II . Chun bị:
GV: ĐỊ thi cho HS.
HS: - LuyƯn tp k bài nhà, dơng cơ hc tp.
III . Tin trình trên lớp:
1. ỉn định tỉ chc: KiĨm tra s s, vƯ sinh, kiĨm tra viƯc thc hiƯn quy ch thicđa HS. cđa HS.
3. Tin hành kiĨm tra:
a. GVkiĨm tra viƯc thc hiƯn quy ch thi cđa HS.b. Phát đỊ bài kiĨm tra. b. Phát đỊ bài kiĨm tra.
c. Tin hành kiĨm tra.Rĩt kinh nghiƯm: Rĩt kinh nghiƯm:
GV: ………HS: ……… HS: ………
CHƯƠNG 3. LIấN KẾT HOÁ HỌC
Tiết 22.
LIấN KẾT ION – TINH THỂ ION I – Mục tiờu bài học.
1 Kiến thức
Học sinh biết:
- Ion là gỡ? Khi nào nguyờn tử biến thành ion? Cú mấy lọai ion? - Liờn kết ion được hỡnh thành như thế nào?
2 Kĩ năng.
- Viết ion, gọi tờn ion đơn nguyờn tử, đa nguyờn tử.
- Học sinh vận dụng: Liờn kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tớnh chất của cỏc hợp chất ion. - Phõn biệt được liờn kết ion với cỏc liờn kết khỏc dựa vào bản chất của chất cụ thể.
II – Phương phỏp giảng dạy
- Phương phỏp đàm thọai.
- Phương phỏp đặt vấn đề và giải quyết vấn đề.
III – Đồ dựng dạy học.
Hỡnh vẽ tinh thể NaCl
IV – Kiểm tra bài cũ
Viết cấu hỡnh electron của cỏc nguyờn tử sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18). Cho biết nguyờn tố nào là kim loại, phi kim, khớ hiếm.
V – Họat động dạy học
Họat động của thầy và trũ Nội dung Hoạt động 1:
- GV đặt vấn đề: Cho Na(Z = 11). Hóy tớnh xem nguyờn tử Na cú trung hũa điện hay khụng ?
- GV: Yờu cầu HS viết cấu hỡnh e của Na. - GV: Nếu nguyờn tử Na nhường 1e ở phõn lớp ngoài cựng (3s1) thỡ điện tớch của phần cũn lại của nguyờn tử là bao nhiờu?
- GV: kết luận
Hoạt động 2:
GV dẫn dắt: Trong cỏc phản ứng húa học cỏc nguyờn tử cú xu hướng đạt được cấu hỡnh electron bền của khớ hiếm (gần nhất trong HTTH)
Thụng qua vớ dụ trờn:
- GV dẫn dắt HS tỡm hiểu sự tạo thành ion Na+
- HS so sỏnh cấu hỡnh electron của ion Na+
với cấu hỡnh electron của khớ hiếm gần nhất (Ne)
- GV cho HS vận dụng: viết phương trỡnh nhường electron của cỏc nguyờn tử Mg, Al - HS: nhận xột về sự tạo thành cỏc ion: Na+,
I – Sự tạo thành ion, cation, anion.1 – Ion, cation, anion 1 – Ion, cation, anion
a - Ion
Khi nguyờn tử nhường hay nhận electron thỡ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b - Cation
Vd1: Sự tạo thành ion Na+ từ nguyờn tử Na Na → Na+ + 1e 1s2 2s22p63s1 1s2 2s22p6 Ion natri Vd2: Mg → Mg2+ + 2e Ion magie Al → Al3+ + 3e Ion nhụm TQ: M → Mn+ + ne
Cỏc nguyờn tử kim loại lớp ngoài cựng cú 1, 2, 3e đều dễ nhường electron để trở thành ion dương.
Mg2+, Al3+
- GV kết luận
- GV: hướng dẫn HS gọi tờn cỏc cation kim loại (gọi theo tờn kim loại).
Hoạt động 3:
- GV yờu cầu HS viết cấu hỡnh electron của nguyờn tử Cl.
- GV dẫn dắt HS tỡm hiểu sự tạo thành ion Cl-
- HS so sỏnh cấu hỡnh electron của ion Cl-
với cấu hỡnh electron của khớ hiếm gần nhất (Ar)
- GV cho HS vận dụng: viết phương trỡnh nhận electron của cỏc nguyờn tử O, N. - HS: nhận xột về sự tạo thành cỏc ion: Cl-, O2-
- GV kết luận
- GV: hướng dẫn HS gọi tờn cỏc anion phi kim (gọi theo tờn gốc axit trừ O2- gọi là anion oxit). Hoạt động 4: - GV: cho vớ dụ một số ion: Li+, OH-, Mg2+, + 4 NH , F-, O2-, 2− 4 SO và yờu cầu HS nhận xột về số lượng cỏc nguyờn tử của mỗi nguyờn tố trong từng ion.
- GV: rỳt ra kết luận về ion đơn nguyờn tử và ion đa nguyờn tử.
- GV: hướng dẫn HS nghiờn cứu SGK để biết tờn cỏc ion đa nguyờn tử.
Hoạt động 5:
- GV: đàm thoại dẫn dắt HS làm rừ cỏc ý sau:
+ Nguyờn tử Na nhường 1e cho nguyờn tử clo biến đổi thành cation Na+
+ Nguyờn tử clo nhận 1e của nguyờn tử Na biến đổi thành anion Cl-
Hai ion mới tạo thành mang điện tớch trỏi dấu hỳt nhau bằng lực hỳt tĩnh điện, tạo nờn phõn tử NaCl.
- GV: liờn kết giữa Na+ và Cl- là liờn kết ion. - HS: rỳt ra nhận xột về liờn kết ion.
- GV: kết luận
Hoạt động 6:
- HS: quan sỏt mụ hỡnh tinh thể NaCl. - GV: mụ tả mạng tinh thể ion (NaCl)
- GV: thảo luận với HS về cỏc tớnh chất mà cỏc em đó biết khi sử dụng muối ăn hàng
c) Anion
Vd1: Sự tạo thành ion clorua Cl- từ nguyờn tử Cl Cl + 1e → Cl- 1s2 2s2 2p63s23p5 1s2 2s2 2p63s23p6 Ion clorua Vd2: O + 2e → O2- Anion oxit TQ: X + ne → Xn-
Cỏc nguyờn tử phi kim lớp ngoài cựng cú 5, 6, 7 electron cú khả năng nhận thờm 3, 2 hay 1e để trở thành ion õm.
2 – Ion đơn nguyờn tử và ion đa nguyờn tử.a - Ion đơn nguyờn tử: Là cỏc ion tạo nờn từ a - Ion đơn nguyờn tử: Là cỏc ion tạo nờn từ 1 nguyờn tử. Vớ dụ: Li+, Mg2+, F-, O2-
b - Ion đa nguyờn tử: Là những nhúm nguyờntử mang điện tớch dương hay õm. tử mang điện tớch dương hay õm.
Vớ dụ: OH-, +
4
NH , 2−
4
SO