Xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn chương nitơ photpho (hoá học lớp 11)

Bộ giáo dục đào tạo Tr-ờng Đại học Vinh Phạm thị quỳnh Xây dựng Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho (hóa học lớp 11) Chuyên ngành: Lý luận ph-ơng pháp dạy học hoá học Mà số:06.14.10 Luận văn thạc sÜ gi¸o dơc häc Vinh - 2007 Bé gi¸o dục đào tạo Tr-ờng Đại học Vinh === === phạm thị quỳnh Xây Dựng Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho (hóa học lớp 11) Chuyên ngành: lý luận ph-ơng pháp dạy học hoá học Mà số:06.14.10 Luận văn thạc sĩ giáo dục học Ng-ời h-ớng dẫn khoa học: TS cao cù gi¸c Vinh, 2007 =  = Lời Cảm ơn Công trình luận văn đà đ-ợc hoàn thành nhờ giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo tiến sĩ Cao Cự Giác thầy cô giáo khoa Hoá học, khoa Sau đại học tr-ờng Đại học Vinh Ngoài có động viên giúp đỡ vô quý báu gia đình tôi, ban giám hiệu tr-ờng THPT Nghi Lộc II nơi công tác, bạn bè đồng nghiệp em học sinh cđa c¸c tr-êng THPT Nghi Léc II, tr-êng THPT Hà Huy Tập Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến thầy giáo tiến sĩ Cao Cự Giác h-ớng dẫn tận tình đầy tâm huyết suốt trình xây dựng hoàn thành luận văn Tôi xin bày tỏ biết ơn chân thành đến thầy cô giáo khoa Hoá học, khoa Sau đại học tr-ờng Đại học Vinh, ban giám hiệu tr-ờng THPT Nghi Lộc II, đến gia đình tôi, đến đồng nghiệp em học sinh tr-ờng thực nghiệm đà tạo điều kiện thuận lợi cho hoàn thành tốt luận văn Vinh, ngày 10 tháng 12 năm 2007 Phạm Thị Quỳnh 117 Mục Lục Mở Đầu Lý chọn đề tài Khách thể đối tượng nghiên cứu Mục đích nhiệm vụ nghiêncứu Lịch sử vấn đề nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Giả thiết khoa học Những đóng góp đề tài Chương Cơ sở lí luận thực tiễn 1.1.Tổng quan trắc nghiệm khách quan 1.1.1 Khái niệm 1.1.2 Các loại câu hỏi trắc nghiệm khách quan 1.2 Thực trạng xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn 1.3 Kỹ thuật biên soạn câu trắc nghiệm khách quan 1.3.1 Giai đoạn chuẩn bị 1.3.2 Giai đoạn thực 1.3.3 Phân tích đánh giá trắc nghiệm khách quan loại câu hỏi nhiều lựa chọn Ch-ơng Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho 2.1 Cơ sở nguyên tắc 2.2 Mục tiêu dạy học ch-ơng nitơ - photpho 2.2.1 Mục tiêu dạy học ch-ơng nitơ - photpho lớp 11 Nâng cao 2.2.2 Mục tiêu dạy học ch-ơng nitơ - photpho lớp 11 Chuẩn 2.3 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan 117 118 2.3.1 Bài tập trắc nghiệm khách quan rèn luyện kỹ thực hành 2.3.2 Bài tập trắc nghiệm khách quan củng cố lý thuyết 2.3.2.1 Bài tập củng cố lý thuyết cấu tạo chất 2.3.2.2 Bài tập củng cố lý thuyết phản ứng oxi hoá - khư…………… 2.3.2.3 Bµi tËp cđng cè lý thut vỊ phản ứng nhiệt phân 2.3.2.4 Bài tập củng cố lý thuyết phản ứng trao đổi 2.3.2.5 Bài tập cđng cè lý thut vỊ tÝnh chÊt vËt lý………………… 2.3.2.6 Bài tập củng cố lý thuyết cân hoá học 2.3.3 Bài tập trắc nghiệm khách quan rèn luyện kỹ tính toán 2.3.3.1 Các phương pháp giải nhanh 2.3.3.2 Các dạng toán thường gặp Dạng 1: Dạng toán hiệu suất phản ứng Dạng 2: Dạng toán xác định công thức muối, nguyên tố, oxit Dạng 3: Dạng toán cân hoá học Dạng 4: Dạng toán tính l-ợng chất tham gia phản ứng l-ợng chất tạo thành sau phản ứng Chương Thực nghiệm sư phạm 3.1 Mục đích thực nghiƯm s­ ph¹m………………………………… 3.2 Néi dung thùc nghiƯm s­ ph¹m……………………………………… 3.