Tuyển tập các đề thi olympic hóa học 10 (có đáp án chi tiết)

Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy. Quá trình này được thực hiện trong khí cacbonic khô, không được tiến hành trong không khí. Hãy giải thích vì sao điều chế FeS không được tiến hành trong không khí, viết các phương trình phản ứng minh hoạ.3. Bằng thuyết lai hoá giải thích sự tạo thành iôn phức Cu(NH3)42+ và sự tạo thành phức chất trung hoà Fe(CO)5.4. Giải thích ngắn gọn các ý sau:a. NF3 không có tính bazơ như NH¬3.

ĐỀ SỐ 1:

Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt ĐỀ KIỂM TRA OLIMPIC LỚP 10 LẦN 1

Tổ Hoá học Thời gian: 180 phút

****** (Không kể thời gian phát đề)

3 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a NaCl + H2SO4 đặc, nóng  

b NaBr + H2SO4 đặc, nóng  

2 Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy Quá trình này được thực hiệntrong khí cacbonic khô, không được tiến hành trong không khí Hãy giải thích vì sao điều chế FeSkhông được tiến hành trong không khí, viết các phương trình phản ứng minh hoạ

3 Bằng thuyết lai hoá giải thích sự tạo thành iôn phức Cu(NH3)42+ và sự tạo thành phức chất trung hoàFe(CO)5

4 Giải thích ngắn gọn các ý sau:

a NF3 không có tính bazơ như NH3

b SnCl2 là chất rắn, SnCl4 là chất lỏng sôi ở 114,10C

c NO2 có khả năng nhị hợp dễ dàng trong khi đó ClO2 không có khả năng đó

d Cho hỗn hợp KIO3 và KI vào dung dịch AlCl3 thấy xuất hiện kết tủa keo trắng

Câu 3 (5 điểm)

1 Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron của khí hiếm Argon Trong 1 phântử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 164

a Xác định CTPT của A, biết A tác dụng với 1 nguyên tố (đơn chất) có trong A theo tỷ lệ mol 1:1 tạothành chất B Viết CT Lewis, CTCT của A và B.

b Cho A và B tác dụng với một lượng vừa đủ brôm đều thu được chất rắn X Mặt khác, cho m gam Y(chỉ có hoá trị n) tác dụng hết với oxi thu được a gam oxit, nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với

X thu được b gam muối Biết a = 0,68b Hỏi Y là kim loại gì?

b Tính hằng số cân bằng K của phản ứng: 3Fe2+ = 2Fe3+ + Fe

Có thể kết luận gì về độ bền của Fe2+

c Giải thích vì sao trong môi trường kiềm tính khử của Fe2+ tăng lên

d Thiết lập sơ đồ pin dung điện cực hidrô tiêu chuẩn để xác định thế điện cực 2+

2 Trong bình kín dung tích V lít chứa 5,08 gam iot và 0,04 gam hidrô ở nhiệt độ 4300C

Tốc độ ban đầu của phản ứng là 1,44.10-5 mol.phút-1 Sau một thời gian (tại thời điểm t) số mol HI là0,015 mol và khi phản ứng: H2 + I2    2HI đạt trạng thái cân bằng thì số mol HI là 0,03 mol

a Tính hằng số cân bằng Kp, Kc, Kn, Kx và hằng số tốc độ của phản ứng thuận, phản ứng nghịch

b Tính tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t

3 Xác định độ tan của AgSCN trong dung dịch NH3 0,003M Biết: TAgSCN = 1,1.10-12 và hằng số phân licủa phức [Ag(NH3)2]+ bằng 6.10-8

Câu 5 (5 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hếtvào 100 ml dung dịch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml được dung dịch A Nồng độ củaNaOH trong dung dịch A giảm đi 1/4 so với nồng độ của nó trong dung dịch ban đầu Dung dịch A cókhả năng hấp thụ tối đa 17,92 lít khí CO2 (đktc) Xác định đơn chất X và sản phẩm đất cháy của nó

2 Cho 3,64 gam một hỗn hợp oxit, hidrôxit và cacbonat của kim loại hoá trị II tác dụng với 117,6 gamdung dịch H2SO4 10% thu được 448 ml một chất khí (đkc) và dung dịch 10,867% của một hợp chất.Nồng độ dung dịch là 0,543 mol/lit và khối lượng riêng là 1,09 g/cm3 Hãy cho biết những hợp chất gìcó trong hỗn hợp

2 2 2

x S

Fe

(2x+2)Al + 3NOx- + (2x-1)OH- + (5-x)H2O  (2x+2)AlO2- + 3NH3

2.a 2NaCltt + H2SO4đặc  Nat0 2SO4 + 2HCl

NaCltt + H2SO4đặc  NaHSOt0 4 + HCl

b 2NaBr + 2H2SO4đặc  Nat0 2SO4 + Br2 + SO2+ 2H2O

2NaBr + 3H2SO4đặc  2NaHSOt0 4 + Br2 + SO2+ 2H2O

c 4NaClO + PbS  4 NaCl+ PbSO4

d Cl2 + Ca(OH)2 rắn,ẩm  CaOCl2 + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 loãng Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

e 6Ag + 6HClO3  AgCl + 5AgClO3 + 3H2O

f 2NH3+3 I2  NI3.NH3 + 3HI

3

Phân tử và ion Trạng thái lai hóa Cấu trúc hình học

HSC

HSC

HSC

sẽ liên kết với cặp điện tử tự do trên NH3 để tạo thành phân tử Cu(NH3)42+

Fe (z = 26) [Ar] 3d6 4s2 4p0

4s0 4p0

dsp3 Mỗi obitan lai hóa dsp3 sẽ liên kết với một phân tử CO tạo thành Fe(CO)5

4 a Do F có độ âm điện lớn hơn của H nên sẽ làm giảm mật độ e của nguyên tử N trung tâm Do đó

NF3 khó nhận thêm proton H+ hơn so với NH3 hay NF3 không có tính bazơ như NH3

b SnCl2 là chất rắn vì trong phân tử có liên kết ion

SnCl4 là chất lỏng vì trong phân tử có liên kết cộng hóa trị

c NO2 nhị hợp được là nhờ có cặp e độc thân nằm trên N

ClO2 thì e độc thân làm giải tỏa toàn phân tử.

