VI)Rút kinh nghiệm:
Duyệt của tổ trưởng:
Bài 24 Ôn tập học kỳ 1
Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành
− Mối liên hệ giữa kim loại với các hcvc.
− Nhận biết hoá chất, tính toán theo CM, C%, … − Tập sắp xếp dãy chuyển đổi hoá học.
I) Mục tiêu:
1) Kiến thức :
− Học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học trong học kì 1 về tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ và mối liên hệ giữa chúng.
− Ôn tập về tc chung của k .loại , phi kim , và một số kim loại phi kim 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng :
− Viết PTHH , nhận xét pứ xảy ra giữa các chất, phân biệt các chất .
− Làm các dạng toán đặc thù của bộ môn: tính theo PTHH có sử dạng đến C%, CM, ... ;
bài toán hỗn hợp ...
II) Chuẩn bị:
1) Giáo viên : phân nhóm học sinh thực hiện chuổi biến hóa và làm các bài tập. 2) Học sinh : trao đổi nhóm h.thành các sơ đồ biến hóa hóa học, các bài tập.
III)Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan
IV)Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài : Nhằm hệ thống lại mối quan hệ giữa các chất, làm một số dạng bài tập về C%, CM, và một số bài toán hỗn hợp, ...
Tuần 18 Tiết 35 Ns : Nd :
Tg Hoạt động của giáo viên Hđ của hs Đồ dùng Nội dung
15’
20’
Yêu cầu học sinh các nhóm lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ chuyển đổi; viết PTPƯ minh họa ?
Hướng dẫn học sinh:
Chọn những kim loại thích hợp đưa vào sơ đồ.
Yêu cầu học sinh nhóm
khác nhận xét, bổ sung.
Sửa sơ đồ , Ví dụ minh
họa của các nhóm, mở rộng trường hợp tương tự xảy ra trong các sơ đồ chuyển đổi. (có thể ghi điểm các nhóm).
Cho các nhóm học sinh
hoàn thành; sửa nội dung vào tập.
Yêu cầu học sinh các nhóm khác tiếp tục báo cáo kết quả các bài tập yêu cầu làm trước.
Hướng dẫn học sinh
hoàn thành các bài tập.
Hướng dẫn học sinh ôn
lại một số dạng bài tập theo nội dung ôn tập
Đại diện viết các sơ đồ biến hóa thích hợp và lấy ví dụ minh họa. Nhóm khác nhận xét bổ sung. Quan sát những trường hợp xảy ra tương tự: sơ đồ hoặc các PTPƯ xảy ra tương tự. Các mhóm
sửa nội dung chưa hoàn chỉnh vào tập. Đại diện các nhóm khác tiếp tục hoàn thành các bài tập. − Bảng phụ ghi sơ đồ các chuỗi phản ứng. I. Kiến thức cần nhớ:
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ: a) Kim loại → muối (tác dụng với phi kim : S, Cl2, với axit) Vd.
b) Kim loại → bazơ → muối (1) → muối (2) : (chọn các kim loại tan trong nước) .
c) Kim loại → oxit bazơ →
bazơ → muối (1) → muối (2). (chọn kim loại bất kì)
d) Kim loại → oxit bazơ →
muối (1) → bazơ → muối (2) →
muối (3)
2. Sự chuyển đổi các hợp chất vô cơ thành kim loại :
a) Muối → kim loại (dựa vào pứ của kim loại với muối) Ví dụ b) Muối → bazơ → oxit bazơ
→ kim loại (chọn muối của kim
loại không tan trong nước) c) Bazơ → muối → kim loại (dựa vào tc hóa học của muối) d) Oxit bazơ → kim loại .
II. Bài tập: làm các bài tập từ 1 – 10 trang 71 – 72.
3) Tổng kết :
Bài 2: Al → AlCl3→ Al(OH)3→ Al2O3 . Các PTHH thực hiện chuổi biến hóa.
Bài 3: Al, Ag, Fe : dùng NaOH nhận biết được Al (có khí H2); dùng dung dịch CuSO4 nhận biết Fe. Viết PTPƯ minh họa.
Bài 4 ; câu d) Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2.
Bài 5: câu b) H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 .
Bài 6: câu a) nước vôi trong dư. Viết PTPƯ
Bài 7: Dùng dd HCl tách được Al ; dùng dd AgNO3 tách Cu ra còn Ag tinh khiết. PTPƯ xảy ra:
Bài 8: dùng H2SO4đặc. vì nó không tác dụng với các chất cần làm khô.
Bài 9: Fe(Cl)x + AgNO3→ Fe(NO3)x + AgCl ↓; mFe(Cl)x = 10.32,5/100 = 3,25 (g) PTPƯ: (56 + 35,5x) g --- > 143,5x (g)
Đề bài:3,25 (g) --- > 8,61 (g) =>143,5x = (56+35,5x). 8,61 / 3,25 => x = 3 CTHH của muối sắt clorua trên là FeCl3.
Bài 10: a) PTHH : Fe+ CuSO4→ FeSO4+ Cu↓ ; b) n Fe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol) m dd CuSO4 = v. d = 100 . 1,12 = 112 (g) ; mCuSO4 = 10 . 112 / 100 = 11,2 (g) n CuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 (mol) ; => nCuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 (mol) CM dd FeSO4 = CM dd CuSO4 dư = 0,035 / 0,1 = 0,35 (M)
V) Dặn dò: học sinh ôn tập phần lý thuyết: tính chất hóa học, điều chế / sản xuất, lưu ý các bàiluyện tập; bài tập coi lại hết. luyện tập; bài tập coi lại hết.
VI)Rút kinh nghiệm:
Bài 29 Axit cacbonic và muối cacbonat
Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành
− Phân loại muối ; tính tan ; tchh của muối.
− Bài tập chuỗi phản ứng, ...
− Trạng thái tự nhiên, tcvl, hh của H2CO3;
− Phân loại, tính chất của muối cacbonat.