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 3.3.1 Chọn mÉu thùc nghiƯm ………………………………………… 3.3.2 KiĨm tra mÉu tr­íc thøc nghiệm 3.3.3 Chọn giáo viên dạy thực nghiệm 3.3.4 Kiểm tra sau thùc nghiƯm……………………………………… 3.4 KÕt qu¶ thùc nghiƯm………………………………………………… 3.4.1 KÕt qu¶ kiĨm tra tr­íc thùc nghiƯm…………………………… 3.4.2 KÕt qu¶ kiĨm tra sau thùc nghiƯm……………………………… 118 119 KÕt luận Những việc đà hoàn thành luận văn C¸c kÕt ln…………………………………………………………… H­íng ph¸t triĨn cđa đề tài Tài liệu tham khảo Phụ lục 119 120 Mở đầu Lý chọn đề tài Các nhà t-ơng lai học đà khẳng định giáo dục ®-êng ®Ĩ ®i ®Õn t-¬ng lai: “T­¬ng lai cđa người hoàn toàn phụ thuộc vào giáo dục (Alvin Toffer) Giáo dục phải đứng hàng đầu đóng vai trò chủ chốt phát triển xà hội tương lai ( Roya Roysingh ) Tư tưởng đà khẳng định nghị IV Đảng sách nhà n-ớc giáo dục Nhằm đào tạo hệ ng-ời có lực hành động, lực giải vấn đề thích ứng với chế thị trường, thị trường nước quốc tế chấp nhận, Đảng Nhà n-ớc chủ tr-ơng cần phải đổi mới, hoàn thiện giáo dục Đổi ph-ơng pháp giáo dục đ-ợc trọng để đáp ứng yêu cầu mục tiêu nên việc kiểm tra đánh giá phải chuyển biến mạnh theo h-ớng phát triển tính tích cực, trí thông minh sáng tạo học sinh, khuyến khích vận dụng linh hoạt kiến thức đà học vào thực tế Để phù hợp với tình hình giáo dục nay, nh- chất l-ợng giáo dục ch-a cao, cấp quản lý ch-a thật nghiêm túc, số l-ợng học sinh đông, học sinh dự thi vào tr-ờng Cao đẳng, Đại học ngày tăng, học sinh học tủ, học lệch nhiều Các tiêu chí đánh giá (nh- đánh giá toàn diện, đảm bảo độ tin cậy, đảm bảo khả thi, đảm bảo yêu cầu phân hoá, đảm bảo giá trị, hiệu cao) ch-a phát triển cao, nên Bộ giáo dục Đào tạo đà trọng đến hình thức thi trắc nghiệm khách quan loại nhiều lựa chọn Năm 2006 2007, 2007 2008 đà áp dụng hình thức thi vào kỳ thi đại học với môn: Ngoại ngữ, lý, hoá, sinh Hình thức thi trắc nghiệm đ-ợc áp dụng rộng rÃi kiểm tra th-ờng xuyên, kiểm tra định kỳ với tất môn tr-ờng trung học phổ thông 120 121 Để giúp học sinh nắm lý thuyết tập ch-ơng, bài, ôn tập tốt, chuẩn bị tốt cho kỳ thi tốt nghiệp, đại học, kỳ thi học sinh giỏi, kiểm tra định kỳ cần phải xây dựng tốt hệ thống trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn theo ch-ơng sách giáo khoa hành Xuất phát từ lý nên chọn đề tài: Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho ( Lớp 11) để nghiên cứu Khách thể đối t-ợng nghiên cứu Khách thể: Quá trình dạy học ch-ơng nitơ - photpho Đối t-ợng: Vấn đề xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiỊu lùa chän ch-¬ng nit¬ - photpho Mơc đích nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Mục đích: - Xây dựng thành công hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn 3.2 Nhiệm vụ đề tài: - Cơ sở lý luận trắc nghiệm khách quan - Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiỊu lùa chän ch-¬ng nit¬- photpho - Sư dơng tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ photpho vào học mới, luyện tập, kiểm tra định kỳ, ôn thi tốt nghiệp, đại học - Thực nghiệm s- phạm Lịch Sử vấn đề nghiên cứu Đà có nhiều công trình nghiên cứu tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn đ-ợc in thành sách nh- : 1430 câu hỏi trắc nghiệm hoá học lớp 11 Nguyễn Xuân Tr-ờng Các dạng đề thi trắc nghiệm hoá học Cao Cự Giác Bài tập trắc nghiệm hoá học líp 11 – Ng« Ngäc An 121 122 Bé đề thi trắc nghiệm tuyển sinh Đại học Cao đẳng hóa học Cao Thị Thiên An Bài tập chän läc ho¸ häc - Ngun Thanh H-ng ThĨ loại ph-ơng pháp giải tập tự luận trắc nghiệm hoá Đại c-ơng Vô - D-ơng Hoàng Giang Xây dựng tập hoá học giải nhanh để làm câu trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn Nguyễn Xuân Tr-ờng.(Tạp chí hoá học vµ øng dơng – sè 12 – 2004 ) Mét sè ®iĨm u cđa häc sinh häc tËp việc xây dựng câu nhiễu cho tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn môn hoá học Cao Cự Giác (Tạp chí giáo dục số 12 - 2007) Cách biên soạn câu hỏi trắc nghiệm khách quan môn hoá học Nguyễn Xuân Tr-ờng ( Tạp chí hoá học ứng dụng số 11 2004 ) 10 Ph-ơng pháp dạy học hoá học tr-ờng phổ thông Nguyễn Xuân Tr-ờng Hiện nay, môn hoá học đà có nhiều luận án, luận văn nghiên cứu đề tài trắc nghiệm cho bậc trung học phổ thông: Luận văn thạc sĩ: Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm loại nhiều lựa chọn để kiểm tra kiến thức hoá học đại c-ơng lớp 10 nâng cao Phạm Thị Xuân H-ờng - 2006 Luận văn tốt nghiệp: Thiết kế tập trắc nghiệm khách quan ch-ơng Halogen ch-ơng Oxi L-u huỳnh (ch-ơng trình lớp 10) Phạm Hồng Hà - 2006 Sử dụng tập trắc nghiệm khách quan để kiểm tra - đánh giá kiến thức hoá học học sinh ch-ơng Hiđrocacbon lớp 11 THPT Lê Đức Minh 2006 Xây dựng hệ thống tập trắc nghiệm khách quan phần kim loại (ch-ơng trình lớp 12) Nguyễn Thị Hải Yến 2006 Ph-ơng pháp nghiên cứu 122 123 - Tìm hiểu thực trạng dạy học tr-ờng phổ thông nhằm phát vấn đề nghiên cứu - Ph-ơng pháp làm việc với tài liệu có liên quan: Sách, báo, tạp chí nhằm đề giả thuyết khoa học nội dung đề tài - Ph-ơng pháp điều tra - Ph-ơng pháp thực nghiệm s- phạm nhằm chứng minh cho vấn đề đặt đắn khả áp dụng đề tài vào thực tế giảng dạy tr-ờng phổ thông Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng tốt hệ thống tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho nâng cao trình độ, chất l-ợng, kết học tập học sinh nh- trình nghiên cứu vận dụng giáo viên giảng dạy môn hoá học tr-ờng phổ thông Những đóng góp đề tài Mặt lý luận: Làm sáng tỏ -u, nh-ợc điểm tập trắc nghiệm khách quan nhiều lùa chän MỈt thùc tiƠn: Cung cÊp mét hƯ thèng tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn ch-ơng nitơ - photpho đáp ứng đ-ợc yêu cầu đổi ph-ơng pháp dạy học 123 275 Phụ lục Bài tập đề nghị Bài 1: Trong phản ứng sau, phản ứng sai: A Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + B Fe3O4 + 4H2SO4(lo·ng) → C Fe3O4 + 8HNO3 → 2FeCl3 + 4H2O FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 4H2O D 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Bµi 2: TÝnh chÊt hoá học đặc tr-ng khí nitơ là: A Tính khử B Tính oxi hoá C Cả tính oxi hoá tính khử D Tính bền Bài 3: nhiệt độ th-ờng, N2 phản ứng đ-ợc với: A O2 B Li C F2 D K Bài 4: Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 21.Trong nguyên tử, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Nguyên tố là: A Nitơ B Cacbon C Magiê D Silic Bài 5: Phân tử sau có liên kết cho nhận: N 2, HNO3, PCl3, NH4Cl, NH3,HNO2 A NH4Cl vµ HNO3 C HNO2 vµ PCl3 B NH4Cl vµ N2 D NH3 PCl3 Bài 6: Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: 275 276 A Nguyên tử N NH3 có đôi electron tự B Nguyên tư N NH3 cã sè oxi ho¸ - C Phân tử NH3 bền nhiệt độ H NH3 có số oxi hoá + D Cả A, B, C