- Nếu A gồm 2 cation 1+ và 1 anion 2-  A là K2S

- Nếu A gồm 1 cation 2+ và 2 anion 1-  A là CaCl2

A tác dụng với 1 nguyên tố có trong A theo tỷ lệ 1:1 tạo thành chất B nên A là K2S

Vậy kim lọai Y là Al

2 a Ta có chu trình Hess

Fe2+

G1 = G2 + G3

F E

n F E n

F

E

n

Fe Fe Fe

Fe Fe

Fe

0 1

0 2

0

1

2 3 2

c (1)

][

][lg0592,

3 0

E

Fe Fe

3

Fe(OH) 2

0592,0lg

0592,0

2

3 2

3

) (

) (

E

OH Fe

OH Fe

1

(

)()1(

)1(

)

(

2

2 2

2 )

(

K t

at p

Fe M C

Fe M C

H Pt

H

Fe H

Tổ hợp (1) và (2) ta có

AgSCN + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + SCN- K=TAgSCN.K’=1,83.10-5

2 5

Vậy muối suafat tạo thành có M = 218

Chỉ nhận được là Mg(HSO4)2

Vậy hỗn hợp chứa MgO, Mg(OH)2, MgCO3

ĐỀ SỐ 2:

Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt ĐỀ KIỂM TRA OLIMPIC LỚP 10 LẦN 2

Tổ Hoá học Thời gian: 180 phút

****** (Không kể thời gian phát đề)

***********

-Câu 1

Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X 2 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là

140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của ion M+

lớn hơn số khối của ion X2 là 23 Tổng số hạt (n, p, e) trong ion M+ nhiều hơn trong X2 là 31 hạt

a Viết cấu hình êlectrôn của M+ và X2

b Xác định vị trí của X , Y trong HTTH

Câu 2

Tích số tan của CaCO3 bằng 1.108 Hãy tính khi có kể tới sự thủy phân của ion cacbonat

a Độ tan trong nước của CaCO3

b pH của dung dịch bão hòa CaCO3

c Độ tan của CaCO3 ở pH = 7,00

Cho : H2CO3 : K1 = 4.107 ; K2 = 5.1011

Câu 3

Trộn V lít dung dịch HCOOH amol/l với V lít dung dịch CH3COOH bmol/l thu được dung dịch

A có pH = 2,485 Trộn V lít dung dịch CH3COOH amol/l với V lít dung dịch bmol/l thu được dung dịch

B có pH = 2,364

a Tính a, b

b Trộn dung dịch A với dung dịch B thu được dung dịch C có pH bằng bao nhiêu?

c Trộn V lít dung dịch NaOH 0,6M vào dung dịch C thu được dung dịch D có pH bằng bao nhiêu? Cô cạn dung dịch D thu được 4,5g muối khan, tính V?

4 Tính độ tan của FeS ở pH = 5 cho biết

Fe2+ + H2O FeOH+ + H+ có lg = -5,92

KFeS = 10-17,2 ; H2S có Ka1 = 10-7,02 ; Ka2 = 10-12,9

Câu 5

Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với 232Th

90 và kết thúc với đồng vịbền 208Pb

82

1 Hãy tính số phân hủy ( 

 ) xảy ra trong chuỗi nầy

2.228Thlà một phần tử trong chuỗi thori , thể tích của heli theo cm3 tại 0oC và 1 atm thuđược là bao nhiêu khi 1 gam 228Th(t1/2 = 1,91 năm) được chứa trong bình trong 20 năm ? Chu kỳ bánhủy của tất cả các hạt nhân trung gian là rất ngắn so với chu kỳ bán hùy của 228Th

3 Một phần tử trong chuỗi thori , sau khi tách riêng , thấy có chứa 1,5.1010 nguyên tử của mộthạt nhân và phân hùy với tốc độ 3440 phân rã mỗi phút Chu kỳ bán hủy là bao nhiêu tính theo năm ?

Câu 6

1 Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 Xác định tên nguyên tố X, biết X là đồng vị bền

2 Cân bằng các phương trình phản ứng sau :

Ag + HXO3 AgXO3 + ……

Fe + HXO3 ………….

FeSO4 + HXO3 + H2SO4 ………

3 Hãy cho biết chất oxi hóa trong các phản ứng trên Dựa vào cấu hình

electron của nguyên tử, hãy giải thích tính chất oxi hóa của chất đó

Câu 7

1 Tính % lượng MgNH4PO4 bị mất đi khi rửa 1,37 gam hợp chất này bằng:

a 200ml nước cất

b 150ml dung dịch NH4Cl 0,1M rồi bằng 50ml nước cất

2 Có thể rửa MgNH4PO4 bằng dung dịch NaH2PO4 được không? Giải thích

Cho T MgNH4PO4=2,5.10-13 ; H3PO4 có k1=7,5.10-3; k2=6,3.10-8; k3=1,3.10-12.

1 Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn

2 Viết công thức cấu tạo của các hợp chất trong công thức phân tử có chứa 3 nguyên tố A, B và hidro Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tư û của các hợp chất tìm thấy

3 So tính axit của các hơp chất trên

Câu 9

1 Nêu ý nghĩa của hằng số Kb bazơ NH3 và C6H5NH2 chất nào có hằng số Kb lớn hơn ? Tại sao ?

2 Dung dịch NH3 1M có  = 0,43 % Tính hằng số Kb và pH của dung dịch đó

3 Cho dung dịch axit CH3COOH 0,1M , biết Ka = 1,75 10-5 , lg KCH3COOH = -4,757 Tính nồng độ cácion trong dung dịch và tính pH dung dịch

HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1

Xác định M và X

 Ta có : M2X

N N

Z 2 Z

2

) 3 ( 23

N N

Z Z

) 2 ( 44

N N

2 Z

2 Z

4

) 1 ( 140

N N

2 Z

2 Z

4

/ /

/ /

/ /

/ /

Giải hệ ta được : Z = 19 ; Z/ = 8

Ca

K

2 3 3

 vì : [ CaCO3 ] = 1 ; [H2O ] = 1

 K = [Ca2+] [ 

3 HCO ] [ OH ] = T = S.S.S = S3

( Vì [Ca2+] = [ 

3 HCO ] = [ OH ] = S )+ K = [Ca2+] [ 

3 HCO ] [ OH ] (1)+ CaCO3 Ca2+ + 2 

HCO

COHK

3

CO bị thủy phân :

2 3 2

3

2 2 1

2 3 2

2

K.K

COCO

HK.K

1CO

HK

1CO

S

  

   2

1 2 1

2 1 2

3

HH.KK.K

K.KS

HH.K

K

K

K.K

10 4 10 5 10

.

4

10 5 10

14 7

7 11

7

11 7

10 T

Số mol HCOOH = 4V.0,075 = 0,3V

Số mol CH3COOH = 4V.0,075 = 0,3V

Số mol NaOH = 0,6V

HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

Vì số mol NaOH = số mol HCOOH + số mol CH3COOH

 dung dịch D chỉ gồm 2 muối HCOONa (0,3V mol) và CH3COONa (0,3Vmol)

-3

CH COOK

pH (NaHC2O4) < pH (NaHSO3) < pH (NaHCO3) < pH (NaHS).

Nếu áp dụng công thức gần đúng để tính pH của các muối điaxit cho các hệ trên

2 Các quá trình xảy ra :

Khi m > 1, ta có axit kiểu HClO3, HNO3, HClO4 (hoặc H2SO4, HMnO4) là những axit mạnh

Như vậy công thức XOm (OH)n nói chung là đúng

4

FeS      Fe2+ + S2– KS=10–17,2

Fe2+ + H2O      FeOH+ + H+  = 10-5,92

S2– + H+    HS   – Ka2-1 = (10–12,9)–1

HS– + H+      H2S Ka1-1 = (10–7,02)–1

Gọi độ tan của FeS là S

S = C(Fe2+)= [Fe2+] + [FeOH+] = [Fe2+] + [Fe2+][H+]-1 = [Fe2+].(1 + [H+]-1) (1)

S = C (S2-) = [S2–] + [HS–] + [H2S] = [S2–] + Ka2-1 [S2–][H+] + ( Ka1Ka2)–1[S2–][H+]2

= [S2–] [1 + Ka2–1[H+] + (Ka1Ka2)–1[H+]2] (2) [Fe2+] [S2–] = KFeS (3)

Tổ hợp (1), (2), (3): S = 2,43 x 10-4 M

Câu 5

1 A = 232 – 208 = 24 và 24/4 = 6 hạt anpha

Như vậy điện tích hạt nhân giảm 2 x 6 = 12 đơn vị

Nhưng sự khác biệt về điện tích hạt nhân chỉ là 90 – 82 = 8 đơn vị

Nên phải có 12 – 8 = 4 

 Số phân hủy beta = 4

10 56 , 3 10

023 ,

6

10 4 , 22 10

58

,

9

cm x

x

x x x



3 t1/2 =

V

N k

693 , 0 693

x x

x

 phút = 5,75 năm

Câu 6

1 Từ tổng số hạt của nguyên tử X là 52  2Z + N = 52

Vớùi Z là điện tích hạt nhân, Z = số proton = số electron và N là số nơtron

Vì Z  1 và Z < 83 nên Z  N  1,5 Z hay 3Z  2Z + N  3,5Z

2 Cân bằng các phản ứng :

6 Ag+ 6H Cl O0 +5 3   5AgClO + AgCl+ 3H O+1 3 -1 2

3 Chất ôxi hoá là Cl trong HClO+5 3

Cấu hình electron của Cl là : {Ne}

-Cl- 5e  Cl có cấu hình electron là : [ Ne]+5

nên Cl có tính oxi hoá mạnh +5 Cl 65+ e

137 10 26 , 1

=

%

4 4

-5 rửa

mất khi bị

PO MgNH

b Rửa MgNH4PO4 bằng dung dịch NH4Cl rồi bằng nước cất : (2đ)

* Khi rửa bằng 150 ml dung dịch NH4Cl 0,1M :

* Mặc khác: khi rửa bằng 50 ml nước cất thì MgNH4PO4 cũng tan một ít trong nước Tương tự câu a/

ta có n MgNH PO -5 = 31 , 5 10-7mol

1

05 , 0 10 3 , 6

Cân bằng trên là tổ hợp của các cân bằng :

1

• 10 3 , 1

1

• 10 5 ,

Vậy phản ứng (1) coi như xảy ra hoàn toàn

Do đó ta không nên rửa kết tủa MgNH4PO4 bằng dung dịch NaH2PO4 vì khi đó kết tủa MgNH4PO4 sẽ

bị rửa trôi hoàn toàn

Câu 8

1 Nguyên tố A: n = 2 ; lớp 2 ; l = 1 : phân lớp p ; m= -1 obitan px ; s = -1/2 electron cuối ở px

Vậy A có cấu hình electron 1s2 2s2 2p4; nguyên tố A có số thứ tự 8 chu kì 2; nhóm VIA

A là Oxi

2 Tương tự Nguyên tố B có thứ tựï là 17, chu kì 3, nhóm VIIA, B là clo 2 Có 4 hớp chất chứa Clo , Oxivà hidro là HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4

H – O – Cl liên kết O – H cộng hóa trị có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trị có cực

H – O – Cl O 2 liên kết cộng hóa trị có cực và 1 liên kết cho nhận

H – O - Cl O 2 liên kết cộng hóa trị

 2 liên kết cho nhận

O

O



H – O - Cl  O 2 liên kết cộng hóa trị có cực

 3 liên kết cho nhận

Câu 9

1 Hằng số Kb cho biết mức độ điện ly của bazơ trong dung dịch Kb càng lớn tính bazơ càng mạnh.Phân tử C6H5NH2 có nhóm thế C6H5 hút electron làm giãm mật độ electron ở nguyên tử N nên có tínhbazơ yếu hơn NH3 Vậy Kb(NH3 ) > Kb(C6H5NH2)

2



1

) 10 3 , 4

= 1,85 10-5

[ H+] = 14 3

10 3 , 4

10 75 ,

1.1 Xác định năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử silic (Z = 14) ở trạng thái cơ bản

Cho: E(n,l) = - 13,6 [Z*(n,l)/n*] 2 ; với Z*:điện tích hiệu dụng ; n*: số lượng tử biểu kiến

1.2 Cho dòng điện 5A đi qua dung dịch muối của axit hữu cơ trong thời gian 19 phút 18 giây Kết quảsau quá trình điện phân là trên catot tạo ra 6,21 g một kim loại và trên anot có khí etan và khí cacbonicthoát ra

1.2.1 Xác định công thức của muối đã bị điện phân?

1.2.2 Viết phương trình phản ứng xảy ra trên các điện cực?

1.2.3 Tính thể tích khí etan thoát ra ở (đktc)?

Câu: 2 (4điểm)

Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO2 dư tạothành hợp chất D và 2,4g B Hoà tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng vừa đủ 100ml dungdịch HCl 1M giải phóng 1,12 lít khí CO2 (đktc) Hãy xác định A, B, C, D và viết phương trình phản ứngxảy ra Biết hợp chất C chứa 45,07% B theo khối lượng ; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy

Dung dịch A là dung dịch CaCl2 trong nước có nồng độ 1,780g/l Dung dịch B là dung dịch Na2CO3 trongnước có nồng độ 1,700g/l.

(Cho: pKa1(H2CO3) = 6,37 ; pKa2(H2CO3) = 10,33 )

4.1 Hãy tính giá trị pH của dung dịch B

4.2 Trộn 100ml dung dịch A với 100ml dung dịch B tạo ra dung dịch C Dung dịch C được chỉnh đến pH

= 10 Hãy tính toán để kết luận có kết tủa nào tạo thành?

(Cho T Ca(OH)2 = 6,46.10-6 mol3.l-3 ; T CaCO3 = 3,31.10-9mol2.l-2 )

5.3.1 Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A?

5.3.2 Tìm công thức cấu tạo của B và viết cơ chế của phản ứng chuyển hoá A thành B?

Số mol e trao đổi = It:F = 5.(19.60+18):96500 = 0,06mol

Ở catot xảy ra quá trình sau: Mn+ + ne  M0 (0,5điểm)

1.2.2.(1,5 điểm) Phương trình phản ứng xảy ra trên các điện cực:

Theo ptđp ta có: Số mol Pb = Số mol CH3CH3 = ½ Số mol e = 0,06:2 = 0,03 mol

Vậy thể tích etan thu được là : 0,03.22,4 = 0,672 lít (0,5điểm)

Câu 2: (4điểm)

Số mol HCl = 0,1.1 = 0,1mol

Số mol H+ : Số mol CO2 = 2:1  Hợp chất D là muối CO32-

Mặt khác D không bị phân tích khi nóng chảy  D cacbonat kim loại kiềm

2H+ + CO32- = H2O + CO2

C + CO2 = D + B  C peoxit hoặc supeoxit (1điểm)

B là oxi

Đặt công thức hoá học của C là MxOy

Lượng oxi có trong 0,1mol C(MxOy) là : 16.0,05+2,4 = 3,2 g

Khối lượng của 0,1mol C là = 3,2.100:45,07 = 7,1g (1điểm)

Khi P(CO2 ) < 0,2 atm  không có phản ứng xảy ra

Khi P(CO2 ) = 0,2 atm

V1 = n.RT/P = 3.22,4.(273+820):273.0,2 = 1345,23 lít (0,5điểm)

Khi P(CO2 ) = 0,2 atm, cân bằng sau xảy ra: CaO + CO2 CaCO3 (1)

Khi V giảm, P(CO2 ) không thay đổi, do CO2 tham gia vào cân bằng (1), đến khi CaO hết 1 mol thì CO2

tiêu thụ hết 1mol  CO2 còn 2 mol

Khi 0,2 atm < P (CO2 ) < 0,4 atm không có phản ứng hoá học xảy ra

Khi P ( CO2 ) = 0,4 atm

Khi P ( CO2 ) = 0,4 atm cân bằng sau xảy ra: MgO + CO2 MgCO3 (2)

Khi V giảm , P (CO2 ) không thay đổi do CO2 tham gia vào cân bằng (2) đến khi MgO tiêu thụ hết 1mol,

CO2 tiêu thụ hết 1mol  CO2 còn lại 1mol

Vậy : 896,82 lít < V < 1345,23 lít  cân bằng (1) xảy ra

448,41 lít < V < 896,82 lít  không có phản ứng xảy ra (1điểm)

224,20 lít < V < 448,41 lít  cân bằng (2) xảy ra

  C0 – x mol/l x mol/l x mol/l

C0(Na2CO3) = 1,700 g.l-1 : 106 g.mol-1 = 0,016 mol.l-1

 x2 : (0,016 – x) = 2,14.10-4  x = 1,75.10-3  pH = 11,3 (1điểm)

4.2 (2điểm)

Sau khi trộn dung dịch A với dung dịch B ta có:

C0 (Na2CO3) = 1,700 g.l-1 : 2.106 g.mol-1 = 0,008 mol.l-1

C0 (CaCl2) = 1,780 g.l-1 : 2.111 g.mol-1 = 0,008 mol.l-1

Ta có : OH-2 Ca2+ = (10-4)2.8.10-3 = 8.10-11 mol3l-3 < 6,46.10-6 mol3l-3

Vậy không có kết tủa Ca(OH)2 xuất hiện (1điểm)

 Ca2+ CO32- = 8.10-3 2,55.10-3 = 2,04.10-5 mol2l-2 > 3,31.10-9 mol2l-2

+ Br2  + HBr

5.3(2điểm)5.3.1(1,5điểm)

Andehit + HOCH2CH=O

Tên của A: 3-etyl-7-metyldeca-2,6-dien-1-ol (0,5 điểm)

Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3 Trả lời các câu hỏi sau :

I.1 Viết công thức chấm electron Lewis của các chất trên

I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa của nguyên tử trung tâm

và dạng hình học của mỗi phân tử

1.3 Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực Giải thích kết quả đã chọn

Biết rằng nước, H2 ở pha khí, các chất còn lại ở pha rắn

Hãy biểu thị hằng số cân bằng của phản ứng (a) thông qua hằng số cân bằng của các phản ứng cònlại

