Đang tải... (xem toàn văn)
- Hình thành thói quen trong phương pháp học tập môn hóa học từ quan sát, nhận xét hiện tượng giải thích được bản chất, vận dụng kiến thức, hình thành khái niệm.. - Rèn luyện kĩ năng qu[r]
(1)Ngày soạn: 03/02/2017
Ngày giảng: 09/03/2017 Lớp: 10A11
Bài 30 – Tiết 54 :
LƯU HUỲNH
I.Mục tiêu học: 1.Kiến thức:
- Nêu dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh
- Trình bày ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh tự nhiên - Giải thích tính chất hóa học lưu huỳnh: vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 2 Kĩ năng:
- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,… rút nhận xét tính chất điều chế
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa tính khử lưu huỳnh - Giải tập có liên quan
3 Tư tưởng:
- Hình thành thói quen phương pháp học tập mơn hóa học từ quan sát, nhận xét tượng giải thích chất, vận dụng kiến thức, hình thành khái niệm
- Rèn luyện kĩ quan sát, khả phân tích, tổng hợp, khái qt hóa hình thành khái niệm
- Hình thành HS ý thức vai trị hóa học đời sống thực tiễn II Trọng tâm:
Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử III Phương pháp, phương tiện:
1.Phương pháp:
- Trực quan kết hợp với đàm thoại, thuyết trình 2.Phương tiện:
- Hóa chất, dụng cụ thí nghiệm
- Bảng phụ, tranh ảnh minh họa, máy chiếu IV Tiến trình giảng:
(2)2.Kiểm tra cũ: (4’) Gọi HS nêu lại tính chất hóa học oxi gì? Nêu phương pháp điều chế khí oxi PTN?
3.Dạy mới: (40’) Lưu huỳnh nguyên tố lịch sử ghi nhận có từ thời xa xưa Nó phi kim quan trọng có ứng dụng rộng rãi đời sống ngày Chúng ta tìm hiểu ngày hơm để xem thuộc nhóm lưu huỳnh có tính chất giống khác oxi
Thời
gian Hoạt động Giáo viên Họcsinh Nội dung học 2' * Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí
cấu hình electron lưu huỳnh: - GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh, xác định vị trí lưu huỳnh BTH? Cho biết số electron lớp cùng?
- HS: Lên bảng.
I/ VỊ TRÍ VÀCẤU TẠO
- Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=>có electron lớp electron độc thân
4' * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí lưu huỳnh:
- GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính chất vật lí cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình Sα Sβ (SGK) từ nhận xét tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy:
+ Sβ bền Sα
+Khối lượng riêng Sβ nhỏ Sα +Nhiệt độ nóng chảy Sβ lớn Sα
- GV: Cho HS quan sát bình đựng lưu huỳnh nhận xét
- HS: Lưu huỳnh điều kiện thường chất rắn, màu vàng
- GV: Bổ sung: Không tan nước lạnh, tan tốt nước nóng - HS: Nghe thơng tin
II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ : - Có dạng thù hình: +Lưu huỳnh tà phương: Sα +Lưu huỳnh đơn tà : Sβ
- Sα , Sβ chất rắn, màu vàng Không tan nước lạnh, tan tốt nước nóng - Chúng khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí, tính chất hóa học giống
20' * Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hố học lưu huỳnh: - GV: Đưa số hợp chất quen thuộc lưu huỳnh học gọi HS xác định số oxi hóa : H2S; S; SO2; SO3
=> Từ đó, dự đốn khả phản ứng lưu huỳnh?
