6.(CĐ-11) Mức độ phõn cực của liờn kết hoỏ học trong cỏc phõn tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trỏi sang phải là: A. HBr, HI, HCl. B. HI, HBr, HCl. C. HCl , HBr, HI. D. HI, HCl , HBr.
2- Phản ứng oxi húa – khử, tốc độ phản ứng và cõn bằng húa học. (2)
1.(KA-11)Cõu 38: Cho dĩy cỏc chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh
khử là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 8
2.(KB-11)Cõu 5: Cho cỏc phản ứng:
(a) Sn + HCl (loĩng) —→ (b) FeS + H2SO4 (loĩng) —→
(c) MnO2 + HCl (đặc) —→ (d) Cu + H2SO4 (đặc) —→ (e) Al + H2SO4 (loĩng) —→ (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 —→ Số phản ứng mà H+của axit đúng vai trũ chất oxi hoỏ là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 6.
3.(CĐ-11)Cõu 43: Cho phản ứng: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trờn, chất oxi húa và chất khử lần lượt là
A. FeSO4 và K2Cr2O7. B. K2Cr2O7 và FeSO4. C. H2SO4 và FeSO4. D. K2Cr2O7 và H2SO4.
4.(KB-11)Cõu 19: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O.
Tổng hệ số (nguyờn, tối giản) tất cả cỏc chất trong phương trỡnh hoỏ học của phản ứng trờn là
A. 27. B. 24. C. 34. D. 31.
5.(KA-11)Cõu 37: Cho cõn bằng húa học: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k) ; ∆H > 0. Cõn bằng khụng bị chuyển dịch khi
A. giảm ỏp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI.
C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H2.
6.(KB-11)Cõu 27: Cho cõn bằng hoỏ học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < 0.
Cho cỏc biện phỏp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng ỏp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thờm chất xỳc tỏc V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm ỏp suất chung của hệ phản ứng. Những biện phỏp nào làm cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5). C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (4).
7.(CĐ-11)Cõu 16: Cho cõn bằng hoỏ học : N2(k) +3H2(k) ⇄ 2NH3(k) ∆ <H 0 Cõn bằng trờn chuyển dịch theo chiều thuận khi
A. tăng ỏp suất của hệ phản ứng. B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. C. giảm ỏp suất của hệ phản ứng. D. thờm chất xỳc tỏc vào hệ phản ứng.
8.(CĐ-11)*Cõu 51: Cho phản ứng: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI (k)
Ở nhiệt độ 4300C, hằng số cõn bằng KC của phản ứng trờn bằng 53,96. Đun núng một bỡnh kớn dung tớch khụng đổi 10 lớt chứa 4,0 gam H2
và 406,4 gam I2. Khi hệ phản ứng đạt trạng thỏi cõn bằng ở 4300C, nồng độ của HI là
A. 0,275M. B. 0,320M. C. 0,225M. D. 0,151M.
3- Sự điện li (2)
1,(KA-11)Cõu 4: Cho dĩy cỏc chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dĩy cú tớnh chất lưỡng tớnh là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
2.(KB-11)Cõu 14: Cho dĩy cỏc chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Số chất trong dĩy tỏc dụng được với dung dịch NaOH (đặc, núng) là: A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.
3.(KB-11)Cõu 23: Cho ba dung dịch cú cùng nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2. Dĩy xếp theo
thứ tự pH tăng dần là:
A. (2), (1), (3). B. (3), (1), (2). C. (1), (2), (3). D. (2), (3), (1).Đề cương ụn thi cấp tốc mụn hoỏ học – Trịnh Nghĩa Tỳ – THPT Ngan Dừa - Trang 90 Đề cương ụn thi cấp tốc mụn hoỏ học – Trịnh Nghĩa Tỳ – THPT Ngan Dừa - Trang 90
4.(KA-11)Cõu 24: Tiến hành cỏc thớ nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khớ H2S vào dung dịch FeCl2.
(4) Sục khớ NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(5) Sục khớ CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (6) Sục khớ etilen vào dung dịch KMnO4.
Sau khi cỏc phản ứng kết thỳc, cú bao nhiờu thớ nghiệm thu được kết tủa?
