e1° 1 065 v δg1° 2fe1° 2 130f v
“ Tìm hiểu bài tập hóa học phân tích định tính ở các kỳ thi học sinh giỏi cấp quốc gia, quốc tế
... 2O PO43- + H2O + Ks = 2, 22 .10 -25 K W = 10 -14 OH- HPO 42- + OH- Kb1 = 10 -1, 68 HPO 42- + H2O H2PO4- + OH- Kb1 = 1, 6 .10 -7 H2PO4- + H2O H3PO4 OH- Kb2 = 1, 3 .10 - 12 + S = K S = 1, 17 .10 -5M Ta thấy: Kb1Kb2, ... tủa Cu(OH )2 tạo thành Cu(OH )2 Cu2+ + 2OHCu2+ + 4NH3 Cu(OH )2 + 4NH3 Cu(NH3) 42+ Cu(NH3) 42+ + Ks = 2, 2 .10 -20 Kb = 2 ,1. 10 -13 2OH- K K = Ks.Kb = (2, 2 .10 -20 ). (2 ,1. 10 -13 ) = 4,6 .10 -7 = = = 0,0 010 3 (mol) ... QUỐC TẾ NĂM 20 01) Bài giải a) T = [Ag+ ]2[ C2O 42- ] Ta có: [Ag+] = 2S C(C2O 42- ) = S = [C2O 42- ] + [HC2O4-] + [H2C2O4] H2C2O4 ⇌ H+ + HC2O4K1 = 5,6 .10 -2 HC2O4⇌ H+ + C2O42K2 = 6 ,2 .10 -6 2Ta có kết qủa...
- 41
- 1,412
- 4
ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC VIỆT NAM CÁC potx
... 0 ,26 MeV ii) Tại cân (khơng đổi) N1 1 = N2 2 = A (A: hoạt độ) V i 22 6Ra; 1 = 1, 17 .10 -6 ngày -1 V i 22 2Rn; 2 = 0 ,18 1 ngày -1 1000.6, 022 .10 23 N1 2, 66 .10 24 22 6 N 0 ,18 1 2, 66 .10 24 1, 17 .10 ... (0.989 )2 (0.99985)4 = 0.9775 M +1: 13 C12C1H4 + 12 C13C1H4 + 12 C22H1H3 + 12 C21H2H1H2 + 12 C1H22H1H + 12 C21H32H = 0, 022 34 Như tỉ lệ (M +1) /M = 2, 29% Chỉ có CO+ thoả mãn đề OLYMPIC HĨA HỌC QUỐC TẾ 20 04: ... 55,847 .2/ 6, 02 21 4 .10 23 = 1, 8547 .10 -22 g Số gam C mạng đơn v là: 12 , 011 /6, 02 21 4 .10 23 = 1, 9945 .10 -23 g Tổng khối lượng C Fe = 1, 8457 .10 -22 + 0, 42 .1, 9945 .10 -23 = 1, 938 .10 -22 g Mỗi mạng đơn v sắt -...
- 52
- 1,091
- 20
TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC hóa học
... = vt – = v1 – v2 0,06 -2 v1 = k1[I2][H2] = 36 .10 -3 l.mol -1. phút -1 0,05 mol l → v1 = 14 4 10 -7 mol l -1 phút -1 v2 = k2 [HI ]2 = 4 .10 -3 l mol -1 phút -1 42 10 -4 mol2 l -2 → v2 = 64 10 -7 ... 64 2SO2 Ban đầu: 2, 5x + O2 1, 1x xt, to 2SO3 Phản ứng: 2, 2xH Sau phản ứng: (2, 5x – 2, 2xH) 1, 1xH (1, 1x – 1, 1xH) 2, 2xH 2, 2xH n2 = 2, 5x - 2, 2xG + 1, 1x - 1, 1xH + 2, 2xH = x(3,6 - 1, 1H) (mol) Trường ... 1) SO2 + 2IOx- + (2x - 2) H2O → I2 + (2x - 1) SO 42- + (4x - 4)H+ (1) SO2 + I2 + 2H2O → 2I- + SO 42- + 4H+ (2) Ag+ + I- → AgI↓ 2IOx- + (2x - 1) I- + 2xH+ → xI2 + xH2O (3) I2 + 2S2O 32- → 2I- + S4O 62- ...
