Câu 17: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nĩng. Sau phản ứng, thu đợc dung dịch E chỉ chứa một chất tan là:
A. CuSO4. B. FeSO4. C. H2SO4. D. Fe2(SO4)3.
Câu 18: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn. (Cho Ag cĩ tính khử yếu hơn ion Fe2+ , ion Fe3+ cĩ tính oxi hố yếu hơn ion Ag+ ). Giá trị của m là:
A. 14,35. B. 15,75. C. 18,15. D. 19,75.
Câu 19: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, đợc hỗn hợp khí CO2, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (d) vào dung dịch X, thì dung dịch thu đợc hồ tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng cĩ khí NO bay ra ?
A. 14,4 gam B. 7,2 gam. C. 16 gam. D. 32 gam.
Câu 20: Hồ tan 25,6 gam hỗn hợp Fe2O3 và Cu trong dung dịch H2SO4 lỗng d, ngời ta thấy cịn lại 3,2 gam kim loại khơng tan. Khối l- ợng của Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 22,6 gam. B. 16,0 gam. C. 8,0 gam. D. 19,2 gam.
Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào một lợng H2SO4 đặc, đun nĩng. Kết thúc phản ứng, thu đợc dung dịch X, khí Y và cịn lại 6,64 gam chất rắn. Khối lợng muối tạo thành trong dung dịch X là (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64).
A. 9,12 gam. B. 12,5 gam. C. 14,52 gam. D. 11,24 gam.
Câu 22: Suất điện động chuẩn của pin điện hố Zn-Ag và Fe-Ag lần lợt bằng 1,56 V và 1,24 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hố Zn- Fe là: A . 0,32 V. B. 2,80 V. C. 1,40 V. D. 0,64 V.
Câu 23: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hố trị (II) với cờng độ dịng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối l- ợng catot tăng 1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào dới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65).
A. Ni. B. Zn. C. Cu. D. Fe.
Đề thi Đại học
1.(CĐ-07)- Cho cỏc ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+.Thứ tự tớnh oxi hoỏ giảm dần là
A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
2.(KA-07)- Dĩy cỏc ion xếp theo chiều giảm dần tớnh oxi hoỏ là (biết trong dĩy điện húa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) :
A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
3.(KA-2010)- Cỏc chất vừa tỏc dụng được với dung dịch HCl vừa tỏc dụng được với dung dịch AgNO3 là: A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.
4.(KA-07)- Mệnh đề khụng đỳng là:
A. Fe2+ oxi hoỏ được Cu. B. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
C. Fe3+ cú tớnh oxi húa mạnh hơn Cu2+. D. Tớnh oxi húa của cỏc ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
5.(CĐ-09)- Dĩy nào sau đõy chỉ gồm cỏc chất vừa tỏc dụng được với dung dịch HCl, vừa tỏc dụng được với dung dịch AgNO3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca
6.(CĐ-07)- Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ cú thể dùng một lượng dư
A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag.
7.(CĐ-2010)- Cho biết thứ tự từ trỏi sang phải của cỏc cặp oxi hoỏ - khử trong dĩy điện hoỏ (dĩy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Cỏc kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là
A. Zn, Cu2+ B. Ag, Fe3+ C. Ag, Cu2+ D. Zn, Ag+
8.(CĐ-09)* Thứ tự một số cặp oxi húa – khử trong dĩy điện húa như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dĩy chỉ gồm cỏc chất, ion tỏc dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:
A. Mg, Fe, Cu. B. Mg,Cu, Cu2+. C. Fe, Cu, Ag+ . D. Mg, Fe2+, Ag.
9.(CĐ-07)- Thứ tự một số cặp oxi hoỏ – khử trong dĩy điện hoỏ như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất khụng phản ứng với nhau là
A. Fe và dung dịch CuCl2. B. Fe và dung dịch FeCl3.
C. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. D. Cu và dung dịch FeCl3.
10.(CĐ-2010)- Kim loại M cú thể được điều chế bằng cỏch khử ion của nú trong oxit bởi khớ H2 ở nhiệt độ cao. Mặt khỏc, kim loại M khử được ion H+ trong dung dịch axit loĩng thành H2. Kim loại M là
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
11.(KA-08)- X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loĩng, Y là kim loại tỏc dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim
loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dĩy thế điện hoỏ: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Ag, Mg.
12.(CĐ-2010)- Cho cỏc dung dịch loĩng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là
A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)
13.(CĐ-08)- Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn
hợp rắn gồm ba kim loại là:
A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.
14.(KA-09)- Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X gồm hai
muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là
15.(KB-07)- Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loĩng. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đú là
A. Fe(NO3)3. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Cu(NO3)2.
16.(CĐ-07)- Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, núng đến khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch Y và một phần Fe khụng tan. Chất tan cú trong dung dịch Y là
A. MgSO4 và FeSO4. B. MgSO4. C. MgSO4 và Fe2(SO4)3. D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.
17.(CĐ-08)- Hũa tan hồn tồn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loĩng (dư) được dung dịch X1. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1
(trong điều kiện khụng cú khụng khớ) đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là:
A. Fe2(SO4)3 và H2SO4. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. FeSO4 và H2SO4.
18.(KB-08)- Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cú số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch
A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3(dư).
19.(KB-08)- Tiến hành hai thớ nghiệm sau:
- Thớ nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lớt dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thớ nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lớt dung dịch AgNO3 0,1M.
Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thớ nghiệm đều bằng nhau. Giỏ trị của V1 so với V2 là:
A. V1 = V2. B. V1 = 10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2.
20.(KA-07)- Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X bởi dung dịch chứa
(6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đú thờm (giả thiết hiệu suất cỏc phản ứng đều là 100%)
A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.
21.(KA-07)- Cho luồng khớ H2 (dư) qua hỗn hợp cỏc oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn cũn
lại là:
A. Cu, Fe, Sn, MgO. B. Cu, Fe, SnO, MgO. C. Cu, Fe, Sn, Mg. D. Cu, FeO, SnO, MgO.
22.(CĐ-07)- Cho khớ CO (dư) đi vào ống sứ nung núng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y
vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cũn lại phần khụng tan Z. Giả sử cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần khụng tan Z gồm
A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
23.(KB-07)- Trong pin điện húa Zn-Cu, quỏ trỡnh khử trong pin là
A. Zn → Zn2+ + 2e. B. Cu → Cu2+ + 2e. C. Cu2+ + 2e → Cu. D. Zn2+ + 2e → Zn.
24.(KB-09)* Cho cỏc thế điện cực chuẩn :
EAl0 3+/Al = −1, 66V; E0Zn2+/ Zn = −0,76V; E0Pb2+/Pb = −0,13V; E0Cu2+/Cu = +0,34V. Trong cỏc pin sau đõy, pin nào cú suất điện động chuẩn lớn nhất? Trong cỏc pin sau đõy, pin nào cú suất điện động chuẩn lớn nhất?
A. Pin Zn – Pb B. Pin Pb – Cu C. Pin Al – Zn D. Pin Zn – Cu
25.(KA09)* Cho suất điện động chuẩn của cỏc pin điện húa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Biết thế điện cực chuẩn E0Ag+/Ag = +0,8V . Thế diện cực chuẩn 2+ 0 Zn /Zn E và 2+ 0 Cu /Cu E cú giỏ trị lần lượt là A. +1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34 V D. – 1,56 V và +0,64 V
26. (KB-2012)-Trường hợp nào sau đõy xảy ra ăn mũn điện hoỏ?
A. Sợi dõy bạc nhỳng trong dung dịch HNO3. B. Đốt lỏ sắt trong khớ Cl2.