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
5.(CĐ-11)Cõu 25: Cú 4 ống nghiệm được đỏnh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong cỏc dung dịch AgNO3, ZnCl2,
HI, Na2CO3. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tỏc dụng được với nhau sinh ra chất khớ; - Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 khụng phản ứng được với nhau. Dung dịch trong cỏc ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2. B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3. C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3. D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
6.(CĐ-11)Cõu 34: Tiến hành cỏc thớ nghiệm sau:
(1) Sục khớ H2S vào dung dịch FeSO4. (2) Sục khớ H2S vào dung dịch CuSO4. (3) Sục khớ CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3. (4) Sục khớ CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2.
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn, số thớ nghiệm thu được kết tủa là
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
7.(CĐ-11)Cõu 39: Cho a lớt dung dịch KOH cú pH = 12,0 vào 8,00 lớt dung dịch HCl cú pH = 3,0 thu được dung dịch Y cú pH = 11,0. Giỏ
trị của a là
A. 0,12. B. 1,60. C. 1,78. D. 0,80.
4- Phi kim (cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen). (2)
1.(KB-11)Cõu 39: Cho dĩy cỏc oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Số oxit trong dĩy tỏc dụng được với H2O
ở điều kiện thường là: A. 7. B. 5. C. 6. D. 8.
2.(KA-11)Cõu 16: Khi so sỏnh NH3 với NH4+, phỏt biểu khụng đỳng là:
A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cú số oxi húa -3. B. NH3 cú tớnh bazơ, NH4+ cú tớnh axit.
C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cú cộng húa trị 3. D. Phõn tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liờn kết cộng húa trị.
3.(KB-11)Cõu 42: Nhiệt phõn một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khớ Y. Dẫn tồn bộ Y vào một lượng dư H2O, thu được
dung dịch Z. Cho tồn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoỏt ra khớ NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết cỏc phản ứng xảy ra hồn tồn. Phần trăm khối lượng của X đĩ phản ứng là
A. 70%. B. 25%. C. 60%. D. 75%.
4.(KA-11)Cõu 40: Trong cỏc thớ nghiệm sau :
(1) Cho SiO2 tỏc dụng với axit HF. (2) Cho khớ SO2 tỏc dụng với khớ H2S.
(3) Cho khớ NH3 tỏc dụng với CuO đun núng. (4) Cho CaOCl2 tỏc dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tỏc dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khớ O3 tỏc dụng với Ag.
(7) Cho dung dịch NH4Cl tỏc dụng với dung dịch NaNO2 đun núng. Số thớ nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 4. B. 7. C. 6. D. 5.
5.(KB-11)Cõu 4: Thực hiện cỏc thớ nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn. (b) Đun núng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc).
(c) Sục khớ Cl2 vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khớ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). (e) Sục khớ SO2 vào dung dịch KMnO4. (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3. (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loĩng). (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun núng.
Số thớ nghiệm sinh ra chất khớ là: A. 4. B. 6. C. 5. D. 2.
6.(CĐ-11)Cõu 12: Để nhận ra ion NO3 trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun núng nhẹ dung dịch đú với A. dung dịch H2SO4 loĩng. B. kim loại Cu và dung dịch Na2SO4.
C. kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loĩng. D. kim loại Cu.
7.(CĐ-11)Cõu 8: Cho cỏc chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong cỏc chất trờn, số chất cú thể oxi hoỏ bởi dung dịch
axit H2SO4 đặc, núng là: A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
8.(CĐ-11)Cõu 6: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng?
A. Muối AgI khụng tan trong nước, muối AgF tan trong nước. B. Flo cú tớnh oxi hoỏ mạnh hơn clo.
C. Trong cỏc hợp chất, ngồi số oxi hoỏ -1, flo và clo cũn cú số oxi hoỏ +1, +3, +5, +7. D. Dung dịch HF hồ tan được SiO2.
9.(CĐ-11)Cõu 46: Khớ nào sau đõy khụng bị oxi húa bởi nuớc Gia-ven ?
10.(CĐ-11)Cõu 7: Đốt chỏy hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khớ oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tớch khớ oxi
(đktc) đĩ tham gia phản ứng là
A. 17,92 lớt. B. 4,48 lớt. C. 11,20 lớt. D. 8,96 lớt.
11.(CĐ-11)Cõu 31: Cho 3,16 gam KMnO4 tỏc dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thỡ số mol HCl bị oxi hoỏ
là: A. 0,02. B. 0,16. C. 0,10. D. 0,05.
12.(CĐ-11)Cõu 11: Hồ tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỡ kế tiếp nhau vào nước được
dung dịch X. Cho tồn bộ dung dịch X tỏc dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm
trờn là: A. Na và K. B. Rb và Cs. C. Li và Na. D. K và Rb.
13.(KA-2013)Trong điều kiện thớch hợp, xảy ra cỏc phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O
(b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong cỏc phản ứng trờn, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loĩng là
A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)
5- Đại cương về kim loại. (2)
1.(CĐ-11)Cõu 17: Dĩy gồm cỏc kim loại đều cú cấu tạo mạng tinh thể lập phương tõm khối là:
A. Na, K, Ca, Ba. B. Li, Na, K, Rb. C. Li, Na, K , Mg. D. Na, K, Ca, Be.
2.(KB-11)Cõu 49: Phỏt biểu nào sau đõy là sai?
A. Chỡ (Pb) cú ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phúng xạ.B. Thiếc cú thể dùng để phủ lờn bề mặt của sắt để chống gỉ. B. Thiếc cú thể dùng để phủ lờn bề mặt của sắt để chống gỉ.
C.Trong y học,ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dõy thần kinh,chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D. Nhụm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.
3.(KB-11)Cõu 7: Dĩy gồm cỏc kim loại cú cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tõm khối là:
A. Na, K, Ca. B. Na, K, Ba. C. Li, Na, Mg. D. Mg, Ca, Ba.
4.(KA-11)Cõu 34: Khối lượng riờng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi cỏc nguyờn tử là những hỡnh cầu chiếm 74% thể tớch tinh thể, phần cũn lại là khe rỗng. Bỏn kớnh nguyờn tử canxi tớnh theo lớ thuyết là
A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm.
5.(CĐ-11)Cõu 36: Dĩy gồm cỏc kim loại đều tỏc dụng được với dung dịch HCl nhưng khụng tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Fe, Al, Cr. B. Cu, Fe, Al. C. Fe, Mg, Al. D. Cu, Pb, Ag.
6.(CĐ-11)Cõu 33: Dĩy gồm cỏc oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. FeO, CuO, Cr2O3. B. PbO, K2O, SnO. C. FeO, MgO, CuO. D. Fe3O4, SnO, BaO.
7.(CĐ-11)Cõu 44: Dĩy gồm cỏc ion đều oxi húa được kim loại Fe là
A. Cr2+, Au3+, Fe3+. B. Fe3+, Cu2+, Ag+. C. Zn2+, Cu2+, Ag+. D. Cr2+, Cu2+, Ag+.
8.(KB-11)Cõu 30: Thực hiện cỏc thớ nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):
(a) Cho X vào bỡnh chứa một lượng dư khớ O3 (ở điều kiện thường). (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc).
(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (khụng cú mặt O2). (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3.
Thớ nghiệm mà Cu bị oxi hoỏ cũn Ag khụng bị oxi hoỏ là
A. (d). B. (a). C. (b). D. (c).
9.(CĐ-11)Cõu 32: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mũn điện hoỏ thỡ trong quỏ trỡnh ăn mũn
A. kẽm đúng vai trũ catot và bị oxi hoỏ. B. sắt đúng vai trũ anot và bị oxi hoỏ. C. kẽm đúng vai trũ anot và bị oxi hoỏ. D. sắt đúng vai trũ catot và ion H+ bị oxi hoỏ.
6- Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhụm, sắt. (5)1.(KB-11)Cõu 32: Phỏt biểu nào sau đõy là sai? 1.(KB-11)Cõu 32: Phỏt biểu nào sau đõy là sai?
A. Theo chiều tăng dần của điện tớch hạt nhõn, nhiệt độ núng chảy của kim loại kiềm giảm dần.B. Ở nhiệt độ thường, tất cả cỏc kim loại kiềm thổ đều tỏc dụng được với nước. B. Ở nhiệt độ thường, tất cả cỏc kim loại kiềm thổ đều tỏc dụng được với nước.