1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1
GV: dùng bảng tuần hồn và cho
HS xác định vị trí của Ag trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Ag và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
của Ag
HS: nghiên cứu ứng dụng của Ag
trong SGK.
I – BẠC: Ag
1. Vị trí trong bảng tuần hồn
Ơ số 47, nhĩm IB, chu kì 5.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm3). Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất
Tính chất hố học: Cĩ tính khử yếu:
- Khơng bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng - Tác dụng với axit cĩ tính oxh mạnh như axit H2SO4 đặc, HNO3:
Ag + 2HNO3 đ AgNO3 + NO2 + H2O
- Ag cĩ màu đen khi tiếp xúc với kk hoặc nước cĩ mặt H2S:
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Ứng dụng:
- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí.. - Chế tạo hợp kim
- Ion Ag+ cĩ khả năng sát trùng, diệt khuẩn
Hoạt động 2
GV: dùng bảng tuần hồn và cho
HS xác định vị trí của Au trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Au và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
của Au
HS: nghiên cứu ứng dụng của Au
trong SGK.
II – VÀNG: Au
1. Vị trí trong bảng tuần hồn
Ơ số 79, nhĩm IB, chu kì 6.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3). Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất
Tính chất hố học: Cĩ tính khử rất yếu:
- Khơng bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng bị hịa tan trong axit
- Bị hịa tan trong nước cường toan (hỗn hợp gồm 1VHNO3+ 3VHCl)
Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O - Cĩ k/n tạo phức với dd muối xianua của kim loại kiềm.
- Tạo hỗn hống với Hg
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Ứng dụng:
- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí.. - Chế tạo hợp kim
Hoạt động 3
GV: dùng bảng tuần hồn và cho
HS xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Ni và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
Ni tác dụng với O2 và Cl2.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Ni
trong SGK.
III – NIKEN
1. Vị trí trong bảng tuần hồn
Ơ số 28, nhĩm VIIIB, chu kì 4.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3). Tính chất hố học: Cĩ tính khử yếu hơn
Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, khơng tác dụng với H2.
2Ni + O2 5000C 2NiO Ni + Cl2 t0 NiCl2
Bền với khơng khí và nước ở nhiệt độ thường.
Ứng dụng:
- Dùng trong ngành luyện kim. Thép chứa Ni cĩ độ bền cao về mặt cơ học và hố học. - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. Trong cơng nghiệp hố chất, Ni được dùng làm chất xúc tác. Hoạt động 4 GV: dùng bảng tuần hồn và cho HS xác định vị trí của Zn trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
Zn tác dụng với O2 và S.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Zn
trong SGK.
IV – KẼM
1. Vị trí trong bảng tuần hồn
Ơ số 30, nhĩm IIB, chu kì 4.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại cĩ màu lam nhạt. Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nên cĩ màu xám. Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C.
Ở trạng thái rắn và các hợp chất của Zn khơng độc. Riêng hơi của ZnO thì rất độc. Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động,
cĩ tính khử mạnh hơn Fe.
2Zn + O2 t0 2ZnO
Zn + S t0 ZnS
Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ. Dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng để sản xuất pin khơ.
Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học như ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…
Hoạt động 5
GV: dùng bảng tuần hồn và cho
HS xác định vị trí của Pb trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
Pb tác dụng với O2 và S.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Pb
trong SGK.
V – CHÌ
1. Vị trí trong bảng tuần hồn
Ơ số 82, nhĩm IVA, chu kì 6.
2. Tính chất và ứng dụng
Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm. Tính chất hố học: 2Pb + O2 t0 2PbO Pb + S t0 PbS Ứng dụng: - Chì và các hợp chất của chì đều rất độc. - Chế tạo các bản cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phĩng xạ.
Hoạt động 6
GV: dùng bảng tuần hồn và cho
HS xác định vị trí của Sn trong bảng tuần hồn.
GV: Cho HS quan sát mẫu Sn và
nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK.