- 34
- 809
- 2
BỘ đề THI OLYMPIC hóa học KHỐI 10 của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN cả nước năm học 2005 2006
... = = 1, 3 12 .10 58 pH = 14 – pOH = 14 + lg (2. 6,897 .10 -4) = 11 ,14 II .2. 2 RT2 T1 T 8, 314 .373 .2 91 1, 3 12 .10 9 ln 373 ln = 4 924 3,8 J.mol -1 H0 = T2 T1 T2 91 373 2 91 1,495 .10 11 Tính độ ... ) 2+ +4NH3 bđ 0,8 .10 2 0 ,1 pứ 0,8 .10 2 3, 2 .10 2 0,8 .10 2 cb 6,8 .10 2 0,8 .10 2 Cu (1 ) (1) β =10 13 ,2 2+ Cu(NH3 ) 0,8 .10 2 11 = NH β = (0,068) 10 13 ,2 =2, 4 .10 3 2+ (1) E Cu 2+ ... MnO 42- + 2e- + 4H+ MnO2 + 2H2O E 01 : 2, 2 7V 2MnO4- + 2e 2MnO42E 02 : 0,5 6V 3MnO4 2- + 4H+ 2Mn O4 + MnO2 + 2H2O (1) (2) (3) 0,5 đ 0 ,25 đ G03 = G 01 G 02 = -2E01F – (-2E02F) = -2F(E 01- E 02)
- 215
- 1,635
- 1
Đề thi olympic hóa học lớp 11
... A thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 9:4 Khi hóa 11 ,6 gam A thể tích chiếm 2, 24 lít (quy điều kiện tiêu chuẩn) Mặt khác A tác dụng v i dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1: 2 A tạo kết tủa tác dụng v i dung ... tính quang học Viết công thức cấu tạo gọi tên B? (Cho: Cu = 64; Fe = 56; N = 14 ; O = 16 ; H =1; Na = 23 ; Cl = 35,5; C = 12 ) ... kiện tiêu chuẩn) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? Ðiện phân lít dung dịch NaCl (D = 1, 2 g/cm3) thu chất khí điện cực Cô cạn dung dịch sau điện phân lại 12 5 gam chất rắn khan Nhiệt...
- 2
- 3,005
- 55
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 01 đến 05
... = ϕ (H2O) = V (H2O) 0.7 mol = = 0 .28 i.e vol % of H2O V 2. 5 mol ϕ (CO2 ) = V (CO2 ) 0.8 mol = = 0. 32 i.e 32 vol % of CO2 V 2. 5 mol ϕ (H2 ) = V (H2 ) 0.8 mol = = 0. 32 i.e 32 vol % of H2 V 2. 5 mol ... 11 ICHO 21 4th ICHO 34 5th ICHO 48 6th ICHO 62 79 ICHO 99 9th ICHO 11 6 10 th ICHO 14 4 th 11 ICHO 17 2 12 th ICHO 19 1 13 ICHO 22 0 14 th ICHO 24 3 15 th ... Bratislava, Slovakia 12 THE V (H2 ) = ND INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD, 19 69 n(H2 ) RT 2. 04 mol × 8. 314 J mol -1 K -1 × 29 3 .15 K = p 10 1 325 Pa ≈ 0.049 m , resp 49 dm 3 V( O2) = ½ V( H2) ≈ 0. 024 5...
