1. Ăn mịn hơ học:
Thí dụ:
- Thanh sắt trong nhă mây sản xuất khí Cl2
2Fe + 3Cl0 0 2 2FeCl+3 -1 3
- Câc thiết bị của lị đốt, câc chi tiết của động cơ đốt trong
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02
Ăn mịn hơ học lă q trình oxi hơ – khử,
trong đĩ câc electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến câc chất trong mơi trường.
Hoạt động 3
- GV chiếu hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hơ vă u cầu HS nghiín cứu thí nghiệm về sự ăn mịn điện hơ.
- GV u cầu HS níu câc hiện tượng vă giải thích câc hiện tượng đĩ.
- o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o -- ------- -- Zn2+ H+ > e Hoạt động 4
- GV treo bảng phụ về sự ăn mịn điện hơ học của hợp kim sắt. O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe 2+ C Fe Vt làm baỉng gang e Lớp dd chât đin li
- GV dẫn dắt HS xĩt cơ chế của quâ trình gỉ sắt trong khơng khí ẩm.
2. Ăn mịn điện hơ
a) Khâi niệm
*Thí nghiệm: (SGK) * Hiện tượng:
+ Kim điện kế quay chứng tỏ cĩ dịng điện chạy qua.
+ Thanh Zn bị mịn dần.
+ Bọt khí H2 thơt ra cả ở thanh Cu.
* Giải thích:
- Điện cực đm (anot); Zn bị ăn mịn theo phản ứng:
Zn → Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ đi văo dung dịch, câc electron theo dđy dẫn sang điện cực Cu.
- Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thănh nguyín tử H rồi thănh phđn tử H2 thôt ra.
2H+ + 2e → H2↑
Ăn mịn điện hơ lă q trình oxi hơ – khử,
trong đĩ kim loại bị ăn mịn do tâc dụng của dung dịch chất điện li vă tạo nín dịng electron chuyển dời từ cực đm đến cực dương.
b) Ăn mịn điện hô học hợp kim sắt trong khơng khí ẩm khơng khí ẩm
Thí dụ: Sự ăn mịn gang trong khơng khí ẩm.
- Trong khơng khí ẩm, trín bề mặt của gang ln cĩ một lớp nước rất mỏng đê hoă tan O2 vă khí CO2, tạo thănh dung dịch chất điện li.
- Gang cĩ thănh phần chính lă Fe vă C cùng tiếp xúc với dung dịch đĩ tạo nín vơ số câc pin nhỏ mă sắt lă anot vă cacbon lă catot.
Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e
Câc electron được giải phĩng chuyển dịch đến catot.
Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−
Ion Fe2+ tan văo dung dịch chất điện li cĩ hoă tan khí O2, Tại đđy, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hô, dưới tâc dụng của ion OH−
tạo ra gỉ sắt cĩ thănh phần chủ yếu lă Fe2O3.nH2O.
4. CỦNG CỐ
1. Ăn mịn kim loại lă gì ? Cĩ mấy dạng ăn mịn kim loại ? Dạng năo xảy ra phổ biến hơn ? 2. Cơ chế của q trình ăn mịn điện hơ ?
VI. DẶN DỊ
1. Băi tập về nhă: 1,2 trang 95 (SGK).
2. Xem trước phần II.C cho đến hết băi SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VII. R ÚT KINH NGHIỆM: VII. R ÚT KINH NGHIỆM:
Ti
ết 38 : Băi 20: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI (Tiết 2)
I. MỤC TIÍU: 1. Kiến thức: 1. Kiến thức: * HS biết:
- Câch bảo vệ câc đồ dùng bằng kim loại vă mây mĩc khỏi bị ăn mịn.
* HS hiểu: Bản chất của q trình ăn mịn kim loại lă q trình oxi hơ – khử trong đĩ kim loại bị oxi hô thănh ion dương.
2. Kĩ năng: Vận dụng những hiểu biết về pin điện hơ để giải thích hiện tượng ăn mịn điện
hơ học.
3. Thâi độ: Cĩ ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại do hiểu rõ ngun nhđn vă tâc
hại của hiện tượng ăn mịn kim loại.
II. TRỌNG TĐM:
- Bản chất của quâ trình ăn mịn kim loại