II.2 Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm những quá trình nào? Hãy cho biết những quá

trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt Từ đó giải thích hiện tượng khi hoà tan các tinhthể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào từng cốc nước riêng biệt

Câu III :

III.1 Tính pH của dung dịch H2C2O4 0,01M

III.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M

III.2.1 Kết tủa nào xuất hiện trước

III.2.2 Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa

III.3 Tính pH của dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết trong 1 Lít dung dịch đó

Biết H2C2O4 có các hằng số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27

Tích số tan của CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82

Câu IV :

Ở 250C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :

Ag | AgNO3 0,1 M và Zn | Zn(NO3)2 0,1 M

IV.1 Thiết lập sơ đồ pin

IV.2 Viết các phản ứng tại các điện cực và phản ứng xảy ra khi pin làm việc

IV.3 Tính suất điện động của pin

IV.4 Tính nồng độ các ion khi pin không có khả năng phát điện

Cho:

V E

V E

Zn Zn

Ag Ag

76 , 0

8 , 0

/ 0 / 0

V.1 Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

V.2 Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V1 và V2

V.3 Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm

V.4 Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong hỗn hợp

ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Câu I :

Xét các phân tử BF3, NF3 và IF3 Trả lời các câu hỏi sau :

I.1 Viết công thức chấm electron Lewis của các chất trên

I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử hãy cho biết tr ạng th ái lai hóa của nguyên tử trung tâm

và dạng hình học của mỗi phân tử

1.3 Xác định xem phân tử nào là phân cực và không phân cực Giải thích kết quả đã chọn

1,5 điểm

Không cực vì momen Có cực vì lưỡng cực liên Có cực vì lưỡng cực liên 1 điểm

Biết rằng nước, H2 ở pha khí, các chất còn lại ở pha rắn

Hãy biểu thị hằng số cân bằng của phản ứng (a) thông qua hằng số cân bằng của các phản ứng cònlại

II.2.Quá trình hoà tan tinh thể ion vào nước bao gồm những quá trình nào? Hãy cho biết những quá

trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là toả nhiệt Từ đó mô tả và giải thích hiện tượng khi hoàtan các tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào từng cốc nước riêng biệt

H

O H c

H

O H d

+ Quá trình phân li tinh thể ion thành các ion tự do (cation và anion) là quá

trình thu nhiệt (nhiệt phân li, ΔHphân li > 0)

+ Quá trình tương tác giữa các ion với nước để tạo thành các ion hidrat hoá là

quá trinh toả nhiệt (nhiệt hidrat hoá, ΔHhidrat < 0)

→ Nhiệt của quá trinh hoà tan tinh thể ion vào nước là ΔHht = ΔHphân li + ΔHhidrat

của các ion

- Khi cho NaOH, MgCl2 vào cốc nước ta thấy cốc nước nóng lên do ΔHhirat vượt

trội so với ΔHphân li → ΔHht < 0

- Khi hoà tan NH4NO3 vào cốc nước thấy cốc nước lạnh hẳn do ΔHphân li vượt

trội so với ΔHhidrat → ΔHht > 0

2 điểm

Câu III : 4 điểm

II.1 Tính pH của dung dịch H2C2O4 0,01M

II.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M và Ca2+ 0,01M

II.2.1 Kết tủa nào xuất hiện trước

II.2.2 Nồng độ ion thứ nhất còn lại bao nhiêu khi ion thứ hai bắt đầu kết tủa

II.3 Tính pH của dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết trong 1 Lít dung dịch đó

Biết H2C2O4 có các hằng số axít tương ứng là pK1 = 1,25; pK2 = 4,27

Tích số tan của CaC2O4 là 10 – 8,60; MgC2O4 là 10 - 4,82

[C2O42-]1  [C2O42-]2 nên CaC2O4 kết tủa trước

Khi MgC2O4 bắt đầu kết tủa thì:

IV.2 Viết các phản ứng tại các điện cực và phản ứng xảy ra khi pin làm việc.

IV.3 Tính suất điện động của pin

IV.4 Tính nồng độ các ion khi pin không có khả năng phát điện

Cho:

V E

V E

Zn Zn

Ag Ag

76 , 0

8 , 0

/ 0 / 0

IV.4 Khi pin không có khả năng phát điện , thì lúc đó E pin = 0

Khi đó phản ứng đạt trạng thái cân bằng :

Ta có :

) 76 , 0 8 , 0 (

2 059 , 0 2

10 10

10 ] [

M x

x

x

x Ag

Zn

05 , 0 0

2 1 , 0

10 2 1 , 0

1 , 0 ] [

]

2 2

1 điểm

Câu V:

Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối của C so với hidro bằng 10,6 Nếu đốt cháyhoàn toàn B thành Fe2O3 và SO2 cần V2 lít khí oxi

V.1 Tìm tương quan giá trị V1 và V2 (đo ở cùng điều kiện)

V.2 Tính hàm lượng phần trăm các chất trong B theo V1 và V2

V.3 Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là bao nhiêu phần trăm

V.4 Nếu hiệu suất của phản ứng nung trên là 75%, tính hàm lượng phần trăm các chất trong hỗn hợp

V.2 S ố mol S = (V 2 – V 1 1,35) : V1 mol ( Với V1 mol là thể t ích của 1 mol

khí ở điều kiện đang xét)

S ố mol FeS = ( V 1 3/5 ) : V1mol

S ố mol Fe = (V 1 2/5) : V1 mol

%

165)

35,1(322

,75

5280)

35,1(3256.5

288.5

3

100.88.5

3

%

1 2

1 1

2 1

1 1

2 1

1

1

V V

V V

V V

V V

V V

V

V FeS

(32

100.56.5

2

%

1 2

1 1

2

1

V V

V V

V

V Fe

)(

32

100)

35,1(32

%

1 2

1 2

1 2

1 2

V V

V V

V V

V V

H = 100 60 (%)

5

3 5

3 100

.

1 1

n

n

FeS Fe

n 100

(%) 60 100 5

3 5

3 100

.