Bài 7: Muối nitrat chất điện li thuộc loại ? A Yếu B Trung bình C Mạnh D Không xác định Bài 8: Để điều chÕ (l) NH3 tõ N2 vµ H2 víi hiƯu suất 25% thể tích N2 cần dùng ®iỊu kiƯn lµ: A 10 (l) B (l) C (l) D 1(l) Bµi 9: Dïng 2,24(l) khÝ NH3 (đktc) khử bột CuO d- (giả sử H = 50%) thu đ-ợc gam Cu? A 48(g) B 6,4(g) C.9,6(g) D 4,8(g) Bài 10: Trong bình kín dung tích 100 (l) , chứa N H2 theo tỷ lệ 1: áp suất 150atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian, sau đ-a nhiệt độ 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 lµ: A 70% B 80% C 20% D 40% Bài 11: Dùng 56 m3 khí NH3 (đktc) để điều chÕ HNO3 BiÕt r»ng chØ cã 92% NH3 chun ho¸ thành HNO3 Khối l-ợng dung dịch HNO3 40% thu đ-ợc lµ: A 36,22 Kg B 362,25 Kg C 3622 Kg D Kết khác Bài 12: Trong dung dịch sau, dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu ®á: A Na2CO3 B Na3PO4 C Na2S D NH4NO3 Bµi 13: KhÝ lµm xanh quú Èm lµ: A NO2 B Cl2 C N2 D NH3 Bài 14: Trong phản ứng sau, phản ứng HNO3 đóng vai trò chất khö: A Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 276 277 B FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O C F2 + HNO3 → HF + F-O-NO2 → KNO3 + H2O D KOH + HNO3 Bµi 15: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trò chất oxi hoá: A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 C 3NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl D 2NH3 + 2Na 2NH2Na + H2 Bài 16: Nitơ đóng vai trò chất khử phản ứng với: A Hiđro C kim loại B oxi D Kim loại hiđro Bài 17: Nhiệt độ thích hợp phản ứng tổng hợp NH3 tõ N2 vµ H2 lµ: A 1000oC B 900oC C 500oC D 700oC Bài 18: Amoniac đóng vai trò chất khử tác dụng với: A Kim loại B Cl2 C HCl D H2O Bài 19: Nitơ phân tử NH4NO2 có số oxi hoá là: A + B – vµ + C – vµ + D + Bài 20: Hợp chất nitơ không đ-ợc tạo cho HNO3 tác dơng víi kim lo¹i: A NO B N2 C NO2 D N2O5 Bài 21: Trong phản ứng: KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Sau cân phản ứng, chất tham gia sản phẩm phản ứng có hệ số cân là: A 3, 2,1, 2, 1, C 3, 2, 3, 1, 1, B 3, 2, 2, 1, 1, D.2, 3, 2, 2, 3, 277 278 Bµi 22: Dung dịch amoniac hoà tan Cu(OH)2 do: A Cu(OH)2 hiđroxit l-ỡng tính B Cu(OH)2 bazơ tan C Cu(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan với NH3 D NH3 hợp chất có cực bazơ yếu Bài 23: Các nguyên tố nhóm nitơ có hoá trị tối đa 5, riêng nitơ có hoá trị tối đa 4, vì: A Nguyên tử N2 có electron hoá trị B Nguyên tử nitơ có obital độc thân C Nguyên tử nitơ có obital d trống D Nguyên tử nitơ obital d trống Bài 24: HÃy chọn câu trả lời đúng: Amoniac phản ứng đ-ợc với nhóm chất sau : A Cl2, CuO, dung dÞch Ca(OH)2, dung dÞch HNO3, dung dÞch FeCl2 B CaCl2, Cl2 , CuO, O2, dung dÞch FeCl3 C Cl2, HNO3, CaO, O2, CuO D CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2 Bài 25: Cho sơ đồ phản ứng sau: + HCl (l) P cao , to NH3 X3 ( khÝ ) + H2O X1 X2 + NaOH X4( khÝ ) X1 , X2 , X3 , X4 t-¬ng øng víi nhãm c¸c chÊt sau: A (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH3)2CO, CO2, NH3 C (NH2)2CO, (NH3)2CO, CO2, NO2 D (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NO2 278 279 Bµi 26: Cho 300(ml) dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch H3PO3 1M Sau phản ứng kết thúc thu đ-ợc số gam chất rắn là: A 16,6(g) B 12,6(g) C 14,8(g) D Kết khác Bài 27: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hoá