- 64
- 3,373
- 10
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 06 đến 10
... − c1 α c2 (10 1 )2 c2 = − 2 − 10 1 (1) (2) From equations (1) and (2) : c1 10 0 (1 − 1 ) = = 11 7.6 c2 − 10 1 b) Ka = [H+ ]2 (1. 0 715 × 10 −4 )2 = = 1. 78 × 10 −4 + 2 0.655 − 1. 0 715 × 10 c − [H ... 0 .1 dm -3 -1 V( H2S) = n(H2S) × V0 = 5.40 × 10 mol × 22 .4 dm mol = 1. 21 dm -2 -1 3 .2 Composition of the gaseous mixture: 0 .1 dm 1. 31 dm 1. 21 dm 1. 31 dm × 10 0 = 7.63 volume % of H2 × 10 0 = 92. 37 ... → I2 + H2O + – 2+ + O2 + 14 H2O + I2 + S O 3− → I + S4O26 - 1. 3 a) [Cr(H2O)6] 3+ + OH → [Cr(OH)4(H2O )2] + H2O – – – – [Cr(OH)4(H2O )2] + H2O2 + OH b) → CrO 2 + 12 H2O Equation is given in 2a...
- 110
- 1,506
- 8
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 11 đến 15
... → K2S + H2O (11 ) K2S + x S → K2S(x +1) ( 12 ) K2S(x +1) + H2SO4 → K2SO4 + x S + H2S d) (13 ) SO2 + H2O + K2S2O8 → K2SO4 + H2SO4 (14 ) K2SO3 + H2O + K2S2O8 → K2SO4 + H2SO4 (15 ) K2S2O3 + H2O + K2S2O8 ... → H2SO4 + K2SO4 (16 ) H2S + H2O + K2S2O8 → H2SO4 + K2SO4 (17 ) K2S + H2O + K2S2O8 → H2SO4 + K2SO4 (18 ) K2S(x +1) + (4x + 1) H2O + x K2S2O8 → x H2SO4 + (4x + 1) K2SO4 (+S) e) (19 ) SO2 + H2O + I2 → ... -1 ∫ 14 00 10 00 (c1 + c2T ) dT = ∆H1000 + c1 (14 00 − 10 00) + 0.5 c2 (1. 96 × 10 6 − 1 10 6 ) = = ∆H1000 − 11 .28 × 400 + (1. 52 10 −3 × 4.8 10 5 ) = = ∆H1000 − 4 5 12 + 729 .6 = = 35040 − 4 5 12 + 729 .6...
- 124
- 1,382
- 2
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 16 đến 20
... 0.989 g 12 C / 14 C = 12 C; 0.989 g C ≈ (0.989 / 12 ) × 6. 023 10 12 23 atoms 12 C 0.989 × 6. 023 10 23 = 8.40 × 10 11 : 12 × 5. 91 10 10 B) 1. 5 Equation (2) describes the decay of the 87Rb: Rbo exp( ... follows: 15 CxHy + 12 0 O2 → 15 x CO2 + (15 /2) y H2O + [ ( 12 0 – 15 x – (15 /4)y] O2 For the residual oxygen: (1) 12 0 /b – 15 x – (15 /4)y = 67.5 and for the total balance of amount of substance: (2) 15 x + (15 /2) y ... F2 − ion? Give reasons for your answer SOLUTION 2 .1 and 2. 2 Na2O2 O2− 2. 3 2. 4 - 2. 6 Species Bond order Interatomic distance (pm) Bonding energy -1 (kJ mol ) O2 12 1 490 + O2 2. 5 11 2...
- 110
- 1,188
- 1
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 21 đến 25
... + 24 I- + 24 H+ → CuI + 13 I2 + 12 H2O 2I2 + S2O3 → I + S4O26 - (1) (2) 1. 2 From (2) : 2n( S2O3 ) = c V = 0 ,10 0 mol dm-3 × 0,03000 dm3 = 3.00 10 -3 mol From (2) and (1) : n(I2) = 1. 50 10 -3 mol 1. 50 ... )2 = 5. 01 × 10 -8 2 × 10 pKa = 7.30 2. 3 [Cu2+][OH- ]2 = 1 10 -20 ; [Cu2+] = 1 10 -2 - -9 ⇒ [OH ] = 1 10 ; pH = [Cu ( OH)(H2O )3 ]+ : [Cu (H2O )4 ]2+ = Ka : 10 -pH = 1 10 -7.3 : 1 10 -5 = 1: 20 0 ... 1. 50 10 -3 mol n(Cu ) = × = 2. 31 10 -4 mol 13 2+ 2. 31 10 -4 mol c(Cu ) = = 1. 15 10 -2 mol 0. 020 00 dm 2+ [Cu2+] = 1. 15 10 -2 THE COMPETITION PROBLEMS FROM THE INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIADS, Volume...
