IV: Rút kinh nghiệm giờ kiểm tra.
d:Phản ứng của nhôm với dd muối một HS nhận xĩt về tính chất vă viết
PTHH minh hoạ.
KL:
Nhôm có thể đẩy câc kim loại đứng sau ra khỏi dd muối của nó tạo thănh muối mớivă kim loại mới.
PTHH:
2Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu ↓. 2:Nhôm có tính chất hoâ học khâc.
GV tổ chức cho câc nhóm lăm TN cho nhôm tâc dụng với dụng dịch NaOH .
?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
⇒ Do tính chất hoâ học năy mă ng- ời ta không đựng dd kiềm trong câc lọ bằng nhôm.
-Nhôm có phản ứng với dd kiềm. PTHH:
2Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2NaAlO2+ 3 H2 ↑
Hoạt động 3.
Tìm hiểu ứng dụng vă sản xuất nhôm.
MT: Hs nắm đợc những ứng dụng vă phơng phâp sản xuất nhôm.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
?Cho biết những ứng dụng của nhôm trong đời sống vă trong sản xuất?
?Níu nguyín liệu vă phơng phâp sản xuất nhôm?
?Viết PTHH?
*ứng dụng:
Lăm dđy dẫn điện, đồ nấu ăn, vật liệu xđy dwngj, sản xuất mây bay...
*Sản xuất nhôm. +Nguyín liệu:
Quặng bôixit(Al2O3 ).
+Phơng phâp:Lmă sạch tạp chất, điện phđn nóng chảy Al2O3 trong cryolit. +PTHH:
2 Al2O3→ 4Al +3O2. IV:Củng cố.
HS lăm băi tập 5 tại lớp. GV hd HS lăm:
Tính khối lợng mol của Al2O3 .2SiO2.2H2O =? Tính %Al=?
V:Hớng dẫn học ở nhă. Học băi.
Lăm băi tập còn lại. N/c băi 19.
Tiết 25 . Ngăy soạn: Ngăy giảng: sắt I: Mục tiíu: 1: Kiến thức
HS níu đợc tính chất vật lý vă tibhs chất hoâ học của sắt , biết liín hệ tính chất của sắt với một số ứng dụng trong đời sống sản xuất.
2:Kĩ năng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS biết dự đoân tính chất hoâ học của sắt từ tính chất chung củakim loại vă vị trí của sắt trong dêy hoạt động hoâ học của kim loại.
Hs biết dùng TN vă sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoân để ddi đến kết luận về tính chất hoâ học của sắt.
Viết đợc câc PTHH minh hoạ tính chất hoâ học của sắt(Tâc dụng với phi kim; với dd axit; dd muối của kim loại hoạt động kĩm hơn sắt).
3: Thâi độ.
II: Phơng tiện:
Giâo viín:
Hoâ chất: Dđy sắt quấn lò so;bình đựng khí clo; dd HCl Dụng cụ:Đỉn cồn; ống nghiệm;mkẹp gỗ; pipet.
Học sinh:
III: Tổ chức hoạt động dạy học.
1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra băi cũ.
Trìng băy tính chất của nhôm? Viết PTHH minh hoạ?
3: Băi mới.
GV giới thiệu băi:
GV gọi một HS trình băy dêy hoạt động hoâ học của kim loại vă yíu cầu HS xâc điịnh vị trí của sắt vă dự đoân những tính chất mă sắt có thể có?
Nội dung của băi hôm nay chúng ta sẽ kiểm chứng những dự đoân đó để rút ra kết luận về tính chất của sắt.
Hoạt động 1.
Tìm hiểu tính chất của sắt.
MT:HS dự đoân vă lăm TN đí kiểm cứn tính chất hoâ học của sắt.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
GV yíu cầu HS quan sât những chiếc đinh sắt đê đợc cạo sạch gỉ vă rút ra nhận xĩt về:
Trang thâi, mảu sắc của sắt? Từ những ứng dụng thực tiễn của sắt hêy níu nhận xĩt vầ tính dẫn nhiệt , tính dẫn điện , tính
dẻo,...của sắt?
1:Tính chất vật lý:
Sắt lă kim loại ở trạng thâi rắn, mău trắng xâm , có ânh kim.
Dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ, d=7,86g/cm3(lă kim loại nặng), t0n/c = 15390C.
?So sânh tính dẫn nhiệt của sắt với nhôm , em có nhận xĩt gì?
GV chuẩn kiến thức.
?Trong chơng trình lớp 8 chúng ta đê lăm TN về phản ứng của sắt với một phi kim .Cho biết đó lă phi kim năo, ?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
?Xâc định hoâ trị của sắt trong hợp chất Fe3O4(lu ý khi cho Fe3O4 tâc dụng với axit sẽ tạo thănh 2 muối). ?Sắt có tâc dụng với phi kim không?Sản phẩm tạo thănh thuộc loại hợp chất gì? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV lăm TN đoót chây sắt trong bình khí clo vă yíu cầu hS quan sât.
? ?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
GV: Trong đk nhiệt độ cao, sắt còn khả năng tâc dụng với nhiều phi kim khâc nh S, Brôm để tạo muối. ?Vậy qua những phần đê học em có nhận xĩt gì về tính chất hoâ học của sắt vă hoâ trị của sắt trong câc hợp chất?
GV chuẩn kiến thức.
GV yíu cầu câc nhómlăm TN cho bột sắt tâc dụng dd HCl.
?Xâc định hoâ trị của sắt trong hợp chất sản phẩm.
GV chuẩn kiến thức. GVmở rộng:
sắt còn tâc dụng với HNO3 đặc nóng , H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III) không giải phóng hiđrô.
Sắt không tâc dụng với HNO3 đặc nguội vă H2SO4 đặc nguội.
?Sắt có khả năng tâc dụng với những dd muối của những kim loại năo ? Tại sao?
2:Tính chất hoâ học. a:Tâc dụng với phi kim. PTHH:
3Fe + 2O2 → Fe3O4( FeO.Fe2O3) b:Tâc dụng với clo.
Tâc dụng với clo tạo thănh muối sắt (III) clorua.
PTHH:
2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3.
-Sắt tâc dụng với nhiều phi kim tạo thănh oxit hoặc muối trong đó sắt có hoâ trị II hoặc III.