II. Các phơng pháp điều chế kim loại.
d, Thời gian điện phân dung dịch CuCl2 ban đầu với cờng độ dòng điện là 0,5A để thu đợc lợng đồng nh trên.
dòng điện là 0,5A để thu đợc lợng đồng nh trên.
4. Củng cố. Nhúng một thanh kim loại hoá trị 2 vào dung dịch CuSO4 d. Sau phản ứng khối lợng thanh kim loại giảm 0,12g. Dũng thanh kim loại nh trên nhúng vào dung dịch AgNO3 d thì sau phản ứng khối lợng thanh kim loại tăng 0,26g. Xác định kim loại đó ?
Tiết 43.kiểm tra 45 phút.
Ngày dạy:02/02/2008. Lớp : 12A, 12G. Đề thi đợc ra riêng
Chơng VII. kim loại phân nhóm chính nhóm i, ii, iii
Tiết 44. kim loại phâm nhóm chính nhóm i
Ngày dạy:02/02/2008. Lớp : 12A, 12G.
I. Mục đích yêu cầu:
- Tính chất vật lý, tính chất hoá học của kim loại kiềm.
- ứng dụng và điều chế kim loại kiềm
II. Nội dung:
1. ổn định lớp kiểm tra sí số.
2. Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron của nguên tố có Z=19, dự đoán tính chất hóa học của nguyên tố đó
3. Bài mới.
Viết cấu hình electron của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm 1 cho biết vị trí của các nguyên tố trong HTTH.
Tính chất vật lý của kim loại kiềm do tinh thể kiểu lập phơng tâm khối rỗng.
Học sinh tham khảo bảng trang 105 SGK
Ngăng nợng để phá vỡ mạng tinh thể lập phơng tâm khối nhỏ. Bán kính nguyên tử tơng đối lớn.
Học sinh tự nêu tính chất viết phơng trình.
Có thể chọn phơng pháp nào để điều chế kim loại kiềm từ các hợp chất của nó ?
I.Vị trí của kim loại kiềm trong HTTH.
Kim loại kiềm nằm ở pnc nhóm một là các nguyên tố nằm ở đầu các chu kỳ. Đó là các nguyên tố Li, Na, K , Rb, Cs, Fr.
II. Tính chất vật lý của kim loại kiềm.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. Khối lợng riêng nhỏ.
Độ cứng thấp.
III. Tính chất hóa học của kim loại kiềm.
M – 1e = M+
1, Tác dụng với phi kim. 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + Cl2 = NaCl 2, Tác dụng với axit. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 3, Tác dụng với nớc. 2Na + H2O = 2NaOH + H2
IV. ứ ng dụng của kim loại kiềm .
- Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp
- Kim loại Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.
- Làm chất xúc tác cho nhiều phản ứng. - Kim loại Cs làm tế bào điện ...
IV. Điều chế kim loại kiềm .
M+ + 1e = M
Điều chế kim loại kiềm bằng phơng pháp điện phân nóng chảy
Hình 20 SGK (107)
4. Củng cố. Để kim loại Na trong không khí có những phản ứng hóa học nào xảy ra viết ptpu?
BTVN 201, 202, 203(SBT)
Ngày dạy: 16/02/2008. Lớp : 12A, 12G.
I. Mục đích yêu cầu:
- Tính chất vật lý, hóa học, của natri hdroxit. - Tầm quan trọng của natri hdroxit.
II. Nội dung:
1. ổn định lớp kiểm tra sí số.
2. Kiểm tra bài cũ: Bài tập số 5 SGK (108) 3. Bài mới.
Nêu tính chất hoá học của bazo viết phơng trình với NaOH
Lu ý khi phản ứng với axit nhiều lần axit khi nào thì viết sản phẩm nào.
Do CO2 là oxit cảu axit hai lần axit nên khi viết phản ứng của NaOH với CO2 phải thận trọng.
Hình 21 SGK (109)
Sau khi điều chế NaOH có lẫn NaCl làm thế nào để tách nó ra khỏi sản phẩm.
Nếu điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thì thu đợc sản phẩm gì ?
A. Natri hidroxit. ( Xút ăn da )
I. Tính chất vật lý của Natri hidroxit.
Natri hidroxit là chất rắn, mầu trắng, dễ hút ẩm, tan nhiều trong nớc dễ nóng chảy.
III. Tính chất hóa học của Natri hidroxit.
NaOH = Na+ + OH-
1, Tác dụng với axit.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2, Tác dụng với oxit axit.
+ Tỷ lệ phản ứng NaOH/CO2 là 1/1 thì phản ứng tạo muối axit NaOH + CO2 = NaHCO3
+ Tỷ lệ phản ứng NaOH/CO2 là 2/1 thì phản ứng tạo muối trung hoà 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
+ Ngoài hai tỷ lệ phản ứng trên thì phản ứng tạo 2 muối 3, Tác dụng với muối.
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
IV. ứng dụng của Natri hidroxit.
- Natri hidroxit ứng dụng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt ...
V. Điều chế Natri hidroxit.
Điện phân dung dịch NaCl
NaCl, H2O Na+ Cl Na+ + H2O + 2e = H2 + 2OH- 2Cl- -2e = Cl2 Cl H2O H2O
Phơng trình điện phân:
4. Củng cố. Để NaOH trong không khí có những phản ứng hóa học nào xảy ra viết ptpu? BTVN 209, 211 (SBT)
Tiết 46. một số hợp chất quan trọng của natri (t2)
Ngày dạy: 16/02/2008. Lớp : 12A, 12G.
I. Mục đích yêu cầu:
- Tính chất vật lý, ứng dụng của natri clorua.
- Tinhs chât lý, hoá của muối natri cacbonat, natri hidrocacbonat.
II. Nội dung:
1. ổn định lớp kiểm tra sí số.
2. Kiểm tra bài cũ: Bài tập 109 SBT 3. Bài mới.
Cho biết tính chất vật lý, ứng dụng của muối ăn.
Ngoài tính chất hóa học của muối còn có tính chất của axit
Natri cacbonat là muối nó mang đầy đủ tính chất của muối viết phơng trình minh hoạ.
B. Natri Clorua.
Muối ăn có thể lấy từ nớc biển và là hợp chất quan trọng để điều chế ra natri hidroxit, nớc Javen ...
C. Natri cacbonat.