- 136
- 1,069
- 2
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 26 đến 30
... Bratislava, Slovakia 560 THE 26 TH INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD, 19 94 _ SOLUTION 7 .1 Work performed on the gas is V2 V2 V1 V1 w = – ∫ p dV = – RT ∫ V dV = – RT ln V V1 20 .00 -1 -1 -1 -1 ... 4.5 10 ) = 21 . 4 (0.047 is also of course correct) ii) N = (m/AW(U)) × abundance (23 8) × NA = (500 / 23 8. 01) × 0.9 928 × 6. 022 10 = 1. 26 10 23 24 24 D = N ln2 / T1 /2 = 1. 26 10 × ln2 / (4.5 10 (y) ... 1. 7 10 mol dm -3 -3 pNO3 = 2. 77 2. 4 pH = 4.4 (1. 4 10 × x) ÷ 1. 6 10 = 2. 7 10 -3 -2 -3 x = 3 .1 % > % (1. 4 10 × 0. 01) ÷ [CH3COO ] = 2. 7 10 -3 – [CH3COO ] = 5 .2 10 – -3 mol dm 1. 6 10 – 5 .2 10 = 1. 08 10 ...
- 171
- 1,101
- 3
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 31 đến 35
... 6. 022 10 23 mol -1 24 1. 00 kg contains = = 2. 60 10 atoms -1 23 2 g mol Decay constant for λ= 1. 40 10 10 23 2 Th: 0.693 = 1. 57 10 18 s 1 y × 3 .15 4 10 7 s y -1 For activity: A = N λ = 2. 60 10 24 ... 6.8 10 19 1+ K + 5.9 " ' K = K − K = (4.7 − 0.68) 10 20 = 4.0 10 20 3.6 ' " K K '2 = K K " = K1 K 2 ' K1= K1 K 4.7 10 20 × 2 .19 10 19 = = 1. 7 10 20 ' 19 K1 6.8 10 " K K " = K1 K 2 K "2 = K1 K ... endothermic 2. 2 ∆S0 = 13 0.5 J K 1 mol 1 + 3 /2 × 18 8.6 J K 1 mol 1 – 19 4.0 J K 1 mol 1 = 21 9 .4 J K 1 1 mol ∆G = ∆H – T∆S = 17 886 J mol 0 1 ∆G = – RT ln K 3 /2 K = (p(H2O)) = 7.35 × 10 p(H2O) = 8 .15 × 10 ...
- 188
- 1,448
- 5
Đề thi Olympic Hoá học quốc tế lần thứ 36 đến 40
... K -1) -1 CO2 (g) 0.0 024 N2 (g) 0. 013 4 CH4 (g) 0.97 32 C2H6 (g) 0. 011 0 H2O (l) -393.5 21 3 .8 37 .1 1 91. 6 29 .1 -74.6 18 6.3 35.7 -84.0 22 9 .2 52. 5 - -28 5.8 70.0 75.3 H2O (g) - -2 41. 8 18 8.8 33.6 O2 (g) - 20 5 .2 ... bisphenol A in g M1(polycarbonate) = M1(C16H14O3)nH2 ≈ M1(C16H14O3) = 25 4.30 g mol -1 m1 = 2. 54 g M2 (C15H16O2) = 22 8. 31 g/mol m2 = m1 × M1 1 × M2 Theoretical yield of bisphenol A: 2. 28 g 1. 2 Determine ... ] -1 k(C-H) = 4 91. 94 N m -1 × 12 . 01 × 1. 01 × g mol -1 23 -1 6. 022 × 10 mol × 12 . 01+ × 1. 01 -1 The force constants of a Z-H bond: H) = k(C-H) · k(Z- ∆ b H (Z-H) ∆ b H (C-H) -1 -1 -1 -1 = 4 91. 94...
- 238
- 1,236
- 4
Kết quả đề thi Olympic hóa học 8 huyện Gia Lâm - Hà Nội
... (2) o PTHH: CH4 + 2O2 t → 2H2O + CO2 11 ,2 = 0,5( mol ) 22 ,4 nO2 = Theo PTHH: mol CH4 tác dụng v a hết v i mol O2 Thế thì: 0,5 ……………………………… ……… ⇒ VO = 1. 22 ,4 = 22 ,4(l ) ⇒ Vkk = 22 ,4.5 = 11 2( l) ... (1) : mol P tác dụng sinh 2mol P2O5 Thế thì: 0,4 ……………………… 0,2mol P2O5 ⇒ m P O = 0 ,2 .14 2 = 28 ,4( g ) PTHH: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (2) 28 ,4 = 0 ,2( mol ) 14 2 12 1,6 = = 6,75(mol ) 18 n P2O5 = n H 2O ... + O2 t → CO2 Số kg than nguyên chất có 24 kg than đá là: mC = 24 − 1, 2 − ⇒ nC = 24 .1, 5 = 22 ,4(kg ) = 22 400 g 10 0 22 400 = 18 66(mol ) 12 Theo PTHH (2) : mol C phản ứng sinh 1mol CO2 Thế thì: 18 66...
- 4
- 2,355
- 24
Ôn thi OLYMPIC hoá học Việt Nam ppt
... 0 ,26 MeV ii) Tại cân (khơng đổi) N1 1 = N2 2 = A (A: hoạt độ) V i 22 6Ra; 1 = 1, 17 .10 -6 ngày -1 V i 22 2Rn; 2 = 0 ,18 1 ngày -1 1000.6, 022 .10 23 N1 = = 2, 66 .10 24 22 6 N 0 ,18 1 = 2, 66 .10 24 1, 17 .10 ... (0.989 )2 (0.99985)4 = 0.9775 M +1: 13 C12C1H4 + 12 C13C1H4 + 12 C22H1H3 + 12 C21H2H1H2 + 12 C1H22H1H + 12 C21H32H = 0, 022 34 Như tỉ lệ (M +1) /M = 2, 29% Chỉ có CO+ thoả mãn đề OLYMPIC HĨA HỌC QUỐC TẾ 20 04: ... 55,847 .2/ 6, 02 21 4 .10 23 = 1, 8547 .10 -22 g Số gam C mạng đơn v là: 12 , 011 /6, 02 21 4 .10 23 = 1, 9945 .10 -23 g Tổng khối lượng C Fe = 1, 8457 .10 -22 + 0, 42 .1, 9945 .10 -23 = 1, 938 .10 -22 g Mỗi mạng đơn v sắt -...
- 52
- 678
- 5
Đề thi thử hóa học - THPT Nam Yên Thành ppt
... SO2 NO v SO2 NH4NO3 v H2S D Amino axit X chứa nhóm -COOH v nhóm -NH2 Cho mol X tác dụng hết v i dung dịch NaOH thu đợc 15 4 gam muối Công thức phân tử X l C4H10N2O2 C5H12N2O2 C6H14N2O2 C5H10N2O2 ... khối lợng nớc v thể tích khí CO2 (đktc) l 3,645 gam v 3 ,19 2 lít 3,456 gam v 3 ,19 2 lít 3,456 gam v 3 ,2 91 lít 3,645 gam v 3, 9 12 lít A Cho dung dịch muối sau: NaNO3 (1) ; Na2CO3 (2) ; BaCl2 (3) ; NH4Cl ... Nam Yên Th nh C Trộn V1 lít dung dịch axit (pH=5) v i V2 lít dung dịch kiềm (pH=9) để đợc dung dịch có pH =6 tỉ lệ thể tích V1 /V2 l 9 /11 8 /11 11 /9 D Ho tan ho n to n 13 , 92 gam Fe3O4 dung dịch...
- 10
- 379
- 0
ĐỀ THI OLYMPIC HOÁ HỌC MĨ pdf
... lượng CuO cao V v y, phần trăm đồng oxit thấp Bài a Xét N2+2H2N2H4 N2+O2NO2 2 H1 2H2+O22H2O 2 H2 2NO2+2H2O3O2+N2H4 -H3 N2+2H2N2H4 Hht =2 H1 +2 H2-H3 b N2H4(l)+2H2O2(l) N2(k)+4H2O(k) c Cấu ... Eoxh Ek0 Eoxh =1, 52 - 0,34 =1, 18 V Ek0 (M2+ +2e M)= -1, 18 V b i Nếu [Cu2+] giảm xuống 0 ,10 M [M2+] phải tăng lên 1, 90 M ii E =1, 52- 0, 025 7 1, 90 ln =1, 52- 0, 0 12 85ln (19 ) =1, 48 V 0 ,10 c E pin dung ... +H3NCH(CH3)COO+ K2 H3NCH(CH3)COO- H+ + H2NCH(CH3)COOii [H+] điểm 1= K1=4,6 .10 -3 pH =2, 34 [H+] điểm 2= K1.K = 9 ,2 .10 13 =9,6 .10 -7 pH=6, 02 [H+] điểm 3= K2 =2, 0 .10 -10 pH=9,07 c 2, 0 .10 -10 = [1, 0 .10 10 ][...
- 7
- 472
- 8
Tuyển tập các đề thi olympic hóa học 10 (có đáp án chi tiết)
... 75, 2V1 + 32 (V2 − 1, 3 5V1 ) V2 + V1 88 + 56 + 32 (V2 − 1, 3 5V1 ) 5 2V1 56 .10 0 7 0V1 % Fe = = % 32 (V2 + V1 ) V2 + V1 32 (V2 − 1, 3 5V1 ) .10 0 10 0V2 − 13 5V1 = % 32 (V2 + V1 ) V2 + V1 %S = - Nếu dư S so v i Fe ... O2 đốt cháy Fe : ( 2V1 /5).(3/4) = 6V1 /20 Thể tích O2 đốt cháy FeS Fe là: 2 1V1 /20 + 6V1 /20 = 2 7V1 /20 Thể tích O2 đốt cháy S là: V2 – (2 7V1 /20 ) = V2 – 1, 3 5V1 Nên : V2 ≥ 1, 3 5V V .2 S ố mol S = (V2 ... ⇒[OH-] ≥ 3 ,16 2 .10 −38 = 3 ,16 2 .10 11 10 −6 (0 ,25 đ) 14 ⇒ [H + ] ≤ 10 = 0, 32 .10 −3 ⇒ pH ≥ 3,5 3 ,16 2 .10 11 Khơng có Mg(OH )2 : [Mg2+].[OH-]
- 91
- 16,461
- 96
Tìm thêm: khảo sát các chuẩn giảng dạy tiếng nhật từ góc độ lí thuyết và thực tiễn khảo sát chương trình đào tạo của các đơn vị đào tạo tại nhật bản khảo sát chương trình đào tạo gắn với các giáo trình cụ thể tiến hành xây dựng chương trình đào tạo dành cho đối tượng không chuyên ngữ tại việt nam điều tra đối với đối tượng giảng viên và đối tượng quản lí điều tra với đối tượng sinh viên học tiếng nhật không chuyên ngữ1 khảo sát thực tế giảng dạy tiếng nhật không chuyên ngữ tại việt nam khảo sát các chương trình đào tạo theo những bộ giáo trình tiêu biểu mở máy động cơ rôto dây quấn hệ số công suất cosp fi p2 đặc tuyến hiệu suất h fi p2 đặc tuyến mômen quay m fi p2 đặc tuyến tốc độ rôto n fi p2 đặc tuyến dòng điện stato i1 fi p2 động cơ điện không đồng bộ một pha sự cần thiết phải đầu tư xây dựng nhà máy thông tin liên lạc và các dịch vụ phần 3 giới thiệu nguyên liệu từ bảng 3 1 ta thấy ngoài hai thành phần chủ yếu và chiếm tỷ lệ cao nhất là tinh bột và cacbonhydrat trong hạt gạo tẻ còn chứa đường cellulose hemicellulose chỉ tiêu chất lượng 9 tr 25