chất của chỳng.
2. Kĩ năng: Rỉn luyện kĩ năng giải băi tập về kim loại kiềm vă kim loại kiềm thổ cũng như hợp chất của chỳng. hợp chất của chỳng.
3. Thõi độ: Học sinh chủ động tư duy, sõng tạo để giải băi tập
II. TRỌNG TĐM:
- Củng cố, hệ thống hoõ kiến thức
III. CHUẨN BỊ:
- HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ. - GV: Cõc băi tập liớn quan đến nội dung luyện tập.
IV. PHƯƠNG PHÂP: Nớu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhúm.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Viết PTHH của phản ứng để giải thớch việc dựng Na3PO4 lăm mềm nước cú tớnh cứng toăn phần. cú tớnh cứng toăn phần.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1
- HS vận dụng cõc kiến thức đờ học để giải quyết băi tập bớn.
- GV quan sõt, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Hoạt động 2
- HS giải quyết theo phương phõp tăng giảm khối lượng hoặc phương phõp đặt ẩn giải hệ thụng thường.
- GV quan sõt, hướng dẫn HS giải quyết băi tập.
Băi 1: Hoăn thănh PTHH của cõc phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau đđy
CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3
CaO Ca(OH)2 CaCl2
CO2 KHCO3 K2CO3
Băi 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH vă KOH tõc dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt lă A. 1,17g & 2,98g B. 1,12g & 1,6g C. 1,12g & 1,92g D. 0,8g & 2,24g Giải NaOH + HCl → NaCl + H2O KOH + HCl → KCl + H2O
Gọi a vă b lần lượt lă số mol của NaOH vă KOH
40a + 56b = 3,04 (1)
Từ 2 PTHH trớn ta thấy:
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
1 mol NaOH → 1 mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g.
Hoạt động 3
- GV giới thiệu cho HS phương phõp giải toõn CO2 tõc dụng với dung dịch kiềm. - HS giải quyết băi toõn theo sự hướng dẫn của GV.
- HS vận dụng phương phõp lăm mềm nước cứng cú tớnh cứng vĩnh cữu để giải quyết băi toõn.
Hoạt động 4
HS giải quyết băi toõn theo sự hướng dẫn của GV.
1 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) → 1 mol
hỗn hợp (KCl vă NaCl), khối lượng tăng 18,5g.
Theo băi cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g
a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2)
Từ (1) vă (2): a = 0,02; b = 0,04
mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đõp õn D.
Băi 3: Sục 6,72 lớt CO2 (đkc) văo dung dịch cú chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được lă
A. 10g B. 15g C. 20g D. 25g 25g Giải nCO2 = 0,3 1 < NaOH CO n n 2 = 0,25 0,3 = 1,2 < 2
Phản ứng tạo muối CaCO3 vă Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
a→ a a Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
b→ 2b = + = + 0,3 b a 0,25 b a 2 = = 0,05 b 0,2 a mCaCO3 = 100.0,2 = 20g
Băi 4: Chất năo sau đđy cú thể lăm mềm nước cứng cú tớnh cứng vĩnh cữu ?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D.
HCl
Băi 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 vă BaCO3, trong đú MgCO3 chiếm a% khối lượng. Cho hỗn hợp trớn tõc dụng hết với dung dịch HCl để lấy khớ CO2 rồi đem sục văo dung dịch cú chứa 0,2 mol Ca(OH)2 được kết tủa B. Tớnh a để kết tủa B thu được lă lớn nhất.
Giải
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Theo (1), (2) vă (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thỡ lượng kết tủa thu được
Hoạt động 5
- GV ?: Kim loại Ca lă kim loại cú tớnh khử mạnh. Vậy để điều chế kim loại Ca ta cú thể sử dụng phương phõp năo trong số cõc phương phõp điều chế cõc kim loại mă ta đờ học ?
- HS chọn đõp õn phự hợp.
Hoạt động 6
- GV ? Vỡ sao khi đun núng dung dịch sau khi đờ lọc bỏ kết tủa ta lại thu được thớm kết tủa nữa ?
- HS: Viết 2 PTHH vă dựa văo 2 lượng kết tủa để tỡm lượng CO2.
lă lớn nhất.
Ta cú: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197 -a)= 0,2 a = 29,89%
Băi 6: Cõch năo sau đđy thường được dựng để điều chế kim loại Ca ?
A. Điện phđn dung dịch CaCl2 cú măng ngăn.
B. Điện phđn CaCl2 núng chảy.