... Sp II Nguyênlý III nhiệtđộnghọc Nhận xét: dạng tinh thể ho n hảo chất nguyên chất OK ứng với trạng thái vĩ mô có trạng thái vi mô ==> OK Nguyênlý III (tiên đề Nernst) Entropi chất nguyên ... Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội Email: ngocthinhbk@yahoo.com Bài giảng môn sở lý thuyết Hóa học b ý nghĩa vật lý G pdV W ' ( W ' : công hữu ích) 43 dU 2 2 3Nguyênlý II => Q TdS ; TdS ... + 1/2 O2(k) > SO3(k) có n ==> S S C(gr) + O2(k) > CO2(k) có n ằ ` ` ! III H m nhiệtđộngTiêuchuẩn để xét chiều trình - Hệ cô lập: S > tiêuchuẩn tự diễn biến...
... THIỆU Nhiệt hóa học khoa học nghiên cứu HIỆU ỨNG NHIỆT trình hoá học Nhiệm vụ nhiệt hoá học Nghiên cứu để TÍNH TOÁN ĐỊNH LƯNG HIỆU ỨNG NHIỆT trình Cơ sở lý thuyết nhiệt hóa họcnguyênlý I nhiệtđộng ... = −λngưng kết II NGUYÊNLÝ THỨ NHẤT CỦANHIỆTĐỘNG LỰC HỌC “Trong trình bất kỳ, biến thiên nội ΔU hệ nhiệt lượng Q mà hệ nhận trừ công A hệ sinh” ΔU = Q – A Ý nghóa: Nguyênlý bảo toàn lượng ... trình đẳng nhiệt giãn nở khí lý tưởng (T=const hay dT = 0) Đònh luật Joule: (áp dụng cho khí lý tưởng) Nội khí lý tưởng phụ thuộc vào nhiệt độ : U = f(T) ⇒ ΔU T = (biến thiên nội đẳng nhiệt trình...
... trình tỏa nhiệt) NGUYÊNLÝ II NHIỆTĐỘNGHỌCNguyênlý II nhiệtđộnghọc Áp dụng nguyênlý II vào hóa họcNguyênlý II nhiệtđộnghọc Thực nghiệm chứng tỏ tất dạng lượng (cơ, điện, hóa học) biến ... SƠ LƯỢC VỀ NHIỆTĐỘNGHỌCVÀNGUYÊNLÝ I NHIỆTĐỘNGHỌC NHIỆTĐỘNGHỌC (NĐH): - NĐH khoa học nghiên cứu qui luật điều khiển trao đổi lượng - NĐH xây dựng từ nguyênlý NĐH, nghiên lý I II quan ... toàn thành nhiệt, nhiệt biến hoàn toàn thành lượng cơ, điện, hóa học, … mà lại lượng biến thành dạng lượng khác Đó nội dung nguyênlý II nhiệtđộnghọcNguyênlý phát biểu cách khác: “ Nhiệt tự...
... II/.Áp dụng nguyênlý thư cho qúa trình biến đổi trạng thái khí lý tưởng: 1/.Quá trình đẳng tích Khi chất khí chuyển từ trạng thái sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng ... tích gạch chéo hệ toạ độ (POV) Ta có : Q=U+A Nhiệt lượng mà chất khí nhận phần làm tăng nội nó, phần biến thành công 3/ .Quá trình đẳng nhiệt Vì nhiệt độ không đổi nên U=0 (nội không đổi) Khi ... sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/.Quá trình đẳng áp Khi chất khí biến...
... II/.Áp dụng nguyênlý thư cho qúa trình biến đổi trạng thái khí lý tưởng: 1/.Quá trình đẳng tích Khi chất khí chuyển từ trạng thái sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng ... tích gạch chéo hệ toạ độ (POV) Ta có : Q=U+A Nhiệt lượng mà chất khí nhận phần làm tăng nội nó, phần biến thành công 3/ .Quá trình đẳng nhiệt Vì nhiệt độ không đổi nên U=0 (nội không đổi) Khi ... sang trạng thái V= => A= => Q= U T2 > T1 nên khí nhận nhiệt lượng => Q>0 => U>0 => nội khí tăng Nhiệt lượng mà chất khí nhận dùng làm tăng nội chất khí 2/.Quá trình đẳng áp Khi chất khí biến đổi...
... đẳng áp Khí Lý Tưởng: 16 Ngun lý thứ nhiệtđộng lực học d Q trình đẳng nhiệt Khí Lý Tưởng: Đònh luật Joule: (áp dụng cho khí lý tưởng) Nội khí lý tưởng phụ thuộc vào nhiệt độ : U=f(T) Phương trình ... lượng (các hàm số trình, hàm trạng thái: Q A) dh 13 Ngun lý thứ nhiệtđộng lực học a Q trình đẳng tích: dV = 14 Ngun lý thứ nhiệtđộng lực học U = Q – A U = Q – A b Q trình đẳng áp: p = const ... nghóa: Nguyênlý bảo toàn lượng (năng lượng không mà chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác) 12 2/ 13/ 2012 Ngun lý thứ nhiệtđộng lực học U hàm trạng thái: U = Q1 – A1 = Q2 – A2 = Q3 – A3 Q1...
... đổi nén ép bất thuận nghịch Do xét theo dấu đại số II NGUYÊNLÝ THỨ NHẤT NHIỆT ÐỘNG HỌC NỘI NĂNG U (E) VÀ entalpi H Nguyênlý thứ nhiệtđộnghọc nội U Xem hệ biến đổi từ trạng thái (1) đến trạng ... phản ứng thu nhiệtnhiệt phản ứng âm a NhiệtNhiệt lượng q cần dùng để đem m gam hóa chất tăng lên khoảng nhiệt độ tương đối nhỏ từ T1 đến T2 là: q = mc(T2 - T1) Với c tỉ nhiệt (nhiệt dung riêng) ... nóng lên: hệ cung cấp lượng cho môi trường dạng nhiệt Theo qui ước dấu nhiệtđộng học: - Nếu hệ tỏa nhiệtnhiệt có trị số âm, q < - Nếu hệ thu nhiệtnhiệt có trị số dương, q > - Nếu hệ tạo công...
... = 2T1 V1 mi 6,5 RT1 = 8 ,31 .30 0 = 20,2.10 ( J ) μ 2 Theo nguyênlý thứ nhiệtđộng học: Q = ΔU + A’= 20,2.1 03 + 8,1.1 03 = 28 ,3. 1 03 (J) Ví dụ 4: Có 2m3 khí giãn nở đẳng nhiệt từ áp suất p1 =5at ... J/mol.K 70 Từ (7-2) (7 -3) suy ra: δQ = m CdT μ (7-4) 7.2 Nguyênlý thứ nhiệtđộnghọcNguyênlý thứ nhiệtđộnghọc trường hợp riêng định luật bảo toàn chuyển hóa lượng vận dụng vào trình vĩ mô 7.2.1 ... rằng: “Không thể chế tạo động vĩnh cửu loại 1” 7 .3 Khảo sát trình cân khí lý tưởng Nguyênlý thứ nhiệtđộnghọc ứng dụng rộng rãi ngành khoa học để khảo sát trình nhiệtđộng hệ khác Ở giới hạn...
... NỘI DUNG GIẢNG DẠY I Nội hệ nhiệt động, công nhiệt: Thời gian:1h 1.1 Hệ nhiệtđộng 1.2 Nội hệ nhiệtđộng 1 .3 Công nhiệt THỜI GIAN (phút) 40 PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN Giáo Học viên sinh Thuyết Nghe, ... Giáo viên Học sinh II Dùng nguyênlý thứ để khảo sát trình cân khí lý tưởng: 2.1 Trạng thái cân Thuyết trình, phân tích trình cân 2.1.1 Định nghĩa 2.1.2 Công áp lực trình cân bằng, nhiệt trình ... cân bằng, nhiệt rung 2.2 Nội khí lý tưởng 40 Thuyết trình, phân tích, diễn giải, phát vấn 2 .3 Quá trình đẳng tích 2.4 Quá trình đẳng áp 2.5 Quá trình đẳng nhiệt 2.6 Quá trình đọan nhiệt II Kiểm...
... có lợi công nhiệt Điều ứng dụng chế tạo độngnhiệt 7.2 MÁY NHIỆT HIỆU SUẤT CỦAĐỘNG CƠ NHIỆT 7.2.1 Động nhiệt: Nguyên tắc hoạt động biến nhiệt thành công có ích Ví dụ: máy nước, động đốt trong, ... 7.6 .3 Biến thiên entropi cho khí lý tưởng 7.6.4 Ý nghĩa nguyênlý 7.6 HÀM ENTROPIVÀNGUYÊN LÍ TĂNG ENTROPI 7.6.1 Định nghĩa tính chất hàm entropi VIII.9.1 Khái niệm định nghĩa entropy hệ nhiệtđộng ... không vi phạm nguyên lí thứ nhiệtđộnghọc 7 .3 PHÁT BIỂU NGUYÊN LÍ HAI VỀ TRUYỀN NHIỆTVÀĐỘNG CƠ VĨNH CỬU LOẠI HAI 7 .3. 1 Phát biểu Clausius truyền nhiệt: Nhiệt tự động truyền từ vật lạnh sang vật...
... Chương NGUYÊNLÝ THỨ HAI NHIỆT ÐỘNG HỌCVÀ ÁP DỤNG VÀO HÓA HỌC I KHÁI NIỆM VỀ ENTROPI II PHÁT BIỂU NGUYÊNLÝ THỨ HAI NHIỆT ÐỘNG HỌC III.CÁCH TÍNH BIẾN ÐỔI ENTROPI S = S(T,V) S = S(T,p) Nguyênlý ... -22,99 3, 00 CHCl3 61,2 3, 63 - 63, 5 4,70 C6H6 80,1 2, 53 5,5 5,12 CS2 46,2 2 ,34 -111,5 3, 83 Ête etylic 34 ,5 2,02 -116,2 1,79 Camphor 208,0 5,95 179,8 40 Dung môi Dựa vào độ tăng nhiệt độ sôi so ... tự trạng thái đầu Thí dụ: II PHÁT BIỂU NGUYÊNLÝ THỨ HAI NHIỆT ÐỘNG HỌCNguyênlý thứ hai nhiệtđộnghọc phát biểu sau: - Mỗi hệ xác định đại lượng gọi entropi S mà biến đổi dS biến đổi nhỏ là:...
... lợi công nhiệt Điều ứng dụng chế tạo độngnhiệt 8 .3 Nguyênlý thứ hai nhiệtđộnghọc 8 .3. 1 Máy nhiệt Máy nhiệt hệ họat động tuần hoàn biến công thành nhiệt biến nhiệt thành công Trong máy nhiệt ... 264092, = 73, 36( J ) 36 00 Theo định nghĩa, hiệu suất thực tế động cơ: η= A' 14, = = 0, 20 = 20% Q1 73, 36 hiệu suất lý tưởng động cơ: η lt = − T2 33 1 =1 − ≈ 0, 30 = 30 % T1 4 73 đó: T1=200 +2 73= 4 73( K); ... T2= 58+ 2 73= 331 (K) Ta thấy hiệu suất lý tưởng động lớn hiệu suất thực tế động cơ: ηlt> η Ví dụ 3: Nhiệt độ nước từ lò vào máy nước t1 = 2270C, nhiệt độ bình ngưng t2 = 270C hỏi tốn nhiệt lượng...
... T1 T2 Q Q = + T1 T2 1 >0 T2 T1 Vật nhận nhiệt (2) phải có nhiệt T2 độ thấp hơn: T1>T2 Nguyênlý tăng entrôpi tơng đơng với nguyênlýnhiệtđộng lực học *Hiệu suất cực đại: Chu trình TN S2 + ... Nernst T S12=Q/T1 S=S +S +S +S =0 12 23 34 41 T1 S 23 =S41=0 Không thể có QT 34 S Không thể đạt đợc 0K S34=Q/0? Đ8 Các hm nhiệtđộng Định nghĩa: Hm nhiệtđộng l hm trạng thái, m trạng thái thay ... P ln Đối với trình đẳng áp: V1 p2 m Đối với trình đẳng tích: S = C V ln p1 Đồ thị entrôpi, tính Q: Bất kì T Đẳng nhiệt T 2 S2 Q = Q = TdS S1 Q=T.S S1 dS S2 S S1 S2 S ý nghĩa Nguyênlý NĐH...