D. Tiến trình dạy học:
I. ổn định.
II.Kiểm tra bài cũ:
1. Làm BT 1a, 1b
III. Bài mới:
Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ:
GV: Đa ra sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm: 1 2 3 4 5 6 9 7 8 a. Điền vào ơ trống các chất thích hợp
b. Chọn các chất thích hợp để thực hiện sự chuyển hóa đó. HS các nhóm thảo luận.
GV chuẩn kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập
1 2
3 4 5 6 9 6 9
GV Nguyễn Hữu Khê Trờng PTCS AXing
Muối
Oxit bazơ
Muối
Bazơ Axit
7 8 1. Oxit bazơ + axit
2. Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) 3. Oxit bazơ + Nớc
4. Phân hủy bazơ không tan 5. Oxit axit + Nớc ( trừ SiO2 ) 6. dd bazơ + dd muối
7. dd muối + dd bazơ 8. dd muối + axit
9. Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , hoặc Kim loại)
HS các nhóm làm việc . HS các nhóm chấm chéo. GV thu bài để chấm lại.
Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:
GV: Lấy kết quả của phiếu học tập
Gọi HS lên bảng ghi lại một số phản ứng minh họa.
1. CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l) 2. SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)
3. K2O(r) + H2O(l) 2 KOH(dd) 4. CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) 5. SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)
6. Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaOH(dd)
8. H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)
9. CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)
IV. Củng cố – luyện tập: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Làm BT 3 SGK
2. Cho các chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2. Hãy sắp xếp thành dãy biến hóa . Viết PTHH minh họa
E. Rút kinh nghiệm:
......................................................................................................................................... .........................................................................................................................................
Tiết 18: Ngày dạy:
Các loại hợp chất vô cơ
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựơc ơn tập đẻ hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hóa giữa cac loại hợp chất vơ cơ đó.
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . kỹ năng phân biệt các loại hợp chất. - Rèn luyện các kỹ năng tính tốn các bài tập hóa học
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
B. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập
C. Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp
D. Tiến trình dạy học:
I. ổn định.
II.Kiểm tra bài cũ:
1. Làm BT 1a, 1b
III. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
1. Phân loại các hợp chất vô cơ:
GV: Đa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhóm
? Hãy điền các chất vơ cơ vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD một số chất cụ thể?
GV Nguyễn Hữu Khê Trờng PTCS AXing
GV: Đa thơng tin phản hồi phiếu học tập:
2, Tính chất hóa học của các loại hợp chất vơ cơ: GV: Đa ra sơ đồ:
1 2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3 4 5 6 9 6 9
7 8
? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ:
Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::
GV: Yêu cầu HS làm BT 1 HS làm việc cá nhân
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai nếu có
Bài tập 1: 1. Oxit:
CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3
CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2. Bazơ:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2
Mg(OH)2 t MgO + H2O 3. Axit:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Oxit bazơ
Muối
Bazơ axit
Oxit axit Các loại hợp chất vô
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit
bazơ Oxit axit Axit có oxi
Axit Khơng có oxi Bazơ tan Bazơ khơng tan Muối trung hòa Muối axit
GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết
KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4
Q Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ
Nhóm1
Ba(OH)2 Nhóm 1 NHóm 20
4. Muối
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t 2 KClO2 + O2
Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 5 lọ hóa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2
Giải: Lấy q tím cho vào 5 lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl . Lọ nào q tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1)
Lọ nào q tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Lấy lần lợt từng lọ nhóm 1 cho vào lọ nhóm 2. Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm 1 đựng Ba(OH)2 .lọ nhóm 2 đựng H2SO4 Lọ cịn lại nhóm 1 đựng KOH Lọ cịn lại nhóm 2 đựng HCl Bài tập 3:
Biết 5g hh 2 muối CaCO3 và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh ra 448 ml khí ở ĐKTC
a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
b. Tính % theo khối lợng của mỗi muối trong hh ban đầu
Giải:
a. n khí = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Chỉ có CaCO3 tham gia phản ứng
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04 mol
CM HCl = 1. 0,04 : 0,2 = 0,2 M
b. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol
mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = 5 – 2 = 3g 2. 100% %m CaCO3 = = 40% 5 3. 100% %m CaSO4 = = 60%
5
IV. Củng cố – luyện tập:
1. Làm BT 1, 2 , 3 SGK
2. Chuẩn bị bài thực hành. Mỗi tổ chuẩn bị 1 đinh sắt.
E. Rút kinh nghiệm:
......................................................................................................................................... .........................................................................................................................................
Tiết 19: Ngày dạy:
Thực hành : tính chất hóa học của bazơ và muối
A. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựoc củng cố các kiến thức đã học bằng thực nghiệm
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm, kỹ năng t duy , quan sát.
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
B. Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:
- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Định h ớng ph ơng pháp: