1. Etilen có cháy không?
- Etilen cháy được trong oxi ® hơi nước + Khí CO2 + Q.
to
PTPƯ: C2H4 + 3O2 ® 2CO2 + 2H2O +
Q
2. Etilen có làm mất màu dung dịch Brom không? * Thí nghiệm:. - PTPƯ : H H H H ׀ ׀ dd ׀ ׀ C C + Br − Br ® Br − C C− Br ׀ ׀ ׀ ׀ H H H H dd Viết gọn: C2H4 + Br2 ® BrCH2−CH2Br (Đibrom etan) * Nhận xét: Phản ứng cộng là phản ứng
đặc trưng của etilen và các chất có liên kết đôi.
3. Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
PTPƯ: ... + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +... xt,p,to ® ( CH2 CH2 CH2)n (P.E) Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp.
Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng của etilen
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC
- GV cho HS nghiên cứu SGK.
? Dựa vào tính chất vật lí và hoá học cho biết ứng dụng của etilen?
IV. Ứng dụng:
- Dùng làm nhiên liệu.
- Sản xuất Polietilen (P.E), Polivynylclorua (P.V.C), rượu etylic, axit axetic, đicloetan ...
- Kích thích các loại quả mau chín.
3. Củng cố:
- Hảy so sánh CTCT và tính chất hoá học của CH4 và C2H4?
4. Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà:
- Học bài cũ. Đọc mục “Em có biết” ở SGK - 119. - Làm các bài tập: 1, 3, 4 (SGK - 119)
V. RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY:
Tiết 47 Ngày soạn: Ngày giảng:
Bài: AXETILEN (C2H2 = 26) I.MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Biết được:
Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axetilen.
Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom trong dung dịch, phản ứng cháy. ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp.
2. Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét vềcấu tạo và tính chất axetilen. cấu tạo và tính chất axetilen.
Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
Phân biệt khí axetilen với khí me tan bằng phương pháp hóa học
Tính % thể tích khí axetilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở đktc.
Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4
3. Thái độ: - Có ý thức yêu thích môn học, cẩn thận trong khi làm thí
nghiệm,có thế giới quan khoa học.