Đề thi olympic hóa học 8 cấp huyện THCS Xuân Dương (2013_2014)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC CẤP HUYỆN Năm học 2013-2014 Môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 120 phút Câu I: (3điểm) 1) Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe 2 (OH) 3 , Al 3 O 2 , K 2 Br 3 , H 2 NO 3 , Ca 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 H 2 PO 4 , BaPO 4 , Mg 2 (HSO 3 ) 3 , Si 2 O 4 , NH 4 Cl 2 và gọi tên các chất. 2) Để đốt cháy hết 1,6 (g) hợp chất Y cần dùng 1,2.10 23 phân tử oxi, thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ số mol là 1: 2. a) Tính khối lượng khí CO 2 và hơi nước tạo thành? b) Tìm công thức phân tử của Y, biết tỉ khối của Y đối với H 2 bằng 8. Câu II: (5 điểm) 1) Cho các chất rắn sau ở dạng bột: BaO, MgO, P 2 O 5 , Na 2 O, CuO, Fe 2 O 3 . Nêu cách làm để nhận ra mỗi chất. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 2) Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ biến hóa sau: KClO 3 → (A) → (B) → (C) → (D) → CaCO 3 (Trong đó (A), (B), (C), (D) là các chất riêng biệt). Câu III: (5 điểm) 1)Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric ( HCl ) tạo thành sắt (II) clorua ( FeCl 2 ) và khí hiđro ( H 2 ) a) Lập phương trình hoá học của phản ứng trên ? b) Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu ? c) Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) 2) Cho 35,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra 13,44 lít khí H 2 (đktc). Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Tính khối lượng sắt sinh ra khi cho toàn bộ khí H 2 thu được ở trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe 3 O 4 . Câu IV: (3 điểm) 1) Trộn lẫn m 1 gam dung dịch NaCl 60% và m 2 gam dung dịch NaCl 20% thu được 300 gam dung dịch NaCl 40%. Tính m 1 và m 2 . 2) Cho hỗn hợp khí X gồm CO 2 và N 2 (ở đktc) có tỉ khối đối với khí oxi là 1,225. a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng của 1 lít hỗn hợp khí X ở đktc. Câu V: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lít hidro (đktc). 1- Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. 2- Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng. ……….HẾT……… Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh SBD: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA HỌC Năm học 2013-2014 Môn: Hóa học 8 Câu Nội dung Điểm I ( 3 đ) 1)Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất. Fe(OH) 3 : Sắt(III) hidroxit; Al 2 O 3 : Nhôm oxit KBr : Kalibromua; HNO 3 : Axit nitric CaSO 4 : Canxi sunfat ; NaH 2 PO 4 : Natri đihidrophotphat Ba 3 (PO 4 ) 2 : Bari photphat; Mg(HSO 3 ) 2 : Magie hiđrosunfit SiO 2 : Silicđioxit NH 4 Cl : Amoniclorua. 2) a.Sơ đồ phản ứng : Y + O 2 → CO 2 + H 2 O Ta có : Y m + 2 O m = 2 2 CO H O m m+ = )(832. 10.6 10.2,1 6,1 23 23 g=+ Gọi số mol CO 2 là x (mol) → số mol H 2 O là : 2x (mol) → Ta có phương trình : 44x + 18.2x = 8 → x = 0,1 (mol) → )(4,444.1,0 2 gm CO == → )(6,318.1,0.2 2 gm OH == b. Ta có : )(2,112.1,0)(1,0 2 gmmolnn CCOC ==→== )(4,01.4,0)(4,02,0.22 2 gmmolnn HOHH ==→=== YHC mgmm ==+=+ )(6,14,02,1 → Hợp chất Y chỉ chứa 2 nguyên tố C và H. Gọi CTTQ của Y là : C x H y → x : y = 4:1 1 4,0 : 12 2,1 = → Công thức đơn giản nhất của Y là : (CH 4 ) n Ta có : 16n = 8.2 = 16 → n=1 Vậy công thức phân tử của Y là CH 4 . (Mỗi chất đúng 0,15đ) 0,5đ 0,5đ 0,5đ II ( 5 đ) 1) Lấy một ít các chất trên cho vào các ống nghiệm khác nhau đã đánh số thứ tự. - Cho nước lần lượt vào các ống nghiệm rồi lắc đều ta thấy : + Ba chất rắn không tan là : CuO, MgO, Fe 2 O 3 . + Ba chất rắn tan ra là : BaO, Na 2 O, P 2 O 5 . BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Na 2 O + H 2 O → 2NaOH P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 Cho giấy quỳ tím vào 3 dung dịch trên, dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H 3 PO 4 → Chất ban đầu là P 2 O 5 . Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : NaOH, Ba(OH) 2 . Cho dung dịch H 2 SO 4 vào 2 dung dịch trên, dung dịch nào có kết tủa trắng là Ba(OH) 2 → Chất ban đầu là BaO. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O Dung dịch còn lại là NaOH → Chất ban đầu là Na 2 O. - Cho dung dịch HCl đủ vào 3 chất rắn không tan trên, sau đó cho tiếp NaOH vào 3 dung dịch trên, ta thấy : + Ống nghiệm có kết tủa xanh là CuCl 2 → Chất rắn ban đầu là 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ . PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC CẤP HUYỆN Năm học 2013-2014 Môn: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 120 phút Câu I: (3điểm) 1) Hãy viết. thí sinh SBD: PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS XUÂN DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA HỌC Năm học 2013-2014 Môn: Hóa học 8 Câu Nội dung Điểm I ( 3 đ) 1)Viết lại các công thức cho. = ) (83 2. 10.6 10.2,1 6,1 23 23 g=+ Gọi số mol CO 2 là x (mol) → số mol H 2 O là : 2x (mol) → Ta có phương trình : 44x + 18. 2x = 8 → x = 0,1 (mol) → )(4,444.1,0 2 gm CO == → )(6,3 18. 1,0.2 2 gm OH == b.