1 1

n

n FeS Fe

FeS

(do nS < nFe)

- Vậy hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung trên là 60%

ĐỀ SỐ 5:

Câu1: (3đ)

1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH 3 Electron cuối cùng trên nguyên tử X

có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5

a) Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron của nguyên tử

b) Ở điều kiện thường XH3 là một chất khí Viết công thức cấu tạo, dự đoán trạng thái lai hoá củanguyên tử trung tâm trong phân tử XH3, oxit bậc cao nhất, hidroxit bậc cao nhất của X

c) Cho phản ứng: 2XOCl 2XO + Cl2, ở 5000C có Kp= 1,63.10-2 Ở trạng thái cân

bằng áp suất riêng phần của P XOCl =0,643 atm, P XO = 0,238 atm

1) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) Ca +dd Na2CO3 ;b) Na + dd AlCl3 ;c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 ;d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl

2) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng các kim loại ra khỏi hỗn hợp

(khối lượng mỗi kim loại vẫn được bảo toàn)

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào500ml dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch Bthấy tạo thành 1,56 gam kết tủa

a Xác định tên 2 kim loại kiềm

b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng

2) Viết phương trình của X với:

a) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4)

b) Dung dịch AgNO3/NH3

c) H2O (xúc tác Hg2+/H+)

d) HBr theo tỉ lệ 1:2

Câu 5: (1đ)

A, B, D là các đồng phân có cùng công thức phân tử C 6 H 9 O 4 Cl, thỏa mãn các điều kiện sau :

 36,1g A + NaOH dư  9,2g etanol + 0,4 mol muối A1 + NaCl

 B + NaOH dư  muối B1 + hai rượu (cùng số nguyên tử C) + NaCl

 D + NaOH dư  muối D1 + axeton + NaCl + H2O

Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo của A, B, D và viết các phương trình phản ứng Biết rằng

D làm đỏ quì tím

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu 1:

1.a/ Với hợp chất hidro có dạng XH 3 nên X thuộc nhóm IIIA hoặc nhóm VA.

TH1: X thuộc nhóm IIIA, ta có sự phân bố e theo obitan: Vậy e cuối cùng có:

l=1, m=-1, m s = +1/2 mà n + l + m + m s = 4,5 → n = 4.

Cấu hình e nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 (Ga)

TH2: X thuộc nhóm VA, ta có sự phân bố e theo obitan: Vậy e cuối cùng có: l=1,

O

O Nguyên tử N ở trạng thái lai hóa sp2

Hidroxit với hóa trị cao nhất:

NOCl

Cl NO

P

P P

= 1,63.10 -2 → P Cl2 = 0,119 atm.

Sau khi thêm Cl 2 , áp suất cân bằng mới của NOCl : P NOCl = 0,683 atm , tăng 0,04 atm

→ P NO = 0,238 – 0,004 = 0,198 atm → P Cl2 = 2

198 , 0

683 , 0

2/ Độ lớn góc liên kết XPX trong các phân tử PX 3 biến đổi như sau: PF 3 > PCl 3 > PBr 3 > PI 3

Giải thích: do bán kính nguyên tử tăng dần từ F → I đồng thời độ âm điện giảm dần nên tương tác

đẩy giữa các nguyên tử halogen trong phân tử PX 3 giảm dần từ PF 3 → PI 3 Nên PF 3 có góc liên kết

lớn nhất, PI 3 có liên kết bé nhất.

Số đo góc: PF 3 PCl 3 PBr 3 PI 3

104 0 102 0 100 0 96 0

0,25 0,25

0,25

0,25 0,25

0,25

0,5 0,25 0,75

Câu 2:

1/ Hoàn thành phương trình phản ứng:

a) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ; Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2 NaOH

b) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ; 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NaCl

Nếu NaOH còn: NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O

c) Ba(HCO 3 ) 2 + NaHSO 4 → BaSO 4 + NaHCO 3 + H 2 O + CO 2

hoặc: Ba(HCO 3 ) 2 + 2NaHSO 4 → BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2

d) NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O → NaCl + Al(OH) 3 + NH 3

2/ Cho hỗn hợp kim loại vào nước dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc lấy phần không tan ta được

Mg.

2Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2 ; Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2

- Cho khí CO 2 sục vào dung dịch nước lọc ở trên đến dư, tiếp tục đun nóng dung dịch hồi lâu, lọc

lấy phần kết tủa BaCO 3 tạo thành.

NaOH + CO 2 → NaHCO 3 ; Ba(OH) 2 + 2CO 2 → Ba(HCO 3 ) 2 ;

Ba(HCO 3 ) 2  t0 BaCO 3 + H 2 O + CO 2

- Hòa tan BaCO 3 trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu lấy muối khan và đem điện phân nóng

chảy ta được Ba: BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ; BaCl 2 dpnc   Ba + Cl 2

- Dung dịch còn lại cho tác dụng dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu lấy muối khan và đem

điện phân nóng chảy ta được Na: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ;

2NaCl dpnc   2Na + Cl 2

0,25x4 0,25

0,25 0,25

0,25

Câu 3: Phương trình phản ứng Al + 4 HNO3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (1)

2M + 2HCl → 2MCl + H 2 (2) 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 (3) Ban đầu: n (Al) = 0,06 mol ; n (HNO 3 ) = 0,28 mol ;

Sau phản ứng HNO 3 còn dư: n(HNO 3 dư) = 0,04 mol;

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng (2) và có thể có (3):

Theo ptpư: n (M) = n(H 2 ) = 0,25 mol → khối lượng mol trung bình của 2 kim loại: M = 29,4

a) Vì 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên Na, K thõa mãn ( 23 < 29,4 < 39)

b) Khi trộn 2 dung dịch A và B có kết tủa tạo ra chứng tỏ ban đầu có phản ứng (3),ta có phản ứng:

HNO 3 + MOH → MNO 3 + MNO 3 (4)

Al(NO 3 ) 3 + 3 MOH → Al(OH) 3 + 3 MNO 3 (5)

số mol kết tủa: n Al(OH) 3 = 0,02 mol < n Al(NO 3 ) 3 Nên có 2 khả năng:

TH1: Al(NO 3 ) 3 còn dư → n (MOH) = 0,04 + 0,02.3 = 0,1 mol → n (M)pư (2) = 0,25 – 0,1 = 0,15

→ n(HCl) = 0,15 mol → C M (HCl) = 0,3M

TH2: MOH còn dư, Al(OH) 3 tan trở lại một phần:

Al(OH) 3 + MOH → M AlO 2 + 2H 2 O (6)

n Al(OH) 3 tan = 0,06 – 0,02 = 0,04 Từ các pt (4,5,6) ta có: n (MOH) = 0,04 + 0,06.3 + 0,04 = 0,26

mol ( loại – vì lớn hơn số mol M ban đầu).

