bài 30: Lưu huỳnh

LỚP 10C - TRƯỜNG PTDTNT TỈNH Giáo viên: Nguyễn Minh Hoàng TỔ HOÁ - TD Câu1: Oxi không phản ứng với: A. Al B. Cl 2 C. Zn D.H 2 Câu2: Oxi có số oxi hoá dương trong: A. K 2 O B. F 2 O C. H 2 O 2 D.(NH 4 ) 2 SO 4 KIỂM TRA BÀI CŨ B B Câu3: Nêu tính chất hoá học của oxi? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. KIỂM TRA BÀI CŨ I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH LƯU 1.VỊ TRÍ: - Ô: 16 - Chu kỳ: 2 - Phân nhóm: VIA 2. CẤU HÌNH ELECTRON: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 LƯU HUỲNH Dựa theo bảng HTTH, cho biết vị trí của S (ô, nhóm, chu kỳ)? Viết cấu hình electron của nguyên tử S ? I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH: LƯU HUỲNH I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ Cấu tạo tinh thể và t/c vật lý Lưu huỳnh tà phương (S á ) Lưu huỳnh đơn tà (S â ) Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng 2,07g/cm3 1,96g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy 113 0 C 119 0 C Nhiệt độ bền Dưới 95,50C từ 95,50C đến 1190C Quan sát tranh vẽ hai dạng thù hình của S. Nhận xét về tính bền, khối lượng riêng, t0nc? 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐẾN TÍNH CHẤT VẬT LÝ a. Thí nghiệm: Đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh trên ngọn lửa đèn cồn. LƯU HUỲNH I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ Các em quan sát hiện tượng và đưa ra nhận xét sự biến đổi trạng thái, màu sắc? • Sự biến đổi S 8 thành S n : Phân tử S (S 8 ) Chuỗi có 8 nguyên tử S Phân tử lớn có n nguyên tử S LƯU HUỲNH NHIỆT ĐỘ TRẠNG THÁI MÀU SẮC CẤU TẠO PHÂN TỬ < 113 0 C Rắn Vàng S 8 , mạch vòng tinh thể Sá hoặc S â 119 0 C Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng linh động > 187 0 C Quánh, nhớt Nâu đỏ Vòng S 8 --> chuỗi S 8 >445 0 C 1400 0 C 1700 0 C Hơi Hơi Hơi Da cam S 6 , S 4 S 2 S b. Kết luận LƯU HUỲNH I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HỐ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ 1.TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HIĐRO 2200 0 −+ →+ SFeFeS t 21 2 0 2 0 0 −+ →+ SHHS t Quan sát thí nghiệm đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp Fe và S trên ngọn lửa đèn cồn Cho biết hiện tượng xảy ra? - Viết PTPƯ, xác định số oxi hoá của S trước và sau phản ứng? - Kết luận tính chất oxi hoá - khử của S? Lưu ý: Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân (Hg) ở nhiệt độ thường: 2200 −+ →+ SHgSHg * Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá: 20 − → SS I. VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV. ỨNG DỤNG V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH [...]... S? LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ SẢN XUẤT AXITSUNFURIC LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ 1 Trạng thái tự nhiên: - Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái Đất Đọc SGK và nêu trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, lưu huỳnh. .. và trong thành tự do (mỏ lưu huỳnh) phần hợp chất Những quặng chứa lưu huỳnh là : pirit FeS2, xfalerit SnS, galen PbS… Trong cơ thể động vật và thực vật LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ 2 Điều chế: a.Khai thác S tự do trong lòng đất (chụp hình) b.Phương pháp hoá học: Tương tự Oxi, lưu huỳnh trong tự nhiên * Đốt... tính khử: S +4 +6 → S, S LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ Kết luận: −2 S +4 0 S S +6 S là chất oxi hoá S là chất khử S LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ - Ứng dụng: + 90% sản suất H2S04 + 10% dùng để lưu hoá cao su, sản x... + O → 2H S + → 3.2: Từ các phản ứng:Cl  S + HCl 0 t0 2 2 2 t0 2 2 LỰA CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG: Câu1: Lưu huỳnh có các số oxi hoá: A -2 ; -4; +6 ; +8 C B -1 ; 0 ; +2 ; +4 C -2 ; +6 ; +4 ; 0 D -2 ; -4 ; -6 ; 0 LỰA CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG: Câu2: Số oxi hoá của Lưu huỳnh trong Na2SO3 là: A +4 B -1 C +3 A D +6 Hướng dẫn bài tập về nhà: 4/ Tính: nZn; nS Viết PTPƯ: Zn + S  ZnS Sau phản ứng, thu được ZnS và Zn dư ⇒mZnS... Tương tự Oxi, lưu huỳnh trong tự nhiên * Đốt H2S trong điều kiện thiếu tồn tại hai dạng: không khí: đơn chất và hợp chất Do đó, có H2S + O2  2S + 2H2O hai phương pháp điều chế lưuH2S khử SO2: 2H2S + SO2 * Dùng huỳnh  3S + 2H2O LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON * Thu hồi 90% lượng S có trong các khí thải độc hại: SO2, H2S II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN -...LƯU HUỲNH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2.TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 0 S+ O  → S O 0 IV ỨNG DