III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển hố sau:
Cu (1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ
TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS dựa vào các tính chất hố học của Cu và hợp chất để hồn thành các PTHH của các phản ứng trong dãy chuyển đổi bên.
Bài 1: Hồn thành phương trình hố học của các
phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:
Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu
Giải
Cu + S t0 CuS (1)
CuS + HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2
Tiết
58 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
+ H2O (2)
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (3)
Cu(OH)2+ 2HCl → CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn → Cu + ZnCl2 (5)
Hoạt động 2
GV ?: Với NaOH thì kim loại nào phản ứng ? Phần khơng tan sau phản ứng giữa hợp kim và dung dịch NaOH cĩ thành phần như thế nào ? GV ?: Phần khơng tan tác dụng với dung dịch HCl thì cĩ phản ứng nào xảy ra ? HS hồn thành các phản ứng và tính tốn các lượng chất cĩ liên quan.
Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe, Cr và
Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng cĩ khơng khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đkc. Xác định % khối lượng của hợp kim.
Giải
Với NaOH dư: Chỉ cĩ Al phản ứng Al → 3 2H2 nAl = 2 3 nH2 = 2 3 .6, 7222, 4= 0,2 (mol) %Al = 0, 2.27.100 100 = 5,4% Phần khơng tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑ b→ b 52 94, 6 38,08 22, 4 + = + = 56a b a b == a 1,55 b 0,15 %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%
HS tự giải quyết bài tốn.
Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đĩ Cu
chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy cĩ V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị V là
A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48
D. 3,36
Giải
%khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76% nFe = 14,8.56,76 1.
100 56= 0,15 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít HS tự giải quyết bài tốn.
Bài 4: Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt
độ cao được hỗn hợp rắn X. Để hồ tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là
A. 70% B. 75% C. 80%
D. 85%
HS tự giải quyết bài tốn. Bài 5: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,2g. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là
A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5gD. 9,6g D. 9,6g
HS tự giải quyết bài tốn. Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 lỗng sẽ giải phĩng khí nào sau đây ?
A. NO2 B. NO C. N2O