0,125x3 0,25 0,25 0,25

0,125x2 0,125 0,25 0,125 0,125

Câu 4:

Hidrocacbon X: C x H y

C x H y + 2Br 2 → C x H y Br 4 ; theo giả thiết: %Br = 100

320 12

4 80



y

Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6 CTPT của X: C 8 H 6 (= 6).

Vì X có khả năng phản ứng với brom thoe tỉ lệ 1:1 và 1:2 chứng tỏ phân tử X có 2 liên kết  kém

bền và 1 nhân thơm CTCT của X:

C CH phenyl axetilen.

0,25 0,25 0,25

C CH

+ 2HBr →

C CH3Br

Câu 5:

A, B, D có cùng công thức phân tử: C 6 H 9 O 4 Cl (=2)

A + NaOH → C 2 H 5 OH + muối A 1 + NaCl

Từ tỉ lệ số mol các chất cho thấy A là este 2 chức chứa 1 gốc rượu C 2 H 5 - và axit tạp chức.

CTCT của A: CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl

CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl + 3NaOH → C 2 H 5 OH + 2 HO-CH 2 COONa + NaCl

B + NaOH → muối B 1 + hai rượu + NaCl

Vì thuỷ phân B tạo ra 2 rượu khác nhau nhưng có ùng số nguyên tử C, nên mỗi rượu tối thiểu phải

chứa 2C CTCT duy nhất thỏa mãn: C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl

C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl + 3NaOH → NaOOC-COONa + C 2 H 5 OH + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl

D + NaOH → muối D 1 + axeton + NaCl + H 2 O

Vì D làm đỏ quì tím nên phải có nhóm –COOH, thuỷ phân tạo axeton nên trong D phải có thêm

chức este và rượu tạo thành sau thuỷ phân là gemdiol kém bền.

CTCT của D: HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2

HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2 +3NaOH → NaOOC-CH 2 -COONa + CH 3 -CO-CH 3 + NaCl + H 2 O

0,25 0,25

0,25

0,25

ĐỀ SỐ 6:

(Đề này gồm có 3 trang) CÂU I (4 điểm)

I.1 Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau:

(a) B2H6 (b) XeO3 (c) Al2Cl6 Giải thích vì sao có

trên

CÂU II (4 điểm)

II.1.Uran là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên

92 Hỏihạt nhân đó là hạt nhân nào? 236U, 234U, 228Ac, 224Ra, 224Rn, 220Ra, 215Po, 212Pb, 221Pb Vì sao?

92 để tạo thành nguyên

tố X Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là

n=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạtnhân nguyên tử X là 1,5122

là 3,8.10-3 Hãy tính ΔHH0 của phản ứng trên

H0 298K (Kcal/mol) = 42,4 S0

298K (cal/mol.K)= 38,4 Trong điều kiện áp suấtcủa khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân

CÂU III (4 điểm)

III.1 Hoàn thành các phương trình phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử:

(a) ? + ? + HCO3- BaCO3+ ? + H2O (b) H3O+ + MgCO3  Mg2- + HCO3- +

(c) NaHS + CuCl2  CuS + ? + ?

(d) NH4HSO4 + Ba(OH)2 

tách Fe3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit Cho biết tích số hòa tan:

KS(Mg(OH)2) = 1,12.10 11 và KS(Fe(OH)3) = 3,162.10 38

dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A1

III.3.1 Tính nồng độ các chất trong dung dịch A1

III.3.2 Tính pH của dung dịch A1

Ka(HSO4)= 10-2 ; Ka(CH3COOH) = 10-4,75

CÂU IV (4 điểm)

IV.1.1 Có hiện tượng gì xãy ra? Viết phương trình dạng ion

IV.1.2 Thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất hiện màu tím xanh của H3CrO8 Hãy viết

phương trình phản ứng dạng ion

A Thu toàn bộ khí A vào dung dịch nước vôi dư thì nhận được 5,1 gam kết tủa Xác định đơnchất R

3 /3I và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần lượt là E0

1

= 0,34v và E0

2 = 0,55v; E0

3= 0,52v và tích số hòa tan của CuI là KS= 10 12

IV.3.1 Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng:

2Cu2+ + 5I-  2CuI + I

3

IV.3.2 Tính suất điện động của pin.

CÂU V (4 điểm)

Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: Đốt X ở nhiệt

độ cao cho ngọn lửa màu vàng Hòa tan X vào nước đượcdung dịch A, cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện màu nâu Nếu tiếp tục cho SO2 quathì màu nâu biến mất thu được dung dịch B; thêm một ít HNO3 vào dung dịch B , sau đó thêm dư dungdịch AgNO3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng

Hòa tan X vào nước, thêm một ít dung dịch H2SO4 loãng và KI thấy xuất hiện màu nâu và màu nâu bịbiến mất khi thêm Na2S2O3

V.2 Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước thêm dư KI và

vài ml H2SO4 loãng, lúc đó đã có màu nâu, chuẩn độ bằng Na2S2O3 0,1 M tới mất màu tốn hết37,4 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm công thức phân tử của X

Đáp án:

CÂU I (4 điểm)

I.1 Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau:

(a) B2H6 (b) XeO3 (c) Al2Cl6 Giải thích vì sao có

I.3.2. Hãy xác đ nh c u trúc (tr ng thái lai hóa, d ng hình h c) và nêu t tính c a ph c ch tạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất ạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất ọc) và nêu từ tính của phức chất ừ tính của phức chất ủa phức chất ức chấttrên

Câu

I

(4,0đ)

Xe O O

B lai hóa sp3, phân tử B2H6 gòm

2 tứ diện lệch có 1 cạnh chung, liên kết BHB là liên kết 3 tâm và chỉ có 2 electron, 1 electron của

Al

Cl Cl

Cl

Cl

Al lai hóa sp3, phân tử Al2Cl6 gòm 2 tứ diện lệch

có 1 cạnh chung, có 2 liên kết cho nhận đ ợc

tạo thành do cặp e không liên kết của Cl và

obitan trống của Al.Trong Al2Cl6 nguyên tử Al

2 cú electron độc thõn nờn thuận từ O2 

2 khụng cú electron độc thõnnờn ngịch từ

0,25đ0,25đ0,25đ

I.2.2.

