IV: Rút kinh nghiệm giờ kiểm tra.
1Phản ứng của đồng với dd AgNO3 Câc nhóm HS lăm TN theo hớng dẫn
Câc nhóm HS lăm TN theo hớng dẫn của Gv .
Đại diện nhóm bâo câo , câc nhóm khâc nhận xĩt vă bổ sung.
KL:
đồng đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3. PTHH:
GV yíu cầu câc nhóm lăm TN cho kẽm viín tâc dụng với dd CuSO4.
GV yíu cầu HS rút ra kết luận về tính chất hoâ học của kim loại?
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag ↓
2:Phản ứng của kẽm với dd CuSO4. Kẽm đẩy đồng ra khỏi dd CuSO4. PTHH:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
*Tóm lại:
Tính chât hoâ học của kim loại:
-Tâc dụng với oxi → oxit; với phi kim
→ muối; với axit(Hcl; H2SO4 loêng) →
muối vă giải phóng H2;Kim loại hoạt động hoâ học mạnh hơn( trừ
K,Na,Ba,Ca...) có thẻ đẩy đợc kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dd muối →
kim loại mới vă muối mới.
IV: Củng cố vă luyện tập.
GV yíu cầu học sinh lăm băi tập 2 tại lớp. V:Hớng dẫn học sing học băi.
BTVN:3,4,5,6,7(510.
GV hớng dẫn học sinh lăm băi tập 7 . Viết PTPƯ.
Khối lợng của lâ đồng lă :x(g). khối lợng lâ đồng tăng 1,52 (g).
⇒ lă Ag bâm văo.
⇒nAg = ? ⇒ theo PTHH tính đợc số mol AgNO3 ⇒ nồng độ mol của AgNO3 =?. Nghiín cứu băi : Dêy hoạt động hoâ học của kim loại.
Tiết 23. Ngăy soạn: Ngăy giảng:
dêy hoạt động hoâ học của kim loại.
I: Mục tiíu:
1: Kiến thức:
Hs biết dêy hoạt động hoâ học của kim loại , biết đợc ý nghĩa của dêy hoạt động hoâ học vă biết vận dụng để xĩt phản ứng của kim loại với dung dịch axit , dung dịch muối có xảy ra hay không?
2:Kĩ năng
Biết câch tiến hăng nghiín cứu thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại hoạ động mạnh hay yếu.Từ đó biết câch sắp xếp dêy.
Biết rút ra ý nghĩa của dêy hoạt đọng hoâ học của kim loại từ câc thí nghiệm vă câc phản ứng đê biết. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bớc đầu sử dụng dêy hoạt động hoâ học của kim loại để xem phản ứng có xảy ra không?
3: Thâi độ.
II: Phơng tiện:
Giâo viín: Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, pipet.
dđy đồng, đinh sắt, dđy bạc, lâ đồng nhỏ, Na, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, phenolptalein.
Học sinh:
III: Tổ chức hoạt động dạy học.
1: ổn định tổ chức.
2:Kiểm tra băi cũ.Trìng băy tính chất hoâ học của kim loại? Viết PTHH minh hoạ?.
3: Băi mới.
Trong giờ trớc chúng ta đê biết Fe có thể đẩy đợc Cu ra khỏi dd muối CuSO4 . Vậy Cu có thể đẩy Fe ra khỏi dd FeSO4 hay không?
Cđu trả lời sẽ có trong băi học hôm nay. Hoạt động 1.
Dêy hoạt động hoâ học của kim loại đợc xđy dựng nh thế năo?
MT: Bằng TN , HS sx xâc địng đợc cơ sở để xđy dựng nín dêy hoạt động hoâ học cua kim loại.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
GV yíu cầu HS lăm TN1 theo nhóm:
Yíu cầu Hs níu hiện tợng vă giải thích hiện tợng.Viết PTHH? ?Nhận xĩt mức độ hoạt động của Fe vă Cu?
HS lăm TH1 theo nhóm vă thực hiện yíu cầu của GV.
Đại diện 1 nhóm boâ câo câc nhóm khâc nhận xĩt vă xđy dựng đâp ân đúng.
KL:PTHH: PTHH:
GV chuẩn kiến thức.
GV yíu cầu câc nhóm đồng loạt lăm TN2(Nếu hoâ chất hiếm thì cử 1 nhóm lăm TN 2).
?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
?So sânh mức độ hoạt động của 2 kim loại?
GV chuẩn kiến thức.
GV yíu cầu HS lăm TN3 theo nhóm.
?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
?So sânh mức độ hoạt động hoâ học giê Cu, Fe với Hiđrô?.
GV chuẩn kiến thức. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV yíu cầu câc nhóm lăm TN4. ?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
? So sânh mức độ hoạt động của Na với Fe?
Gv chuẩn kiến thức.
?Qua câc phần nhận xĩt từ 4 TN trín hêy viết câc kim loại theo thứ
FeSO4 + Cu → ( phản ứng không xảy ra)
KL:Fe hoạt động hoâ học mạnh hơn Cu.
Ta xếp : Fe, Cu. TN2:
Câc nhóm thực hiện yíu cầu của GV. KL:
PTHH:
Cu + AgNO3 → CuNO3 +Ag ↓
Ag + CuNO3 → ( PƯ không xảy ra). Cu hoạt động hoâ học mạnh hơn Ag. Ta xếp: Fe, Cu , Ag.
TN3:
Câc nhóm thực hiện yíu cầu của GV. KL:
PTHH:
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑.
Cu + HCl → ( không xảy ra phản ứng).
Cu: Không đẩy đợc Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.
Fe: đẩy đợc Hiđrô ra khỏi dung dịch axit.
Ta xếp: Fe, H ,Cu. TN4:
Câc nhóm HS lăm TN4 Theo yíu cầu của GV.
KL:PTHH: PTHH:
2Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑.
Fe + H2O → ( phản ứng không xảy ra). Na hoạt động hoâ học mạnh hơn Fe. Ta xếp: Na,Fe.
Nhận xĩt:Mức độ hoạt động hoâ học của câc kim loại theo chiều giảm dần. Na,Fe,H,Cu,Ag.
tự hoạt động hoâ học giảm dần. Bằng nhiều TN khâc nhau ngời ta sắp xếp câc kim loại thănh một dêy theo chiều giảm dần về mức độ hoạt động hoâ học.
GV giới thệu câch nhớ dêy hoạt động hoâ học của kim loại.
Dêy hoạt động hoâ học của kim loại: K,Na, Ca, Mg, Al, Zn,
Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu, Hg, Ag,Pt,Au.
Hoạt động 2.
ý nghĩa của dêy hoạt động hoâ học của kim loại. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
MT : HS nắm đợc câc ý nghĩa của dêy hoạt động hoâ học của câc kim loại.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
GV Yíu cầu HS nghiín cứu mục II để trả lời cđu hỏi:
?Theo chiều từ trâi sang phải mức độ hoạt động hoâ học của câc kim loại thay đổi nh thế năo?
?Từ Mg trở đi những kim loại đứng trớc có khả năng hoạt động nh thế năo đối với muối của kim loaị đứng sau?
?Những kim loại đứng trớc Hiđrô trong dêy hoạt động hoâ học có khả năng gì mă những kim loại đứng sau không có?
Cho ví dụ minh hoạ bằng PTHH.
HS nghiín cứu mục II vă thảo luận nhóm để trả lời câc cđu hỏi.
KL:
-Theo chiều từ trâi sang phải mức độ hoạt động hoâ học của câc kim loại giảm dần.
-Từ Mg trở đi những kim loại đứng tr- ớc có khả năng đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối cuả nó.
-Những kim loại đứng trớc Hiđrô có thể đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch axit.
IV:Củng cố- luyện tập.
GV yíu cầu hS lăm băi tập 2,3 tại lớp. V: Hớng dẫn học băi.
Tiết 24. Ngăy soạn: Ngăy giảng: nhôm. I: Mục tiíu: 1: Kiến thức
HS nắm đợc tính chất vật lý của nhôm vă tính chất hoâ học của nhôm. HS biết câch sản xuất nhôm.
2:Kĩ năng
Biết dự đoân tính chất hoâ học của nhôm từ tính chất hoâ học của kim loại nói chung. Dự đoân tính chất tâc dụng với dung dịch kiềm vă lăm TN.
3: Thâi độ.
II: Phơng tiện:
Giâo viín:
Dụng cụ: ống nghiệm , đỉn cồn, kẹp gỗ, pipet, diím. Hoâ chất: dung dịch NaOH, CuCl2, nhôm bột, nhôm dđy. Bảng phụ , phiếu học tập.
Học sinh: kiến thức về dêy hoạt động hoâ học của kim loại.
III: Tổ chức hoạt động dạy học.
1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra băi cũ.
Trình băy dêy hoạt động hoâ học của kim loại? Xâc định vị trí của nhôm vă dự đoân những tính chất vật lý vă tính chất hoâ học mă nhôm có thể có?.
3: Băi mới.
GV giới thiệu băi:
Nhôm lă nguyín tố thứ ba phổ biến trong vỏ trâi đất , nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống vă sản xuất. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Căn cứ văo đđu mă ngời ta có thể ứng dụng nhôm voă nhều lĩnh vực nh vậy ? .Băi hôm nay sẽ giúp chúng ta trả lời cđu hỏi đó.
Hoạt động 1.
Tìm hiểu tính chất vật lý của nhôm.
MT: HS nắm đợc tính chất vật lý của nhôm qua quan sât mẫu vật.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
?Níu KHHH vă NTK của nhôm? GV hd HS quan sât dđy nhôm vă yíu cầu HS rút ra nhận xĩt về : Trạng thâi , mău sắc, ânh kim? GV yíu cầu HS dùng búa tân dđy nhôm vă tự rút ra nhận xĩt về tính chất vật lý của nhôm?
?Từ tính chất vật lý hêy liín hệ đến ứng dụng của nhôm trong thực tế?
KHHH: Al. NTK: 27.
I:Tính chất vật lý.
Nhôm lă kim loại ở trạng thâi rắn, mău trắng bạc có ânh kim.
Dẻo, dễ dât mỏng , kĩo sợi, dẫn điện dẫn nhiệt tốt.
D=2,7 g/cm3. t0=6600C.
Hoạt động 2.
Tìm hiểu tính chất hoâ học của nhôm.
MT:HS dự đoân vă lăm TN kiểm chứng để rút ra tính chất hoâ học của nhôm.
Thời
gian Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
?Nhôm có những tính chất hoâ học năo của kim loại?
GV lăm TN đốt chây bột nhôm trín ngọn lửa đỉn cồn.
HS quan sât để nhận xĩt về hiện t- ợng , rút ra tính chất vă viết PTHH.
GV chuẩn kiến thức.
GV mở rộng: nhôm tâc dụng với oxi ngay trong điều kiện thờng nh- ng tạo lớp măng nhôm oxit mỏng ngăn không cho nhôm phản ứng tiếp với oxi vă nớc.
nhôm có khả năng phản ứng với câc phi kim ở nhiệt độ cao tạo thănh muối.
GV yíu cầu HS viết câc PTHH của nhôm với clo vă lu huỳnh.
GV cho HS lăm TN cho nhôm tâc dụng với dung dịch axit HCl(theo nhóm).
?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?.
GV chuẩn kiến thức.
GV cho HS câc nhóm lăm TN cho nhôm tâc dụng với dung dịch CuCl2.
?Níu hiện tợng ? Giải thích? Viết PTHH?. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Gv chuẩn kiến thức.
1:Nhôm có những tính chất hoâ học của một kim loại.
a:Phản ứng với oxi.
HS thực hiện yíu cầu của GV: KL:
Nhôm chây sâng vă toả nhiệt mạnh tạo thănh nhôm oxit.
PTHH:
4Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q. Al2O3 bền vững , bảo vệ nhôm.
b:Phản ứng của nhôm với câc phi kim khâc.
nhôm phản ứng với câc phi kim khâc ở nhiệt độ cao tạo thănh muối.
PTHH: 2Al + 3Cl2 →2 AlCl3
2Al + 3S → Al2S3
c:Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
Câc nhóm thực hiện yíu cầu của GV. KL:
Nhôm tâc dụng với dd axit HCl vă dd axit H2SO4 tạo thănh muối vă giải phóng hiđrô.
PTHH:
2Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3H2↑
Lu ý: nhôm không phản úng với axit h2so4 đặc nguội vă axit HNO3 đặc nguội do tính thụ động.
d: Phản ứng của nhôm với dd muối.một HS nhận xĩt về tính chất vă viết