Phản ứng trao đổi trong dung dịch

Một phần của tài liệu G_A_hoa_9. 08-10 (Trang 39 - 41)

- Các p/ư trong dung dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy ra như thế nào?

- Các p/ư đó gọi là phản ứng gì? - Vậy phản ứng trao đổi là gì? - Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:

1. Nhỏ dd ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa dung

dịch NaCl → quan sát?

2. Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dd

Na2CO3 → quan sát

3. Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 →

quan sát? - Kết luận?

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi?

→ Có sự trao đổi các thành phần với nhau → hợp chất mới

→ Trao đổi

→ Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét

1. Nhận xét về các PƯHH của muối

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O(l)

2. Phản ứng trao đổi

3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Ba(OH)2(dd) + NaCl(dd) → không xảy ra

H2SO4(dd) + Na2CO3(dd) → Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O(l)

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy ra.

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

4. Củng cố (7 phút)

1. Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi?

a. BaCl2 + Na2SO4 → c. CuSO4 + NaOH →

b. Al + AgNO3 → d. Na2CO3 + H2SO4 →

2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO 5. Dặn dò- Làm bài tập trang 33 SGK - Sạan bài 10 “Một số muối quan trọng”

Tiết 15 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNGA. Mục tiêu: Học sinh biết được: A. Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số muối quan trọng như NaCl, KNO3.

- Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl.

- Những ứng dụng quan trọng của muối natri clorua vàkali nitrat.

- Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập dịnh tính.

B. Chuẩn bị

- Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng của NaCl, ruộng muối - Bảng phụ

C. Tiến trình bài giảng

1. Ổn định tổ chức lớp (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ (15 phút)

- Nêu tính chất hóa học của muối. Viết các phương trình phản ứng minh họa - Sửa bài tập 2 trang 33, bài tập 4 trang 33

3. Nội dung bài mới a. Nêu vấn đề

b. Nội dung phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình

Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dụng ghi bảng

10’ Hoạt động 1: I. Muối NaCl

- Trong tự nhiên, muối ăn có ở đâu? HS đọc lại phần 1 trang 34

- Trình bày các cách khai thác NaCl từ nước biển? - Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có trong lòng

→ Nước biển, trong lòng đất → HS trả lời

Một phần của tài liệu G_A_hoa_9. 08-10 (Trang 39 - 41)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(131 trang)
w