chất sau đ-ợc chọn làm nguyên liệu chính: A NaNO3 tinh thể, H2SO4 đặc C N2 H2 B NaNO3 , N2 , H2 , HCl D AgNO3 vµ HCl Bµi 28: Phản ứng HNO3 Fe3O4 tạo khí NO Tổng hệ số ph-ơng trình oxi hoá - khử nµy lµ: A 55 B 52 C 16 D 20 Bài 29: Những kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu , Ag , Pb C Zn , Pb , Mn D Fe, Cu, Ag Bµi 30: Hoà tan hoàn toàn 4,05 (g) Al vào dung dịch axit HNO thu đ-ợc 3,36 (l) khí (đktc) Vậy, nồng độ axit thuộc loại A Đặc C Rất loÃng B LoÃng D Không xác định Bài 31: Dung dịch sau không hoà tan đ-ợc Fe kim loại A Dung dịch HNO3 loÃng C Dung dịch FeCl3 B Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch HNO3 đặc, nguội Bài 32: Trộn (l) NO với (l) O2 Hỗn hợp sau phản øng cã thĨ tÝch (ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é , áp suất) là: A (l) B (l) C (l) D (l) Bµi 33: Cho Cu tác dụng với axit HNO3 đặc tạo chất khí có tính chất sau đây: A Không màu C Không hoà tan n-ớc B Màu nâu đỏ D Có mùi khai 279 280 Bài 34: Nhiệt phân NaNO3 thu đ-ợc chất thuộc ph-ơng án nào? A NaNO2, NO2, O2 C Na2O, NO2 B Na, NO2, O2 D NaNO2, O2 Bài 35: Tỷ khối khí X hỗn hợp khí Y (N2 CO) Khí X khí khí sau đây: A N2 B CO2 C N2O D NO2 Bài 36: Khi bón đạm làm cho đất: A Không tăng, không giảm độ chua C Làm đất xốp B Tăng độ chua D Giảm độ chua Bài 37: Cho từ từ dung dịch H3PO4 đến d- vào dung dịch NaOH thứ tự muối tạo thành nh- sau: A Muối trung hoà đến muối axit đến muối trung hoà B Muối trung hoà đến muối axit C Muối axit đến muối trung hoà D Muối axit đến muối trung hoà đến muối axit Bài 38: Khi hoà tan 72 (g) hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M lấy d-, thấy thoát 13,44 (l) khí NO (đktc) Hàm l-ợng % CuO hỗn hợp ban đầu là: A 4,0 % B 2,4% C 3,2% Bài 39: Phản ứng sau sai: A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl D P2O3 + H2O H3PO4 Bài 40: Trong ph-ơng trình phản ứng: H2SO4 + P H3PO4 + SO2 + H2O 280 D 4,8% 281 HƯ sè cđa photpho lµ : A B C D Bài 41: Cho từ từ dung dịch NaOH đến d- vào dung dịch H 3PO4 thứ tự muối tạo thành nh- sau: A Muối trung hoà đến muối axit ®Õn muèi trung hoµ B Muèi trung hoµ ®Õn muèi axit C Muối axit đến muối trung hoà D Muối axit đến muối trung hoà đến muối axit Bài 42: Axit HNO3 đặc, nóng phản ứng đ-ợc với nhóm sè c¸c nhãm sau: A Ca(OH)2, Ag, C, S, Fe2O3, FeCO3, Fe B Ca(OH)2, Ag, Au, S, FeSO4, FeCO3, CO2 C Ca(OH)2, Fe, Cu, S, Pt, FeCO3, Fe3O4 D Mg(OH)2, Cu, Al, N2O5, C, S, CaCO3 Bµi 43: Hoµ tan 3,6 (g) kim loại M vào dung dịch HNO3 đặc, d- thu đ-ợc 6,72(l) khí nitơ (đktc) M kim loại sau đây: A Mg B Fe C Cu D Ca Bài 44: Một hỗn hợp khí gồm NO vµ NxOy cã M = 36,4 , d NO / NxOy = 15 Phần 23 trăm thể tích NO NxOy hỗn hợp ban đầu lần l-ợt lµ: A 30% vµ 70% C 65% vµ 35% B.60% 40% D 55% 45% Bài 45: điều kiện th-ờng, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ, do: A Nguyên tử photpho có độ âm điện nhỏ độ âm điện nitơ B Trong nhóm VA, từ xuống photpho xếp sau nitơ C Liên kết nguyên tử phân tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ 281 282 D Nguyên tử photpho có nhiều dạng thù hình Bài 46: Photpho trắng photpho đỏ khác tính chất vật lý, vì: A Cấu trúc mạng tinh thể khác B Photpho trắng chuyển thành photpho đỏ C Sự nóng chảy bay khác D Tan n-ớc dung môi khác Bài 47: Trong phản ứng: KMnO4 + PH3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H3PO4 + H2O Sau cân phản ứng, chất tham gia phản ứng tạo thành có hệ số cân lần l-ợt là: A , , , 12 , , , 12 B 8, , 12 , , , , 12 C 8, , 12 , , , , D 4, 10 , 12 , , , , 12 Bài 48: Thêm 0,3 (mol) KOH vào dung dịch chứa 0,2 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 vµ K3PO4 D KH2PO4 vµ K2HPO4 vµ K3PO4 Bài 49: Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca3(PO4)2, CaF2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Bµi 50: Khi cho Cu2O hoà tan hoàn toàn HNO3 đặc, nóng t-ợng xảy là: A Không có khí bay ra, dung dịch thu đ-ợc có màu nâu đỏ B Có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu đ-ợc có màu xanh 282 283 C Có khí không màu hoá nâu không khí thoát ra, dung dịch không màu D Khí không màu thoát ra, dung dịch màu xanh Bài 51: Ph-ơng pháp đơn giản để tách Cu khỏi hỗn hợp với Cu(NO3)2 là: A Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch Fe(NO3)2 B Hoà tan hỗn hợp vào n-ớc lọc bỏ chất rắn C Cho hỗn hợp vào HNO3 loÃng D Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 lọc bỏ kết tủa rắn Bài 52: Thêm từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch X có kết tủa trắng xuất Sau thêm dần dung dịch NH4Cl đặc d- kết tủa lại tan Dung dịch X là: A Al(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D MgCl2 Bài 53: Cho phản øng: M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O Kim loại M là: A Al B Ag C Fe D Cu Bµi 54: BiÕt ion phøc [Ni(NH3)6] 2+ có cấu trúc bát diện thuận từ Ion Ni 2+ ion phức dạng lai hoá: A sp3d2 B sp3d C.dsp2 D.dsp3 Bµi 55: NÐn mol N2 mol H2 vào bình dung tích (l) (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể) giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất ban đầu (khi cho vào bình, ch-a xảy phản ứng) Nồng độ khí NH thời điểm cân là: A 4M B 3M C 2M Bài 56: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O HƯ sè c¸c chÊt tham gia phản ứng cân ph-ơng trình là: A (5x – 2y ); ( 16x – 6y ) 283 D.1M 284 B (5x – 2y ); ( 30x – 12y ) C (5x – 2y ); ( 46x – 18y ) D (5x – 2y ); ( 23x – 9y ) Bài 57: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch không màu: Na2SO4, NH4NO3, NaNO3 phenolphtalein Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt bốn dung dịch ? A AgNO3 B NaOH C Ba(OH)2 D HCl Bài 58: Cho 4,48 (l) hỗn hợp khí N2 CO2 lội từ từ qua bình đựng n-íc v«i d- thÊy chØ cã 3,36 (l) khÝ thoát Thành phần % khối l-ợng N CO2 hỗn hợp ban đầu là: A 75 % vµ 25% C 33,33% vµ 66,67% B 25% vµ 75% D 45% 55% Bài 59: Trong muối amoni: NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 vµ (NH4)2CO3, muèi bị nhiệt phân tạo khí NH3? A NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4HCO3 B NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO2, (NH4)2CO3 C NH4Cl, (NH4)2S , NH4HCO3, (NH4)2CO3 D NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2SO4 Bài 60: Cho sắt d- vào dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc: A Dung dịch muối sắt (III) khí NO B Dung dịch muối sắt (III) khí N2 C Dung dịch muối sắt (II) khí NO D Dung dịch muối sắt (II) khí N2 Bài 61: Cho mẫu Ba vào dung dịch (NH4)2SO4 Hiện t-ợng xảy là: A Có kết tủa trắng xuất B Cã khÝ mïi khai bay C Cã khÝ hi®ro bay 284 285 D Cả A, B, C Bài 62: Dung dịch Na2HPO4 dung dịch NaH2PO4 có pH lần l-ợt là: A pH > pH < B pH < vµ pH >7 C pH = vµ pH < D pH