Kết quả đề thi Olympic hóa học 8 huyện Gia Lâm - Hà Nội

2 Nêu hiện tượng, giải thíc và viết các PTHH cho các thí nghiệm sau: a − Cho 1 mảnh kẽm vào ống nghiệm chứa 2 – 3ml dung dịch HCl → Mảnh kẽm tan dần, xuất hiện bọt khí xuất hiện trong lò

PHÒNG DG – ĐT

HUYỆN GIA LÂM

ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2009 – 2010

Môn thi: HOÁ HỌC 8

(Thời gian làm bài thi: 90 phút)

Ngày thi: 06 tháng 05 năm 2010

Câu I: (5,5đ)

1) Chọn những đơn chất thích hợp điền vào ( ) rồi hoàn thành các phương trình hoá học sau (các điều kiện của phản ứng coi như có đủ):

a) 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

b) 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2

c) Na2Cr2O7 + C → Cr2O3+ Na2CO3 + CO

d) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

e) Br2 + H2S → 2HBr + S g) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl h) 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

i) 2NO + 2H2S → N2 + 2S + 2H2O k) 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2

Cho biết phản ứng (e) và (h) thuộc loại phản ứng nào?

- Phản ứng (e) và (h) thuộc phản ứng oxi hoá – khử

2) Nêu hiện tượng, giải thíc và viết các PTHH cho các thí nghiệm sau:

a)

− Cho 1 mảnh kẽm vào ống nghiệm chứa 2 – 3ml dung dịch HCl → Mảnh kẽm tan dần, xuất hiện bọt khí xuất hiện trong lòng chất lỏng vì đã xảy ra phản ứng hoá học giữa Zn

và HCl giải phóng khí

PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑

− Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống vuốt xuyên qua, đưa que đóm còn tàn hồng lại gần → Tàn đóm tiếp tục lụi đi vì khí sinh ra không duy trì sự cháy

− Thay que còn tàn đóm bằng que đóm đang cháy → Khí thoát ra từ ống nghiệm cháy với ngọn lửa màu xanh lờ, sinh nhiều nhiệt và hơi nước bởi vì đây là khí hiđro

PTHH: H2 + O2 →t o H2O

− Nhỏ một giọt dung dịch trong ống nghiệm lên mặt kính và cô cạn → Trên mảnh kính vẫn còn vết mờ vì đây là dung dịch muối tan ZnCl2

b)

− Cho luồng khí CO qua ống nghiệm đựng đồng (II) oxit nung nóng → Đồng (II) oxit (CuO) chuyển từ màu đen sang màu đỏ gạch vì CO đã khử CuO, để lại Cu

PTHH: CO + CuO →t o Cu + CO2

− Dẫn toàn bộ dòng khí sản phẩm vào cốc đựng nước vôi trong → Nước vôi trong bị vẩn đục do xảy ra PƯHH giữa CO2 là sản phẩm của phản ứng khử đồng (II) oxit và nước vôi trong (Ca(OH)2) sinh ra CaCO3

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 →t o CaCO3 + H2O

Câu II: (3đ)

1) Một hợp chất được tạo bởi 2 nguyên tố là C và O Biết tỉ lệ về khối lượng của C và O là mc:mO = 3:8 Tìm tỉ lệ số nguyên tử C và O trong phân tử

Giải:

Gọi CTHH tổng quát của phân tử là CxOy

Theo đề bài, mc:mO = 3:8

⇒ =83

O

C

m

m

hay 1612 =83⇒ =123.16.8 =12

y

x y

x

Như vậy, x=1 và y=2 nên CTHH của hợp chất trên là CO2 (cacbon đioxit)

⇒ Tỉ lệ số nguyên tử C và O trong phân tử là

2

1

2) Một hỗn hợp của CuO và Fe2O3 có số mol bằng nhau Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

Giải:

Vì CuO và Fe2O3 có số mol bằng nhau nên tỉ lệ khối lượng chính là tỉ lệ của khối lượng mol

Ta có: M CuO+Fe2O3 = (64+16)+(56.2+16.3) = 240 (g)

⇒ 100% 33,3%

240

80

% 7 , 66

% 100 240

160

%

3

Fe

Vậy, %CuO =33,3% và %Fe2O3= 66,7%

3) Nếu kí hiệu kim loại bằng M, hoá trị n, gốc axit là R hoá trị m Hãy viết công thức tổng quát của axit, bazơ, muối

Giải:

1 CTHH tổng quát của axit là: HmR

2 CTHH tổng quát của bazơ: M(OH)n

3 CTHH tổng quát của muối là: MmRn

Câu III (5,5đ)

1) Khí A có tỉ khối so với hiđro là 8 Thành phần theo khối lượng khí A là 75% C, còn lại là H Hãy tìm thể tích không khí đủ để đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí A Biết trong không khí có chứa 20% khí oxi và khí đo ở ĐKTC

Giải:

Gọi CTHH tổng quát của khí A là CxHy

Theo đề bài: 8

2 /H =

A

d

⇒ MA = 2.8 = 16 (g)

Có: %C = 75% → %H = 100% - 75% = 25%

⇒ = 2575

H

C

m

m

⇒ 12 = 2575⇒ =1275.25 = 41

y

x y

x

(1)

Kết hợp (1), (2) ta có:

x = 1

y = 4x = 4.1 = 4

Vậy thì khí A là CH4 (mêtan)

PTHH: CH4 + 2O2 →t 2H2O + CO2.

) ( 5 , 0 4

,

22

2

,

11

n O = =

Theo PTHH: 1 mol CH4 tác dụng vừa hết với 2 mol O2

⇒ V O2 =1.22,4=22,4(l)

⇒ Vkk = 22,4.5 = 112(l)

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 11,2 l CH4 thì cần 112l không khí

2) Đốt cháy hoàn toàn 12,4g P trong bình chứa 17g khí O2 tạo thành P2O5 Hoà tan hoàn toàn sản phẩm trong 121,6g H2O Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

Giải:

PTHH: 4P + 5O2 →o

) ( 4 , 0

31

4

,

12

mol

n P = =

) ( 53125

,

0

32

17

n O = =

Theo PTHH (1): 4 mol P tác dụng vừa đủ với 5mol O2

Nhưng thực tế: 0,4 ……… 0,35125 mol O2

⇒ O2 dư, tính theo P

Theo PTHH (1): 4 mol P tác dụng sinh ra 2mol P2O5

⇒ 0,2.142 28,4( )

5

m P O = =

) ( 2 , 0 142

4

,

28

5

n P O = =

) ( 75 , 6 18

6

,

121

n H O = =

Theo PTHH (2): 1 mol P2O5 tác dụng với 3mol H2O

Nhưng thực tế: 0,2 ……… 6,75mol H2O

⇒ H2O dư tính theo P2O5

Theo PTHH (2): 1 mol P2O5 tác dụng sinh ra 2mol H3PO4

⇒ 0,4.97 38,8( )

4

m H PO = =

6 , 212 8 , 38

4 , 28

+

=

−H PO

dd

C

Câu IV: (6đ)

1) Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất S và 15% tạp chất không cháy Tính khối lượng CO2 và SO2 thu được

Giải:

PTHH: S + O2 →t o SO2 (1)

Số kg S có trong 24g than đá là: 1,2(kg) 1200g

100

5

32

1200

mol

n S = =

Theo PTHH (1): 1 mol S phản ứng sinh ra 1mol SO2

⇒ V SO2 =37,5.22,4=840l

PTHH: C + O2 →t o CO2

Số kg than nguyên chất có trong 24kg than đá là: m C 22,4(kg) 22400g

100

5 , 1 24 2 , 1

=

12

22400

mol

n C = =

Theo PTHH (2): 1 mol C phản ứng sinh ra 1mol CO2

⇒ m CO2 =1866.44=82104g ≈82kg

2) Hỗn hợp X gồm Fe và 2 kim loại A, B (cùng hoá trị II) với tỉ lệ nFe:nA:nB = 1:2:3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với HCl thu được 13,44l khí H2 ở ĐKTC và dung dịch Y Dung dịch Y đem cô cạn được 65g muối khan Tìm A, B cho biết nguyên tử khối của B lớn hơn 16đvC

Giải:

PTHH: M +2HCl→t y MCl2 +H2

D ) ( 6 , 0 224

44

,

13

n H = =

Theo PTHH, có:

mol

n MCl2 =0,6

mol

n M =06

Theo đề bài, ta có:

nFe:nA:nB = 1:2:3 nFe=0,1mol

nFe+nA+nB = 0,6mol ⇒ nA=0,2mol

nB=0,3mol

3

325 3

352 6

650 6 , 0

n m

3

112 6

, 0

3 , 0 2 , 0 1 , 0

M

Theo đề bài, B – A = 16 nên ta có hệ phương trình sau:

0,2.A+0,3.B = 16,8

B – A = 16 Giải hệ trên được: A = 24 (Mg)

B = 40 (Ca) Kết luận: A là Magie, B là Canxi