Trong hợp chất với hidro của cỏc phi kim: Si(IV); P(III); S(II); Cl(I). Vậy húa trị với hidro giảm dần từ 4 đến 1 khi đi từ Si đến Cl.
10. GV: từ đú hóy nờu sự biến đổihúa trị của cỏc nguyờn tố trong một húa trị của cỏc nguyờn tố trong một chu kỳ.
HS: nờu sự biến đổi, GV bổ sung. HS khỏc nhắc lại.
11. GV: yờu cầu HS nhớ lại tớnh chấtcủa NaOH; của Mg(OH)2. Từ đú so của NaOH; của Mg(OH)2. Từ đú so sỏnh tớnh chất của chỳng.
HS: NaOH là một bazơ mạnh, tan trong nước làm quỳ tớm húa xanh, tỏc dụng được với oxit axit, axit và một số muối. Mg(OH)2 là bazơ yếu; là chất kết tủa, khụng tan. Vậy tớnh bazơ của NaOH mạnh hơn Mg(OH)2.
12. GV cung cấp thờm: Al(OH)3 làmột hidroxit lưỡng tớnh, tớnh axit một hidroxit lưỡng tớnh, tớnh axit và bazơ của nú đều yếu, tỏc dụng được với axit mạnh và bazơ mạnh. Yờu cầu HS bảng 8 trang 46 SGK, nờu nhận xột về sự biến đổi tớnh axit – bazơ của cỏc oxit và hidroxit đú. Suy ra quy luật biến đổi tớnh axit – bazơ.
13. GV: qua cỏc quy luật biến đổi đóđược khảo sỏt, ta nhận thấy rằng được khảo sỏt, ta nhận thấy rằng khụng những tớnh chất của cỏc nguyờn tố ( là tớnh kim loại – phi kim) mà cỏc hợp chất ( oxit cao nhất, hợp chất với hidro) và cỏc tớnh chất của nú ( tớnh axit – bazơ) cũng biến đổi tuần hoàn. Tổng hợp lại ta cú quy luật chung…
Trong một chu kỳ, đi từ trỏi sang phải hoa trị cao nhất của cỏc nguyờn tố trong hợp chất với oxy tăng dần từ 1 đến 7; cũn húa trị của cỏc phi kim trong hợp chất với hidro giảm từ 1 đến 4.
(HS xem bảng 7 trang 46, SGK)
III. OXIT VÀ HIDROXITCỦA CÁC NGUYấN TỐ NHểM A