- HS: Số oxi hóa lưu huỳnh trogn chất -2; 0; +4; +6 lưu huỳnh có tính oxi hóa, vừa có tính khử
III/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXI Ngun tử S có 6e lớp ngồi cùng, có 2e độc thân
=> Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6 => Lưu huỳnh có tính oxi hóa, vừa có tính khử
- GV: Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác
dụng với nhiều kim loại tạo muối 1 Tính oxi hố:
0
2
(3)sunfua với khí hidro tạo khí hidro sunfua Gọi HS lên hồn thành phản ứng Xác định số oxi hóa vai trị chất phản ứng
- HS:
2Al0 +3S
0
⃗ t0 Al
+3 S
−2 0 o 2
t
Fe S Fe S Hg + S → HgS
H2
0
+S
0
⃗
t0H2
+1
S −2
- GV: bổ sung: thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường nên nhiệt kế bị vỡ người ta thu hồi thủy ngân cách rắc bột lưu huỳnh vào để tạo thành HgS không gây độc
- HS: Lắng nghe
- GV: Vậy S thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro
a Tác dụng với kim loại: tạo muối sunfua
2Al
0
+3S
0
⃗ t0Al
+3 S
−2
3 (Nhôm sunfua)
0 o 2
t
Fe S Fe S (Sắt(II) sunfua) Hg + S → HgS (ở nhiệt độ thường) b Tác dụng với hiđro:
H2
0
+S
0
⃗
t0H2
+1 S −2
- GV: Biểu diễn thí nghiệm lưu huỳnh cháy oxi cho HS quan sát: Nung nóng chảy S đưa nhanh vào bình chứa khí oxi Gọi HS nêu tượng viết phương trình - HS: Lưu huỳnh cháy oxi cho lửa màu xanh, sản phẩm tạo thành khí SO2
PTHH:
0
2
o t
S O S O
- GV: Ở nhiệt độ thích hợp lưu huỳnh tác dụng với số phi kim mạnh flo, oxi, clo, … gọi HS lấy thêm ví dụ xác định số oxi hóa, vai trị chất tham gia phản ứng
- HS:
0
2
3 to
S F S F
- GV: bổ sung: Vậy S thể tính khử tác dụng với phi kim mạnh hơn, lưu huỳnh cịn thể tính khử tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 S + 2H2SO4 → 3SO2 + H2O S +6HNO3 → H2SO4 +6NO2 + 2H2O
2 Tính khử:
4
S S e S S e
a Tác dụng với phi kim S phản ứng nhiệt độ thích hợp
0
2
o t
S O S O
0
2
3 to
S F S F
b.Tác dụng với axit có tính oxi hố mạnh ( H2SO4, HNO3, )
(4)5' * Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng lưu huỳnh:
- GV: Qua thực tế SGK, gọi HS cho biết số ứng dụng S? - HS: S dùng điều chế H2SO4, dùng lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất diệt nấm nông nghiệp… - GV: Bố sung: S nguyên tố vi lượng cần thiết cho sống, thành phần phân bón cơng nghiệp, thành phần thuốc súng đen
IV/ ỨNG DỤNG
- 90% S dùng điều chế H2SO4
- 10% dùng lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất diệt nấm nông nghiệp…
5' * Hoạt động 5: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh:
- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu trạng thái tự nhiên S - HS: Trong tự nhiên S tồn dạng đơn chất hợp chất
- GV: Gọi HS nêu cách khai thác lưu huỳnh
- HS: Dùng hệ thống nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất Sau đó, S tách khỏi tạp chất
V/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT :
-Trong tự nhiên S tồn dạng đơn chất hợp chất
- Lưu huỳnh khai thác cách dùng hệ thống nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất Sau đó, S tách khỏi tạp chất
4'
* Hoạt động 6: Luyện tập
- GV gọi HS trả lời tập 1, SGK trang 132
- HS đứng chỗ trả lời
Bài 1: Chọn D Bài 2: Chọn B
4 Củng cố giảng: (4’)
- Nhắc lại kiến thức trọng tâm nội dung kiến thức HS cần ghi nhớ 5 Bài tập nhà: (1')
- Các BT SGK - Chuẩn bị sau
Giáo viên hướng dẫn: Sinh viên thực tập:
(Ký, xác nhận)