HS: viết PTHH của các phản ứng
Sn tác dụng với HCl và O2.
HS: nghiên cứu ứng dụng của Sn
trong SGK. VI – THIẾC 1. Vị trí trong bảng tuần hồn Ơ số 50, nhĩm IVA, chu kì 5. 2. Tính chất và ứng dụng Tính chất vật lí:
- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C.
- Tồn tại dưới 2 dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc xám.
Tính chất hố học:
Sn + 2HCl SnCl2 + H2↑
Sn + O2 t0 SnO2
Ứng dụng: Phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng trong cơng nghiệp thực phẩm. Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng trong tụ điện. Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn. SnO2 được dùng làm men trong cơng nghiệp gốm sứ và làm thuỷ tinh mờ
Hoạt động 7: Củng cố
1. Dày kim loại nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ?A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn 2. Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây ?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219.
Ngày soạn:.../...
I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- Củng cố kiến thức về tính chất hố học quan trọng của sắt, crom, đồng và một số hợp chất của chúng.
- Tiến hành một số thí nghiệm cụ thể: + Điều chế FeCl2, Fe(OH)2.
+ Thử tính oxi hố của K2Cr2O7
+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng.
2. Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm hố học như kĩ năng làm việc với các hố
chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nĩng dung dịch, kĩ năng quan sát, giải thích các hiện tượng hố học,…
3. Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc.II. CHUẨN BỊ: II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.
2. Hố chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc. III. PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành các thí nghiệm theo nhĩm. III. PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành các thí nghiệm theo nhĩm.
IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an tồn khi tiến hành thí nghiệm. 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra. 2. Kiểm tra bài cũ: Khơng kiểm tra.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung
Hoạt động 1: Cơng việc đầu buổi thực
hành.
GV: nêu mục tiêu, yêu cầu của tiết
thực hành, ơn tập những kiến thức cơ bản về sắt, crom, đồng, về phản ứng oxi hố – khử.
- Làm mẫu một số thí nghiệm.
HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực
hành.
Hoạt động 2:
HS: tiến hành thí nghiệm như SGK. GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS
thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 1: Tính chất hĩa học của K2Cr2O7
* Tiến hnh: (SGK)
* Hiện tượng v giải thích:
- Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam của ion Cr2O72- sau chuyển dần sang mu xanh của ion Cr3+.
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4
Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + 7 H2O.
* Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt trong mơi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+.
Hoạt động 3:
HS: tiến hành thí nghiệm như SGK.
Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất của hiđroxit sắt Tiết 61 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS
thực hiện thí nghiệm. * Tiến hnh: (SGK)* Hiện tượng v giải thích:
- Trong ống nghiệm (1) xuất hiện kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
Pư: FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh từng loại kết tủa, sau đĩ nhỏ tiếp vo mỗi ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl.
- Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu được dung dịch cĩ mu lục nhạt của FeCl2. Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo ra dung dịch cĩ mu nu của FeCl3. * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit cĩ tính bazơ.
Hoạt động 4:
HS: tiến hành thí nghiệm như SGK. GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS
thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 3: Tính chất hĩa học của muối sắt
* Tiến hnh: (SGK)
* Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ mu vng sang mu nu sẫm v cuối cng xuất hiện kết tủa tím đen.
Pư: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2
* Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa.
Hoạt động 5
HS: tiến hành thí nghiệm như SGK. GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS
thực hiện thí nghiệm.
Thí nghiệm 4: Tính chất hĩa học của đồng
* Tiến hnh: (SGK)
* Hiện tượng v giải thích:
- Ống nghiệm (1) khơng cĩ pư xảy ra - Ống nghiệm (2) pư hĩa học cũng khơng xảy ra.
- Ống nghiệm (3) sau một thời gian miệng ống nghiệm cĩ khí màu nâu đỏ, dung dịch cĩ mu xanh.
Hoạt động 6:
HS: Viết tường trình
GV: Nhận xét buổi thực hành. V. CỦNG CỐ: