Đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 có đáp án chi tiết năm 2020 Trường THPT Trần Đăng Ninh

- Phương pháp này chỉ áp dụng được điều chế HF, HCl không điều chế được HBr, HI vì axit H 2 SO 4 đặc nóng là chất oxi hóa mạnh còn HBr và HI trong dung dịch là những chất khử2. mạnh.[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT TRẦN ĐĂNG NINH ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA HỌC LỚP 10

CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian

phát đề)

Câu I (4,0 điểm) 1 (2 điểm)

a Dùng phương pháp sunfat điều chế chất số chất sau đây: HF, HCl, HBr, HI? Giải thích? Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)?

b Ion số ion sau có bán kính nhỏ nhất? Giải thích? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+

2 (2 điểm)

a Tính bán kính nguyên tử gần Ca 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho Ca = 40,08) b Có bình nhãn, bình chứa dung dịch hỗn hợp sau: Na2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3;

NaHCO3 K2SO4 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mà dùng thêm dung

dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử

Câu Il (4,0 điểm)

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt

khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại

trong 20,4 gam hỗn hợp X? Câu Ill (4,0 điểm)

1. (2,5 điểm) Hợp chất M có cơng thức AB3 Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần

hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH a.Xác định A, B Viết cấu hình electron A B

b.Xác định loại liên kết có phân tử AB3

c.Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hoá học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32-

vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa 2. (1,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng tạo (trực tiếp) KCl từ kali hợp chất kali Câu IV (4,0 điểm)

Hỗn hợp A gồm ba chất M2CO3, MHCO3, MCl ( M kim loại kiềm) Hịa tan hồn tồn 30,15 gam A

trong V ml dung dịch HCl 10,52% (có khối lượng riêng D= 1,05g/ml) dư, thu dung dịch B 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) Chia B làm phần :

Cho phần phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 1M, thu m gam muối khan Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 50,225 gam kết tủa

a Xác định tên kim loại M

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu V (4,0 điểm)

1.(2,5 điểm)

Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần

- Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)

- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa

tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)

a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính m? 2 (1,5 điểm)

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu

được 8,61 gam kết tủa Xác định X, Y tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu? ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA HỌC LỚP 10

CHỌN HỌC SINH GIỎI CỤM

CÂU NỘI DUNG

CÂU

I

a Phương pháp sunfat cho muối halogenua kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng để điều chế hidro halogenua dựa vào tính dễ bay hidro halogenua

- Phương pháp áp dụng điều chế HF, HCl không điều chế HBr, HI axit H2SO4 đặc nóng chất oxi hóa mạnh cịn HBr HI dung dịch chất khử

mạnh Do áp dụng phương pháp sunfat không thu HBr HI mà thu Br2 I2

- Các phương trình phản ứng: CaF2 + H2SO4đặc

0 t

 2HF + CaSO4

NaCl + H2SO4đặc

0 t

HCl + NaHSO4

NaBr + H2SO4đặc

0 t

HBr + NaHSO4

2HBr + H2SO4đặc

0 t

SO2 + 2H2O +Br2

NaI + H2SO4đặc

0 t

HI + NaHSO4

6HI + H2SO4đặc

0 t

H2S + 4H2O + 4I2

b Hạt có số lớp lớp bán kính hạt lớp

Hạt số lớp electron, điện tích hạt nhân lớn bán kính hạt nhỏ

Theo quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử ngun tố bảng tuần hồn Be2+ có bán kính ion nhỏ

2 a Thể tích mol Ca = 40, 08 25,858 1, 55  cm mol Ca chứa 6,02.1023 nguyên tử Ca

Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Ca = 23 23

25,858 0, 74

3,18 10

6, 02 10 cm



  

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Từ V =

23

3 3

3

4 3 3,18 10

1,965 10

3 4 3,14

V

r r cm









 

    



b Cho Ba(NO3)2 dư vào ba ống nghiệm, ba tạo kết tủa:

Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3+ 2NaNO3

K2SO4 + + Ba(NO3)2 BaSO4+ 2KNO3

K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3+ 2KNO3

Lọc kết tủa, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư, xảy phản ứng: BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O

Nếu:

- Ống có khí bay kết tủa tan hồn tồn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2CO3

- Ống có khí bay kết tủa tan khơng hồn toàn: ống chứa hỗn hợp Na2CO3 K2SO4

- Ống khơng có khí bay kết tủa khơng tan: ống chứa hỗn hợp NaHCO3 K2SO4

CÂU

II

Đặt x, y, z số mol Fe, Zn, Al 20,4 g hỗn hợp X Theo đầu 56x + 65y + 27z = 20,4 (I) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (2)

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (3)

Từ 1, 2, đầu

2

3 10, 08

0, 45 22,

H

n   x y z  mol (II)

Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al kx, ky, kz kx + ky + kz = 0,2 (III) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (4)

Zn + Cl2 ZnCl2 (5)

2Al + 3Cl2 2AlCl3 (6)

số mol Clo 1,5 kx + ky + 1,5kz = 0,275 (IV) Từ I, II, III, IV

X = 0,2 mol mFe = 11,2 gam

Y = 0,1 mol  mZn = 6,5 gam

Z = 0,1 mol  mAl = 2,7 gam

CÂU

1 Gọi ZA, ZB số đơn vị điện tích hạt nhân A, B

Ta có: ZA + 3ZB = 40

A thuộc chu kỳ => 11 ZA 18 → 7,3 ZB 9,6

ZB = 8;

ZB = (O) => ZA = 16 (S) (chọn)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | III

Cấu hình e A B A(Z = 8): 1s22s22p4

B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Phân tử AB3: SO3 CTCT:

S

O O O

Trong phân tử SO3 có liên kết cộng hóa trị (liên kết đơi) hình thành góp chung e

của S với O liên kết cho nhận (được hình thành đơi e S đóng góp) Lưu huỳnh có mức oxh: -2; 0; +4; +6

Trong ion SO32-, S có số oxi hoá +4 mức oxh trung gian S → pư SO32- vừa thể

hiện tính khử, vừa thể tính oxh:

Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 → S+6+ 2e : tính khử)

Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e → S : tính oxh)

Trong phân tử SO3, S có mức oxi hố +6, mức oxh cao S Do pư SO3

chỉ thể tính oxi hóa:

SO3 + NO → SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4)

2 Từ K K + Cl2 →

K + HCl →

Từ K2O K2O + HCl →

Từ KOH KOH + HCl →

KOH+ Cl2 → KClO + KCl + H2O

KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O

KOH + CuCl2 →

Từ muối K K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

K2CO3 + BaCl2 →

KMnO4 + HCl →

KBr + Cl2 →

KI + FeCl3 → KCl + I2 FeCl2

CÂU

IV

Xác định tên kim loại :

M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (1)

MHCO3 + HCl → MCl + CO2↑ + H2O (2)

Dung dịch B: MCl, HCl dư

2dung dịchB + KOH:

HCl + KOH → KCl + H2O (3)

2dung dịch B + AgNO3:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 (4)

MCl + AgNO3 → AgCl ↓ + MNO3 (5)

2 5, 0, 25 22, 50, 225 0,35 143,5 0,1.1 0,1 CO AgCl KOH n mol n mol n mol      

Gọi x, y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp A ( với x,y,z >0)

Phương trình theo khối lượng hỗn hợp A

(2M +60)x + (M + 61)y + (M + 35,5)z = 30,15 (a) Theo (3) : nHCl dư = nKOH = 0,1 mol

Theo (4) (5) : nAgCl = nHCl dư + nMCl = 0,35mol

nMCl phản ứng = 0,35- 0,1 = 0,25 mol

Từ (1) (2):

2 3

2 ( )

MCl M CO MHCO

n  n n  xy b

Phương trình theo tổng số mol MCl dung dịch B : 2x + y + z = 0,25.2 = 0,5 mol (c)

Từ (1) (2) :

2 3

0, 25( ) CO M CO MHCO

n n n x y

x y d

   

  

Từ (c),(d): y= 0,25 –x; z= 0,25 –x

Thay y, z vào (a) :(2M + 60)x + (M +61)(0,25 – x ) + (M +35,5)( 0,25 –x) = 30,15 0,5M – 36,5x = 6,025

0, 6, 025

36,

0, 6, 025

ì 0<x<0,25 0< 0, 25

36,

12, 05 30,

M x M V M         

Vì M kim loại kiềm → M=23 Vậy kim loại M Natri b Tính phần trăm khối lượng chất :

Thay M = 23 → x = 0,15 mol y = z = 0,1 mol

2

3

0,15.106

% 100% 52, 74%

30,15 0,1.84

% 100% 27,86%

30,15

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | c Xác định m V:

Tính m : m = mKCl + mNaCl

2 3

HCl

2

0, 25 0, 25.58, 14, 625

2

0,1 0,1.74, 7, 45

14, 625 7, 45 22, 075 ính V:

Theo(1),(2),(3): n 2

2 0, 2.0,15 0,1 0, 0,

.100

%

NaCl NaCl

KCl KOH KCl

Na CO NaHCO KOH x y z

n mol m g

n n mol m g

m g

T

n n n

x y mol

n M V

C D

 

    

    

   

  

      

  , 6.36, 5.100 198, 26

10, 52.1, 05  ml

CÂU

V

1

a Phương trình hóa học phản ứng xảy ra:

Phần 1: 2K + 2H2O  2KOH + H2 (1)

2Al + 2H2O + 2KOH  2KAlO2 + 3H2 (2)

Phần tác dụng với lượng dư H2O, thể tích khí H2 thu nhỏ phần nên

khi tác dụng với H2O Al dư:

2K + 2H2O  2KOH + H2

2Al + 2H2O + 2KOH  2KAlO2 + 3H2

Hỗn hợp Y gốm Al dư Fe:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (3)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4)

Cho phần tác dụng với nước xảy (1) (2), Al dư Ta cộng vế với vế (1) vớ (2) ta có: 2K + 2Al + 4H2O  2KAlO2 + 4H2 (5)

b Trong đó: (5) K hết, Al dư Suy số mol K = 0,01; số mol Al phản ứng = 0,01

Chênh lệch thể tích khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư với phần tác dụng với

lượng dư H2O Al dư (5) Suy số mol Al dư sau (5) = (2/3)số mol H2 chênh lệch

= 0,01 mol Suy tổng số mol Al phần là: 0,02

Nếu cho toàn phần tác dụng với HCl dư số mol khí H2 thu

0,02+0,025 = 0,045

Suy chênh lệch mol khí H2 cho phần tác dụng với KOH dư so với phần tác dụng

với HCl dư Fe Suy số mol Fe = 0,045 - 0,035 = 0,01 Vậy khối lượng kim loại hỗn hợp X là:

mAl = 0,02.2.27 = 1,08 g; mK = 0,01.2.39=0,78g; mFe=0,01.2.56=1,12g Giá trị m là: m = 0,01.27 + 0,01.56 = 0,83 gam

2

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TH1: Nếu X F ( AgF không kết tủa); Y Cl suy kết tủa AgCl Suy số mol AgCl là:

0,06 mol Suy số mol NaCl = 0,06 mol Suy khối lượng NaCl = 0,06.58,5 = 3,51 gam Suy % khối lượng NaCl hỗn hợp là: 3, 51.100% 58, 21%

6, 03  Suy % khối lượng NaF hỗn hợp là: 41,79%

TH2: X F Gọi NaA CTPT TB hỗn hợp muối Ta có kết tủa AgA

Ta có phương trình: 6, 03 8, 61

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -