + 2Mg →to Si + 2MgO I. Tính chất vật lí (SGK) II. Tính chất hoá học
- Các mức oxi hoá của silic. -4 0 (+2) +4 Tính oxi Tính khử hoá Td với Td với chất khử chất oxi hoá 1. Tính khử
a. Tác dụng với phi kim Si + 2F2 →SiF4 silic tetraflorua Si + O2 →to SiO2 silic đioxit b. Tác dụng với hợp chất Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ 2. Tính oxi hoá 2Mg + Si →to Mg2Si magie silixua