- Trong một chu kỡ: Bõn kớnh nguyớn tử của nguyớn tố kim loại < bõn kớnh nguyớn tử của nguyớn tố phi kim.
- Số electron hoõ trị ớt, lực liớn kết với hạt nhđn tương đối yếu nớn chỳng dễ tõch khỏi nguyớn tử.
Tớnh chất hoõ học chung của kim loại lă tớnh khử.
M → Mn+ + ne
1. Tõc dụng với phi kim
a) Tõc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
(III).
- HS viết cõc PTHH: Al chõy trong khớ O2; Hg tõc dụng với S; Fe chõy trong khớ O2; Fe + S. - HS so sõnh số oxi hoõ của sắt trong FeCl3, Fe3O4, FeS vă rỳt ra kết luận về sự nhường electron của sắt.
Hoạt động 3
- GV yớu cầu HS viết PTHH của kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xĩt về số oxi hoõ của Fe trong muối thu được.
- GV thụng bõo Cu cũng như cõc kim loại khõc cú thể khử N+5 vă S+6 trong HNO3 vă H2SO4
loờng về cõc mức oxi hoõ thấp hơn. - HS viết cõc PTHH của phản ứng.
Hoạt động 4
- GV thụng bõo về khả năng phản ứng với nước của cõc kim loại ở nhiệt độ thường vă yớu cầu HS viết PTHH của phản ứng giữa Na vă Ca với nước.
- GV thụng băo một số kim loại tõc dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao như Mg, Fe,…
Hoạt động 5
- GV yớu cầu HS viết PTHH khi cho Fe tõc dụng với dd CuSO4 ở dạng phđn tử vă ion thu gọn. Xõc định vai trũ của cõc chđt trong phản ứng trớn.
- HS nớu điều kiện của phản ứng (kim loại mạnh khụng tõc dụng với nước vă muối tan).
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tõc dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, cõc kim loại cần đun núng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS
Hg +0 S0 +2 -2HgS
2. Tõc dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loờng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết cõc kim loại (trừ Au, Pt) hầu hết cõc kim loại (trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO0 +53 (loaừng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O Cu + 2H0 2+6SO4 (ủaịc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O
3. Tõc dụng với nước
- Cõc kim loại cú tớnh khử mạnh: kim loại nhúm IA vă IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dăng ở nhiệt độ thường.
- Cõc kim loại cú tớnh khử trung bỡnh chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…). Cõc kim loại cũn lại khụng khử được H2O.
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02
4. Tõc dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh hơn cú thể khử được ion của kim loại yếu mạnh hơn cú thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thănh kim loại tự do.
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
4. CỦNG CỐ:
1. Tớnh chất hoõ học cơ bản của kim loại lă gỡ vă vỡ sao kim loại cú những tớnh chất đú ?
2. Thuỷ ngđn dễ bay hơi vă rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngđn bị vỡ thỡ dựng chất năo trong cõc chất sau để khử độc thuỷ ngđn ? năo trong cõc chất sau để khử độc thuỷ ngđn ?
A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Bột than D. Nước
3. Dung dịch FeSO4 cú lẫn tạp chất lă CuSO4. Hờy giới thiệu phương phõp hoõ học đơn giản để cú thể loại được tạp chất. Giải thớch việc lăm vă viết PTHH dạng phđn tử vă ion rỳt gọn. để cú thể loại được tạp chất. Giải thớch việc lăm vă viết PTHH dạng phđn tử vă ion rỳt gọn.
VI. DẶN Dề
1. Băi tập về nhă: 2, 3, 4, 5 trang 88-89 (SGK).
2. Xem trước băi DấY ĐIỆN HOÂ CỦA KIM LOẠI
Tiết 29: Băi 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DấY ĐIỆN HOÂ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) DấY ĐIỆN HOÂ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3)
I. MỤC TIÍU:
1. Kiến thức: HS biết dờy điện hoõ của kim loại vă ý nghĩa của nú.
2. Kĩ năng: Dự đoõn được chiều của phản ứng oxi hoõ – khử dựa văo quy tắc .
3. Thõi độ: Kớch thớch sự hứng thỳ với bộ mụn, phõt huy khả năng tư duy của học sinh
II. TRỌNG TĐM:
- Dờy điện hoõ của kim loại
III. CHUẨN BỊ:
- GV: Giõo õn, mõy chiếu. - HS: học băi cũ
IV. PHƯƠNG PHÂP: Nớu vấn đề + đăm thoại + hoạt động nhúm.
V. TIẾN TRèNH BĂY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chăo hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra băi cũ: Hoăn thănh cõc PTHH dạng phđn tử vă ion rỳt gọn của phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho biết vai trũ của cõc chất trong phản ứng. + dd AgNO3; Fe + CuSO4. Cho biết vai trũ của cõc chất trong phản ứng.
3. Băi mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VĂ TRề NỘI DUNG
Hoạt động 1
- GV thụng bõo về cặp oxi hoõ – khử của kim loại: Dạng oxi hoõ vă dạng khử của cựng một nguyớn tố kim loại tạo thănh cặp oxi hoõ – khử của kim loại.
- GV ?: Cõch viết cõc cặp oxi hoõ – khử của kim loại cú điểm gỡ giống nhau ?
Hoạt động 2
- GV lưu ý HS trước khi so sõnh tớnh chất của hai cặp oxi hoõ – khử Cu2+/Cu vă Ag+/Ag lă phản ứng
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag chỉ xảy ra theo 1 chiều.
- GV dẫn dắt HS so sõnh để cú được kết quả như bớn.