1. Hiện tợng vật lí và hiện tợng hoá học.2.Phản ứng hoá học 2.Phản ứng hoá học
- Bản chất
- Điều kiện xảy ra phản ứng hoá học
3.Phơng trình hoá học& định luật BTKL.
Ví dụ:
Al + HCl ---> AlCl3 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Số nguyên tử Al: Số phân tử HCl : Số phân tử AlCl3: Số phân tử H2 là2:6:2:3. *Theo định luật BTKL: mAl + mHCl = mAlCl3 +m H2 II.Bài tập (25phút) Bài tập 3/SGK tr.61 mđá vôi = 280 kg mCaO = 280 kg mCO2 = 110 kg
? Công thức về khối lợng các chất trong phản ứng.
? Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 trong đá vôi.
Giải
mCaCO3 = mCaO + mCO2
Gv gọi 1 học sinh lên bảng chữa. Học sinh dới lớp quan sát nhận xét. Gv cho học sinh đọc đề bài.
Chia các nhóm, cho học sinh làm ra các phiếu, ghi nhóm.
Các nhóm trao đổi chéo, chấm điểm. Gv cho các nhóm báo cáo, nhận xét. Gv nhận xét chung, treo đáp án trên bảng phụ.
%CaCO3 = 280250. 100% ≅ 89.3%
Bài 4-SGK tr. 61.
a. C2H4 + 3O2→2CO2 + 2H2O
b. Số phân tử C2H4: Số phân tửO2 = 1:3 Số phân tử C2H4: Số phân tử CO2 = 1:2
III. H ớng dẫn học ở nhà (5phút)
- Làm bài tập còn lại SGK, bài tập trong SBT - Giờ sau kiểm tra 45’
Ngày soạn: 15/11/08
Tiết:25
Ngày giảng:18/11/08
Kiểm tra viết
A. Phần chuẩn bị I. Mục tiêu bài dạy
- Kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh qua các nội dung : Phản ứng hoá học, định luật bảo toàn khối lợng, phơng trình hoá học. Hiện tợng vật lí, hiện tợng hoá học…
- Rèn luyện kỹ năng làm việc độc lập, phân biệt đợc hiện tợng vật lý, hiện tợng hóa học, kỹ năng lập pthh.
II. Chuẩn bị
- Đề bài, đáp án, biểu điểm:
B. Phần thể hiện trên lớpI . ổ n định tổ chức I . ổ n định tổ chức
II.
Đề bài Câu 1:( 3đ)
Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống cho đúng.
Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau: Phản ứng hóa học là……(1) từ chất này thành chất khác.
Trong phản ứng hoá học, chỉ có……..(2) giữa các ………(3) thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
Phản ứng hoá học muốn xảy ra thì các chất tham ra phản ứng phải……….(4) với nhau.
Hiện tợng ……….(5). mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu gọi là hiện t… ợng vật lí.
Hiện tợng mà chất biến đổi thành chất khác là …………(6)……….
Câu 2. ( 3 điểm)
Lập các phơng trình hoá học sau và cho biết tỉ lệ số phân tử, nguyên tử các chất trong phơng trình phản ứng:
a) Khí hiđro tác dụng với sắt III oxit (Fe2O3) tạo thành sắt và nớc b) Magie đốt cháy trong oxi tạo thành magie oxit (MgO)
c) Nhôm tác dụng với axit sunfuric(H2SO4) tạo thành muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) giải phóng hiđro.
Câu 3 ( 4 điểm)
Đốt cháy 14 kg than thành phần chủ yếu là cacbon, thu đợc 44 kg khí cacbon đioxit (CO2). Biết rằng lợng khí oxi tham gia phản ứng là 32 kg.
a) Lập phơng trình hoá học xảy ra.
b) Tính khối lợng Cacbon đã tham gia phản ứng. c) Tính % khối lợng tạp chất có trong than.
d) Tính số nguyên tử oxi cần dùng để sau phản ứng tạo thành 3.1023 phân tử CO2.
