I. ổn định.
II.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu tính chất hóa họa của kim loại? 2. Làm bài tập số 3
Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học của kimloại đ ợc xây dựng nh thế nào:
GV treo bảng phụ: hớng dẫn các bớc tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Cách tiến hành
Thí nghiệm 1 - Cho một mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein
- Cho chiếc đinh sắt vào cốc 2 cũng đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein
Thí nghiệm 2 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2ml ddCuSO4 - Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2ml ddFeSO4 Thí nghiệm 3 - Cho một mẩu dây đồng vào ống nghiệm 1 đựng 2ml ddAgNO3
- Cho một mẩu dây bạc vào ống nghiệm 2 đựng 2ml ddCuSO4 Thí nghiệm 4 - Cho một chiếc đinh sắt vào ống nghiệm 1 đựng 2ml dd HCl
- Cho một lá đồng vào ống nghiệm 2 đựng 2ml dd HCl
GV: u cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn. Và hồn thành vào phiếu học tập STT Hiện tợng Nhận xét PTHH Kết luận TN1 TN2 TN3 TN4
Đại diện các nhóm báo cáo kết quả của từng thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo . GV chuẩn kiến thức:
STT Hiện tợng Nhận xét PTHH Kết luận TN1 - ở cốc 1: Na chạy nhanh trên mặt nớc, có khí thốt ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có hiện tợng gì. Na phản ứng với H2O sinh ra dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ Na (r) + H2O(l) NaOH(dd) + H2 (k) Na hoạt động mạnh hơn sắt . Xếp Na đứng tr- ớc sắt TN2 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có hiện tợng gì. - ở ống nghiệm 1:Sắt đẩy đợc đồng ra khỏi dd muối - ở ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt ra khỏi dd muối Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)(dd) + Ag(r) Fe hoạt động mạnh hơn Cu . Xếp Fe đứng tr- ớc Cu TN3 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dd
- ở ống nghiệm 1:Đồng đẩy đợc đông ra khỏi dd muối bạc Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) Cu hoạt động mạnh hơn Ag . Xếp Cu đứng tr- ớc Ag
CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có hiện tợng gì. - ở ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đợc đồng ra khỏi dd muối đồng TN4 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Khơng có hiện tợng gì. - ở ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2 ra khỏi dd axit - ở ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2 ra khỏi dd axit Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) Fe hoạt động mạnh hơn H2 . H2 hoạt động hh mạnh hơn Cu Xếp Fe đứng tr- ớc H2 , đứng tr- ớc Cu
GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học
của một số kim loại Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au
Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa nh thế nào:
GV: treo ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số kim loại và giải thích
ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:
- Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái qua phải
- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với n- ớc ở điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm và giải phóng H2
- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với một số dd axit giải phóng H2
- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.
IV. Củng cố - luyện tập:
1. Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động của kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần
A. Mg, Zn, Fe, Cu C. Mg, Pb, Fe, Ag
B. Al, Mg, Fe, Cu D. Pb, Fe, Cu, Ag
E. Rút kinh nghiệm:
......................................................................................................................................... .........................................................................................................................................
Nhôm
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức: Sau bài học học sinh biết:
- Tính chất vật lý của kim loại nhơm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt. - Tính chất hóa học của nhơm: Có những tính chất chung của kim loại.
- Biết dự đốn tính chất hóa học của nhơm từ tính chất chung của kim loại nói chung và các kiến thức đã biết.
- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm và dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn.
2.Kỹ năng:
- Viết các PTHH biểu diễn tính chất của nhơm trừ phản ứng với dd kiềm
3.Thái độ:
- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm.
B. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, tranh vẽ H2.11
- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein
C. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
D. Tiến trình dạy học:I. ổn định. I. ổn định.
II.Kiểm tra bài cũ:
1. Hãy nêu tính chất hóa học chumg của kim loại?
2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại đợc sắp xếp nh thế nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại?
2. Làm bài tập số 3 - 54
III. Bài mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý:
GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm
? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý của nhơm?
GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý của nhơm
- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim
- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3) - Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
Hãy cho biết nhơm có những tính chất hóa học nào? Tại sao?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo
1. Nhơm có những tính chất hóa học
củakim loại khơng?
a. Phản ứng của nhơm với phi kim:
nhóm:
- Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn ? Quan sát hiện tợng , và viết PTHH? GV: ở ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi trong khơng khí GV: Nhơm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối
? Hãy viết PTHH?
? Kết luận về tính chất hóa học của nhôm.
GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho một dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl
Thí nghiệm 2: Cho một dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2
HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu hiện tợng và viết PTHH xảy ra?
GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH
? Hãy nêu hiện tợng quan sát đợc
GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại
GV: Chốt kiến thức về tính chất hóa học của nhơm
- Nhơm cháy sáng tạo ra chất rắn m,àu trắng
4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)
2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối.
b. Phản ứng với dd axit:
2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội
c. Phản ứng với dd muối:
2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)
2. Nhơm có tính chất hóa học nào khác không?
- Nhôm phản ứng với dd kiềm
Hoạt động 3: ứng dụng:
? Hãy nêu ứng dụng của nhôm mà em
biết - Dùng làm dây dẫn, các chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…
Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:
GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình về
q trình sản xuất nhơm - Nguyên liệu: Quặng boxit- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:
2Al2O3(r) criolỉtĐFNC 4Al(r) + 3O2(k)