bằng electron qua mấy bước?
Hoạt động 5
GV cõn bằng mẫu một phản ứng đồng thời nờu cỏch cõn bằng phản ứng theo phương phỏp thăng bằng electron.
HS xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong phương trỡnh phản ứng.
HS xỏc định chất oxi húa, chất khử.
HS viết quỏ trỡnh oxi húa, quỏ trỡnh khử. GV hướng dẫn HS cõn bằng cỏc quỏ trỡnh oxi húa, quỏ trỡnh khử.
GV hướng dẫn HS tỡm hệ số thớch hợp cho chất oxi húa, chất khử
GV hướng dẫn HS Đặt cỏc hệ số của chất oxi húa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đú tớnh ra hệ số của cỏc chất khỏc cú trong phương trỡnh húa học, kiểm tra cõn bằng số nguyờn tử của cỏc nguyờn tố.
II – Lập phương trỡnh húa học của phảnứng oxi húa – khử. ứng oxi húa – khử.
1 – Nguyờn tắc: Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi húa nhận.
2 – Cỏc bước lập phương trỡnh phản ứng oxi húa – khử theo phương phỏp thăng bằng electron.
Vớ dụ 1: Lập phương trỡnh húa học của phản ứng: P + O2 → P2O5
a) Bước 1: Xỏc định số oxi húa của cỏc nguyờn tố trong phản ứng để tỡm chất oxi húa, chất khử. 0 P + 2 0 O → P+52O−25 Chất khử Chất oxi húa
b) Bước 2: Viết quỏ trỡnh oxi húa, quỏ trỡnh khử, cõn bằng mỗi quỏ trỡnh. 0 P → P+5 + 5e (qỳa trỡnh oxi húa) 2 0 O + 4e → 2O−2 (qỳa trỡnh khử)
c) Bước 3: Tỡm hệ số thớch hợp cho chất oxi húa, chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi húa nhận.
ì 4 P0 → P+5 + 5e
ì 5 O0 2 + 4e → 2O−2
d) Bước 4: Đặt cỏc hệ số của chất oxi húa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đú tớnh ra hệ số của cỏc chất khỏc cú trong phương trỡnh húa học. Kiểm tra cõn bằng số nguyờn tử của cỏc nguyờn tố và cõn bằng điện tớch hai vế để hoàn tất việc lập phương trỡnh húa học của phản ứng.
4P + 5O2 → 2P2O5
Hoạt động 6: HS cõn bằng phương trỡnh
húa học của phản ứng. Vớ dụ 2: ứng: FeLập phương trỡnh húa học của phản2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Hoạt động 7:
GV dựng phương phỏp đàm thoại gợi mở để HS tỡm được những phản ứng oxi húa – khử cú ý nghĩa trong tự nhiờn, trong đời sống và sản xuất húa học.
III – í nghĩa của phản ứng oxi húa – khửtrong thực tiễn. trong thực tiễn.
Là loại phản ứng phổ biến trong tự nhiờn , cú tầm quan trọng trong sản xuất và đời sống.
Tiết 31.
PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HểA HỌC Vễ CƠI – Mục tiờu bài học I – Mục tiờu bài học
1 – Kiến thức
Học sinh biết:
- Phản ứng húa hợp, phản ứng phõn hủy cú thể thuộc loại phản ứng oxi húa – khử và cũng cú thể khụng thuộc loại phản ứng oxi húa – khử.
- Phản ứng thế luụn thuộc loại phản ứng oxi húa – khử.
- Phản ứng trao đổi luụn khụng thuộc loại phản ứng oxi húa – khử.
Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi húa cú thể chia phản ứng húa học thành 2 loại chớnh là:
o Phản ứng cú sự thay đổi số oxi húa.
o Phản ứng khụng cú sự thay đổi số oxi húa.
2 – Kĩ năng
- Tiếp tục rốn luyện kĩ năng cõn bằng PTHH của phản ứng oxi húa – khử theo phương phỏp thăng bằng electron.
II – Phương phỏp giảng dạy
- Phương phỏp đàm thoại, phương phỏp diễn giảng.
- Phương phỏp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề.