79 X D 197 X
2.4.2.Bảng tuần hoàn
Câu 1.Nguyên tử của những nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A có cùng A. nguyên tử khối.
B. số lớp electron.
C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. bán kính nguyên tử.
Hãy chọn đáp án đúng
Câu 2.Trong bảng tuần hoàn, nguyên tử của những nguyên tố hóa học trong cùng một chu kì có cùng
A. cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. B. bán kính nguyên tử.
C. số nơtron. D. số lớp electron.
A. số proton trong hạt nhân nguyên tử. B. sốđơn vịđiện tích hạt nhân nguyên tử.
C. số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hòan. D. số lớp electron trong nguyên tử.
Hãy chọn phương án trả lời sai.
Câu 4.Dựa trên cơ sở nào để sắp xếp các nguyên tố vào cùng một cột trong bảng tuần hòan ?
A. Chúng có kích thước nguyên tử như nhau.
B. Chúng có mức năng lượng obitan nguyên tử lớp ngoài cùng như nhau. C. Chúng có cùng số electron hóa trị.
D. Chúng có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 5. Tìm phát biểu sai
A. Trong chu kì, các nguyên tốđược xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
B. Trong chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8 theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (trừ chu kì 1).
C. Chu kì nào cũng mở đầu là một kim loại điển hình và kết thúc là một phi kim điển hình.
D. Hai điều A, B.
Câu 6.Mệnh đề nào sau đây đúng ?
A. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng nhóm A bao giờ cũng tương tự
nhau.
C. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng chu kì bao giờ cũng giống nhau. D. Tính chất hóa học của các nguyên tố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc electron trong
nguyên tử không phụ thuộc số electron lớp ngoài cùng.
Câu 7.Hai nguyên tử Clo đồng vị 35Cl và 37Cl có vị trí như thế nào trong bảng HTTH?
A. Cùng một ô.
B. Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì.
D. Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác.
Câu 8.Phát biểu nào sau đây không hoàn toàn đúng?
A. Số chu kì của bảng HTTH liên quan với số lớp electron. B. Số nhóm liên quan đến số electron ở lớp ngoài cùng. C. Các khí trơđược xếp vào nhóm VIII A.
D. Các nguyên tố xếp ngoài bảng thuộc vào hai họ: Lantan và Actini. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 9.Nguyên tố X (Z = 10) thuộc chu kì
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 10. Số nguyên tố trong chu kì 2 và 4 lần lượt là
A. 2 và 8. B. 8 và 8. C. 8 và 18. D. 18 và 18.
Câu 11. Cho nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là: 1s2 2s22p6 3s2 3p3
Hãy chọn mệnh đề đúng khi nói về vị trí của nguyên tố này trong bàng HTTH
A. Ở chu kì 3, nhóm IIIA, ô 15. B. Ở chu kì 3, nhóm IIIB, ô 15.
C. Ở chu kì 3, nhóm VA, ô 15.
D. Ở chu kì 3, nhóm VB, ô 15.
Câu 12. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p63s23p64s2 X là nguyên tố
A. s . B. p. C. D. D. f.
Hãy chọn phương án trả lời đúng.
Câu 13. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y là: 1s22s22p63s23p63d6 4s2 Y là nguyên tố
A. s. B. p . C. d. D. f. Hãy chọn phương án trả lời đúng.
Câu 14. Cho các nguyên tố có cấu hình electron như sau X: 1s22s22p63s2 Y: 1s22s22p63s23p64s1
Z: 1s22s22p63s23p6 3d10 4s2 T: 1s22s22p63s23p6 3d10 4s2 4p5 Các nguyên tố thuộc nhóm A là:
A. X, Y, Z. B. X,Y,T. C. Y,Z,T. D. X,Z,T.
Câu 15. Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố như sau X: 1s22s22p63s2 3p6 3d8 4s2 Y: 1s22s22p63s23p64s1
Z: 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 T: 1s22s22p63s23p6 3d10 4s2 4p4 Các nguyên tố thuộc nhóm B là:
A. X, Y. B. X,Z. C. X, T. D. Z,T.
Câu 16. Sự phân bố electron theo lớp trong nguyên tử của ba nguyên tố như sau X: 2,8, 5 Y: 2, 8, 6 Z: 2,8,7
Hãy chọn mệnh đề đúng khi nói về vị trí và tính chất của 3 nguyên tố này trong bảng tuần hoàn:
A. X,Y và Z cùng ở chu kì 3 và đều là kim loại. B. X,Y và Z cùng ở nhóm IIIA và đều là kim loại. C. X,Y và Z cùng ở nhóm IIIB và đều là phi kim. D. X,Y và Z cùng ở chu kì 3 và đều là phi kim.
Câu 17. Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố
trong bảng HTTH khi điện tích hạt nhân tăng là do sự biến đổi A. số electron độc thân của các nguyên tử.
B. tuần hoànvề hóa trị của các nguyên tố với oxi.
C. tuần hoànvề cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố. D. tuần hoànvề bán kính nguyên tử của các nguyên tố.
Câu 18. Hãy cho biết đại lượng nào dưới đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàntheo chiều tăng của điện tích hạt nhân
A. Số lớp electron.
B. Số electron ở lớp ngoài cùng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Số hiệu nguyên tử. D. Nguyên tử khối.
Câu 19. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:
C. Các nguyên tố s và nguyên tố p. D. Các nguyên tố d.
Câu 20. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để
A. tách electron ra khỏi nguyên tửở trạng thái cơ bản.
B. tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tửở trạng thái cơ bản. C. tách electron ra khỏi các ion tương ứng.
D. chuyển một nguyên tửở trạng thái cơ bản thành ion mang điện tich 1-.
Câu 21. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử hiro bằng 1312kj/mol nghĩa là:
A. để tách một electron ra khỏi nguyên tử hidro phải tiêu tốn một năng lượng bằng 1312kj.
B. để tách 1 mol electron ra khỏi 1 mol nguyên tử hidro phải tiêu tốn một năng lượng bằng 1312 kj.
C. khi 1 nguyên tử hidro nhận thêm 1e thì giải phóng một năng lượng bằng 1312 kj. D. khi 1 mol nguyên tử hidro nhận thêm 1 mol electron thì giải phóng ra một năng
lượng bằng 1312 kj.
Câu 22. Nguyên tử nguyên tố nào trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất?
A. Nitơ (Z= 7).
B. Photpho (Z= 15).
C. Asen (Z = 33).
D. Bitmut (Z = 83).
Câu 23. Dãy nguyên tử nào sau đây được xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ?
A. I, Br, Cl, P. B. C, N, O, F.
C. Na, Mg, Al, Si.
D. O, S, Se, Te.
Câu 24. Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ
A. Li (Z =3). B. Na (Z = 11). C. Rb (Z = 37). D. Cs (Z = 55 ).
Câu 25. Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần: A. Bán kính nguyên tử nói chung giảm dần.
B. Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử giảm dần. C. Giá trị ái lực electron nguyên tử giảm dần.
D. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. Hãy chọn phương án trả lời đúng.
Câu 26. Điều nào sau đây sai khi nói về bảng HTTH? A. Các nguyên tố trong nhóm IA có 1e ở lớp ngoài cùng.
B. Trong cùng một chu kì, độ âm điện thường giảm dần từ trái qua phải. C. Nguyên tố nào ở chu kì 5 phải có 5 lớp electron.
D. Trong cùng một nhóm A, bán kính nguyên tử thường tăng dần từ trên xuống dưới.
Câu 27. Chọn nguyên tử có bán kính lớn nhất (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. C (Z=6). B. N (Z=7). C. O (Z=8). D. Na (Z=11).
Câu 28. Chọn nguyên tử có độ âm điện lớn nhất
A. O (Z=8). B. F (Z=9). C. Cl (Z=19). D. Br (Z=35).
Câu 29. Chọn phát biểu đúng
A. Trong cùng một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần. B. Trong cùng một chu kì từ trái sang phải độ âm điện nói chung tăng dần. C. Nguyên tốở nhóm IIIB có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
D. Hiđrô là nguyên tố kim loại vì ở nhóm IA.
Câu 30. Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì A. cấu tạo hạt nhân nguyên tử giống nhau.
B. tạo thành các oxit có công thức giống nhau. C. có hóa trị như nhau.
D. nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng như nhau.
A. cấu tạo hạt nhân nguyên tử giống nhau. B. cấu tạo vỏ e nguyên tử giống nhau.
C. có cấu hình electron hóa trị giống nhau. D. có vị trí đặc biệt trong bảng tuần hòan.
Câu 32. Nguyên từ natri có 1e ở lớp ngoài cùng. Vậy nguyên tử natri dễ dàng: A. nhận thêm 1e, để trở thành ion âm.
B. nhận thêm 1e, để trở thành ion dương.
C. nhường đi 1e, để trở thành ion âm. D. nhường đi 1e, để trở thành ion dương. Hãy chọn phát biểu đúng.
Câu 33. Nguyên tố oxi ở nhóm VIA, hãy chọn phát biểu đúngvề tính chất của oxy A. Dễ nhận thêm 2e, để trở thành ion âm.
B. Dễ nhường đi 1e để trở thành ion dương.
C. Một kim loại mạnh.
D. Dễ nhường đi 2e để trở thành ion dương.
Câu 34. Trong bảng HTTH, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì các tính chất biến đổi tuần hoàn là:
A. tính kim loại, tính phi kim.
B. tính axit-bazơ của oxit và hidroxit
C. hóa trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hóa trị với hidro của các phi kim. D. số lớp electron.
Hãy chọn phát biểu sai
Câu 35. Điều khẳnng định nào sau đây là sai?
Trong một nhóm A của BTH, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, A. độ âm điện tăng dần.
B. tính bazơ của các hidroxit tương ứng tăng dần.
C. tính kim loại tăng dần. D. tính phi kim giảm dần.
Câu 36. Trong một chu kì, đi theo chiều từ trái qua phải: A. tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
B. tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.
C. hóa trị cao nhất của các nguyên tốđối với oxy giảm dần. D. hóa trị cao nhất của các nguyên tốđối với hidro tăng dần. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 37. Nhóm IIA bao gồm các nguyên tố Be (Z= 4), Mg (Z = 12), Ca (Z= 20), Sr (Z= 38), Ba (Z= 56). Xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần các nguyên tố nhóm IIA là:
A. Be, Mg, Ca, Sr, Ba.
B. Ba, Sr, Ca, Mg, Be.
C. Be,Sr, Mg, Ca, Ba.
D. Ba, Ca, Mg, Sr, Be.
Câu 38. Tính phi kim của các nguyên tố:C, Si, N xếp theo thứ tự tăng dần như sau:
A. C, Si,N. B. Si,C,N. C. N,C,Si. D. N Si,C.
Câu 39. Tính kim loại của các nguyên tố K, Na, Al xếp theo thứ tự tăng dần như sau
A. K, Na, Al. B. Na,K,Al. C. Al,Na,K. D. Al, K, Na.
Câu 40. Tính bazơ của các hidroxit trong dãy nào sau đây xếp theo thứ tự giảm dần
A. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Be(OH)2.
B. KOH, Mg(OH)2, NaOH, Be(OH)2.
C. Be(OH)2, Mg(OH)2, NaOH, KOH.
D. KOH, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2.
Câu 41. Nguyên tử X dễ thu electron hơn nguyên tử Y thì A. nhân của X có ít điện tích dương hơn nhân của Y.
B. bán kính nguyên tử của X lớn hơn bán kính nguyên tử của Y. C. độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.
D. hai câu A, C đúng.
Câu 42. Xét xem bazơ nào mạnh nhất?
A. NaOH. B. Mg(OH)2. C. Be(OH)2. D. Al(OH)3.
Câu 43. Xét xem axit nào mạnh nhất?
A. H2SiO3. B. H3PO4. C. H2SO4. D. HClO4.
Câu 44. Xét xem axit nào yếu nhất?
A. H2SiO3. B. H2CO3. C. HNO3. D. H2GeO3.
Câu 45. Tính axit của dãy các hidroxit: H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây?
C. không thay đổi. D. vừa giảm vừa tăng.
Câu 46. Ba nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau
X: 1s22s22p6 3s1; Y:1s22s22p63s2; Z 1s22s22p6 3s23p1 Hidroxit của X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là:
A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3. B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH.
C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH. D. Y(OH)2 < XOH < Z(OH)3.
Câu 47. Theo qui luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì A. phi kim mạnh nhất là iot. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. kim loại mạnh nhất là liti.
C. phi kim mạnh nhất là oxi. D. phi kim mạnh nhất là flo.
Câu 48. Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hòan, có thể suy ra A. số proton, số electron
B. số lớp electron, số electron hóa trị
C. số nơtron D. Cả A và B.
Câu 49. Biết nguyên tố X ở ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA. Chọn phát biểu sai về X A. có 3 lớp electron.
B. có 12 electron.
C. có 2 electron ở lớp ngoài cùng. D. có 10 nơtron.
Câu 50. Ion M2+ có cấu hình e: 1s22s22p6 3s23p6. Vị trí của nguyên tố M trong HTTH A. Chu kì 3, nhóm VIIIA, ô thứ 18
B. Chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 18
C. Chu kì 4, nhóm IIA, ố thứ 20
D. Chu kì 2, nhóm IVA, ô thứ 2
Câu 51. Ion X1- có câú hình e: 1s22s22p6 3s23p6. Vị trí của nguyên tố X HTTH là: A. chu kì 3, nhóm VIIIA, ô thứ 18.
B. chu kì 4, nhóm IA, ô thứ 19.
C. chu kì 3, nhóm VIA, ô thứ 18. D. chu kì 3, nhóm VIIA, ô thứ 17.
Câu 52. Nguyên tố Y ở chu kì 4, nhóm IIIB. Cấu hình electron của Y A. 1s22s22p6 3s23p64s2 4p3.
B. 1s22s22p6 3s23p64s2 4p1.
C. 1s22s22p6 3s23p63d14s2. D.1s22s22p6 3s23p63d34s2.
Câu 53. Nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm VIIA. Cấu hình electron của X là A. 1s22s22p6 3s23p63d104s24p5.
B. 1s22s22p6 3s23p63d5 4s2.
C. 1s22s22p6 3s23p63d74s2. D.1s22s22p6 3s23p63d1 4s2 4p4.
Câu 54. Nguyên tử X(Z = 20). Cấu hình electron của X2+, vị trí của X trong HTTH là: A. 1s22s22p6 3s23p64s2, ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA.
C. 1s22s22p6 3s23p4 4s2, X ở ô thứ 18, chu kì 2, nhóm VIA. D. 1s22s22p6 3s23p6, X ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 55. Nguyên tử X(Z = 22). Cấu hình e X2+ và tính chất hóa học đặc trưng của X là:
A. 1s22s22p6 3s23p6 3d2, X là kim loại. B. 1s22s22p6 3s23p6 3d2, X là phi kim.
C. 1s22s22p6 3s23p6 4s2, X là kim loại. D. 1s22s22p6 3s23p6 4s2, X là phi kim .
Câu 56. Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tính chất và Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:
A. chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại. B. chu kì 4, nhóm IIIB, là nguyên tố kim loại. C. chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim. D. chu kì 4, nhóm IVB, là nguyên tố kim loại.
Câu 57. Anion Y3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Tính chất và vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
A. chu kì 4, nhóm IIA, là nguyên tố kim loại. B. chu kì 3, nhóm VIIB, là nguyên tố kim loại. C. chu kì 4, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
D. chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.
Câu 58. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IA. Tính chất hóa học nào không đúng với X?
A. Hợp chất khí với hidro XH. B. X có tính kim loại.
C. Công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng là: X2O, XOH. D. X2O và XOH có tính bazơ.
Câu 59. Nguyên tố Y ở chu kì 3,nhóm VIA. Tính chất hóa học nào không đúng với Y?
A. Hợp chất khí với hidro: YH2.
B. Y là phi kim.
C. Oxit cao nhất và hidroxit tương ứng có tính axit.
Câu 60. Anion X + và Y- có cấu hình electron tương tự nhau, nhận xét nào luôn đúng: A. Nguyên tử X,Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hòan.
B. Trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử X nhiều hơn trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử Y là 2e.
C. Số proton trong X,Y như nhau.
D. Số electron của X nhiều hơn của Y là 2e.
Câu 61. X và Y là hai nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử
lần lượt là 3s2 và 4s2 4p5. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:
số thứ tự Chu kì nhóm
A 12 và 17 3 IIA và VA
B 10 và 17 3 IIA và VIIA
C 10 và 17 3 và 4 IIA và VIIA
D 12 và 35 3 và 4 IIA và VIIA
Câu 62. Nhóm nguyên tố nào mà oxit cao nhât có công thức chung là X2O3?