III. Đáp án- biểu điểm
Câu 1 (3 điểm) mỗi đáp án đúngđợc 0.5 điểm. 1. quá trình biến đổi
2. liên kết 3. nguyên tử 4. tiếp xúc 5. chất biến đổi 6. hiện tợng hoá học. Câu 2.( 3 điểm)
- Lập đúng các mỗi phơng trình hoá học đợc 0.5 điểm.
- Cho biết đúng tỉ lệ đợc 0.5 điểm cho 1 phơng trình hoá học.
Câu 3 ( 4 điểm)
a) Lập đúng phơng trình hoá học 0.5 điểm
b) mCp = 12 kg 1.5 điểm
c) %m tạp chất = 2x100%/14 = 14,28% 1 điểm d) Tỉ lệ số pt O2: số pt CO2 theo pthh là 1:1 nghĩa là: Cứ 1 phân tử khí oxi p tạo ra 1 phân tử khí cacbonic
Vậy để tạo ra 3.1023 phân tử CO2 cần 3.1023 pt O2.
Vì 1 phân tử Oxi có 2 nguyên tử oxi nên số nguyên tử oxi cần dùng là: 2.3.1023
= 6.1023 nguyên tử. 1 điểm
* Kết thúc.
- Thu bài kiểm tra
- Nhận xét lớp
- Học sinh về đọc trớc bài “Mol”
Ngày soạn:16/11/08
Tiết:26
Ngày giảng:19/11/08
Chơng III - Mol và tính toán hoá học
Mol
A. Phần chuẩn bị I. Mục tiêu bài dạy
- Học sinh biết đợc khái niệm mol, khối lợng mol và thể tích mol của chất khí. - Vận dụng để tính toán số nguyên tử, phân tử, khối lợng mol các chất, thể tích khí ở đktc.
- Tiếp tụccủng cố kĩ năng lập tính nguyên tử khối, PTK, víêt CTHH của đơn chất, hợp chất.
II. Chuẩn bị
- Gv: Bảng phụ, phiếu học tập.
- Học sinh : chuẩn bị bài ở nhà.
B. Phần thể hiện trên lớpI. Kiểm tra bài cũ (5phút) I. Kiểm tra bài cũ (5phút)
* Câu hỏi: Xác định NTK, PTK của: H; O ; H2; O2; H2O; CO2. ( Ghi ở bảng phụ, che phần khối lợng mol.
* Đấp án:
Nguyên tử khối, phân tử khối của các nguyên tử, phân tử lần lợt bằng: 1, 16, 2, 32, 18, 44 (đvC)
II. Bài mới
*Vào bài: (2 phút) chúng ta đã biết kích thớc và khối lợng nguyên tử, phân tử là vô cùng nhỏ bé, không thể cân đo đếm chaúng đợc. Nhng trong hoá học cần biết chính xác bao nhiêu nguyên tử, phân tử tham gia và tạo thành trong một phản ứng.
Để đáp ứng đợc yêu cầu này, các nhà khoa học đã đề suất ra một khái niệm cho các hạt vi mô đó là Mol
Phơng pháp Nội dung
Gv giảng giải từ những thí dụ đơn giản nh:
? Quy định một tá bút chì có bao nhiêu chiếc…
?Em hãy cho biết mol là gì
? 6.1023 nguyên tử, phân tử còn gọi là gì?
? cho biết số nguyên tử, phân tử có trong một mol các chất sau: Al; O2; H2O. Từ đó cho biết 0.5 mol mỗi chất có bao nhiêu nguyên tử, phân tử. Gv cho học sinh tìm hiểu ĐN SGK Gv bỏ phần che ở bảng phụ, học sinh so sánh nhận xét.
? Để tính khối lợng mol ta tính nh thế nào.
Học sinh quan sát tranh nhận xét thể tích mol của 3 chất khí ở cùng đk. ? Nhận xét thể tích 3 chất chiếm đợc ? ở đktc thì thể tích mol của các chất khí bằng bao nhiêu. ? áp dụng tính thể tích ở đktc của: a. 0.5 mol O2 b. 2 mol H2 c. x mol khí A
Học sinh thảo luận nhóm. Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung.
* Củng cố: Tại sao thể tích mol của các chất khí ở cùng điều kiện nhệt độ