Bai 30 Luu huynh

Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh: S Viết cấu hình electron Cấu hình electron của lưu huỳnh: 1s22s23s23p4 và xác định vị trí của Vị trí của lưu huỳnhlưutrong bảng tuần hoàn: huỳnh trong bảng[r]

VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP BÀI 30: LƯU HUỲNH I Vị trí, cấu hình electron ngun tử Bài 30: LƯU HUỲNH Kí hiệu hóa học lưu huỳnh: S Viết cấu hình electron Cấu hình electron lưu huỳnh: 1s22s23s23p4 xác định vị trí Vị trí lưu huỳnhlưutrong bảng tuần hồn: huỳnh bảng + Ơ: 16 tuần hồn? + Chu kì: + Nhóm: VIA II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ Mẫu lưu huỳnh (ở điều kiện thường) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh trạng thái Nhận xét màu sắc, rắn, màu vàng trạng thái S điều kiện thường 1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh Lưu huỳnh có dạng thù hình: 95,5oC lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương (Sα) Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Kết luận Cấu tạo tinh thể Khác Khối lượng riêng 2,07g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 1130C Nhiệt độ bền < 95,5 C 1,96g/cm3 1190C 95,50C  1190 C Khác Khác Khác Tính chất hóa học giống Hai dạng thù hình biến đổi qua lại với 2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý Vậy nung nóng lưu huỳnh nhiệt độ cao có xảy biến đổi khơng? 200C 1190C 1870C 4450C Ảûnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí: N.Độ 1870 Trạng thái Màu Rắn Vàng Lỏng Vàng Lỏng Nâu đỏ Cấu tạo phân tử S8, m vòng tinh thể S - S S8, m vòng linh động S8 vòng chuỗi S8Sn >4450 Để đơn giản, ta dùng kíShiệu S S 6, Da 14000 thayHôi cho công thức phânS2tử S8 cam 17000 S III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC Hãy xác định số oxi hóa S chất sau: -2 +4 +6 +6 H2S S SO2 SO3 H2SO4 -2 S S +4 S +6 S S chất oxi hóa S chất khư => Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 1/ Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro 0 S + Fe 0 S + H2 0 S + Hg to to +2 -2 FeS (Sắt II sunfua) +1 -2 H2S (hiđro sunfua) +2 -2 H2S (thủy ngân sunfua) 2/ Lưu huỳnh tác dụng với phi kim 0 S + O2 to 0 to S + 3F2 +4 -2 SO2 +6 -1 SF6 (Lưu huỳnh đioxit) (Lưu huỳnh hexaflorua) Ở nhiệt độ thích hợp tác dụng với phi kim có tính oxi hố mạnh Oxi , Flo , Clo Số oxi hoá lưu huỳnh từ tăng lên +4 +6  Thể tính khư IV/ ỨNG DỤNG - Sản xuất H2SO4 - Lưu hóa cao su - Tẩy trắng bột giấy - Chế tạo diêm - Sản xuất chất dẻo Ebonit - Chế mỡ chữa bệnh da - Sản xuất thuốc trừ sâu v.v 90% 10% Lưu hóa cao su Sản xuất axit H2SO4 Chế tạo diêm S Thuốc trừ sâu Phẩm nhuộm Chất tẩy trắng bột giấy Dược phẩm Chất dẻo ebonit V/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐƠN CHẤT P Ợ H T Ấ CH Quặng Pirit www.themegallery.com Company Name 1.Khai thác lưu huỳnh Phương pháp Frasch: sư dụng hệ thống thiết bị siêu nóng (170oC) vào mỏ lưu huỳnh để lưu huỳnh nóng chảy Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất  Từ H2S khí tự nhiên: đốt H2S điều kiện thiếu oxi 2H2S + O2  2S + 2H2O  Dùng H2S khư SO2 2H2S + SO2  3S + 2H2O : Sα, Sβ -2 t FeS Fe + S  Chất khư (KL, H2,…) o -2 o t H2 + S  H2S o +4 t S + O2  SO2 Chất oxi hóa (PK, H2SO4 …) +6 t SF S +3F2  o điều chế H2SO4, chế tạo diêm, … (H2S, SO2, .) VI/ CỦNG CỐ CỦNG CỐ Câu 1: Đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khư? A O2 B O3 C S D F2 ...BÀI 30: LƯU HUỲNH I Vị trí, cấu hình electron ngun tử Bài 30: LƯU HUỲNH Kí hiệu hóa học lưu huỳnh: S Viết cấu hình electron Cấu... huỳnh đơn tà (Sβ) Kết luận Cấu tạo tinh thể Khác Khối lượng riêng 2,07g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 1130C Nhiệt độ bền < 95,5 C 1,96g/cm3 1190C 95,50C  1190 C Khác Khác Khác Tính chất hóa học giống... đổi khơng? 200C 1190C 1870C 4450C Ảûnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí: N.Độ 1870 Trạng thái Màu Rắn Vàng Lỏng Vàng Lỏng Nâu đỏ Cấu tạo phân tử S8, m vòng tinh thể S