N H

Các vectơ momen l ỡng cực của các liên kết và cặp electron không liên kết ng ợc chiều nên momen l ỡng cực của phân tửbé hơn NH3.

B F

F

F

Phân tử dạng tam giác đều Các vectơ momen l ỡng cực của các liên kết triệt tiêu lẫn nhau(tổng bằng không) phân

Khụng cú phõn tử B 2 F 6 vỡ: phõn tử

BF 3 bền do cú liờn kết pi khụng định chỗ được tạo thành giữa obitan trống của B với cặp electron khụng liờn kết của F và kớch thước của nguyờn

tử B bộ so với nguyờn tử F nờn tương tỏc đẩy giữa 6 nguyờn tử F lớn làm cho phõn tử B 2 F 6 trở nờn kộm bền.

II.1.Uran là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên

92 Hỏihạt nhân đó là hạt nhân nào? 236U, 234U, 228Ac, 224Ra, 224Rn, 220Ra, 215Po, 212Pb, 221Pb Vì sao?

92 để tạo thành nguyên

tố X Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng làn=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạtnhân nguyên tử X là 1,5122

là 3,8.10-3 Hãy tính ΔHH0 của phản ứng trên

H0 298K (Kcal/mol) = 42,4 S0

298K (cal/mol.K)= 38,4 Trong điều kiện áp suấtcủa khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân

Câu

Z được hìnhthành từ 238 U

92 phải có hiệu số (238-A) chia hết cho 4 Suy ra hạt nhân đó

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 6s2 4f14 5d10 6p2

Cấu hình electron của X: Xe 6s2 4f14 5d10 6p2  ZX = 82

Bảo toàn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y = 6

229 , 1 10

3 , 1

10 8 , 3 T T

T T R

H k

k

3 2

1

2 1 1

II.3. CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k)

mol / cal 10 4 , 42 S

CÂU III (4 điểm)

III.1 Hoàn thành các phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử:

MgCO3  Mg2- + HCO3- + (c) NaHS + CuCl2  CuS +

? + ? (d) NH4HSO4 + Ba(OH)2 

III.2 Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl2 10 4M và FeCl3 10 4M Tìm trị số pH thích hợp để tách

Fe3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit Cho biết tích số hòatan: KS(Mg(OH)2) = 1,12.10 11 và KS(Fe(OH)3) = 3,162.10 38

dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A1

III.3.1 Tính nồng độ các chất trong dung dịch A1

III.3.2 Tính pH của dung dịch A1

(d) NH4HSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + NH3 + H2O (0,25đ)

III.2. Để tách hết Fe3+ ở dạng kết thì : không có Mg(OH) 2 và Fe 3+   10 -6 (0,25đ)

Tách hết Fe 3+ : Fe3+   10 -6 và Ks Fe ( OH )3 = Fe 3+ .OH - 3 = 3,162.10 -8





 10 -6 OH -   6

3810

10.162,3

10.12,1

10





 pH < 10,5 Vậy: 3,5  pH < 10,5

(0,50)

III.3.1 H2SO4  H+ HSO

4 0,05 0,05 0,05

Ka

75 , 4 2 2

y 018 ,

IV.1.1 Có hiện tượng gì xãy ra? Viết phương trình dạng ion

IV.1.2 Thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất hiện màu tím xanh của H3CrO8 Hãy viếtphương trình phản ứng dạng ion

IV.2. Lượng 0,18 gam một đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc thu được khí

A Thu toàn bộ khí A vào dung dịch nước vôi dư thì nhận được 5,1 gam kết tủa Xác định đơnchất R

3 /3I và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần lượt là E0

1

= 0,34v và E0

2 = 0,55v; E0

3= 0,52v và tích số hòa tan của CuI là KS= 10 12

IV.3.1 Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng:

2Cu2+ + 5I-  2CuI + I

3

IV.3.2 Tính suất điện động của pin.

(4,0đ) IV.1

3+ + 3OH  Cr(OH)3

Cr(OH)3 + OH  CrO

-2 + 2H2OCrO-



Bảo toàn số electron:

R

18 , 0

52 , 0 059 , 0 034 , 0 2

10 10

10

Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: Đốt X ở nhiệt

độ cao cho ngọn lửa màu vàng

Hòa tan X vào nước được dung dịch A, cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện màu nâu Nếutiếp tục cho SO2 qua thì màu nâu biến mất thu được dung dịch B; thêm một ít HNO3 vào dung dịch B , sau

đó thêm dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng Hòa tan X vào nước, thêm một ít dungdịch H2SO4 loãng và KI thấy xuất hiện màu nâu và màu nâu bị biến mất khi thêm Na2S2O3

V.2 Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước thêm dư KI và

vài ml H2SO4 loãng, lúc đó đã có màu nâu, chuẩn độ bằng Na2S2O3 0,1 M tới mất màu tốn hết37,4 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm công thức phân tử của X

(4,0đ) V.1. X cháy cho ngọn lửa màu vàng  thành phần nguyên tố của X có natri

Dung dịch X tác dụng với SO2 đến dư thu được dung dịch B tạo kết tủa

vàng với AgNO3  thành phần nguyên tố của X có iot

Phản ứng của X với SO2 chứng minh X có tính oxi hóa

Từ lập luận trên X có cation Na+

và anion IO xĐặt công thức của X là NaIOx

(1,0đ)

1 , 0



 = x1 1,87.10-3



x 16 150

x 1 , 0

b Nhiệt độ nóng chảy của các chất : NaCl; KCl; MgO

c Nhiệt độ sôi của các chất : C2H5Cl; C2H5OH; CH3COOH

2 137Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm 137Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau tai nạn hạt nhân Trecnibun Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra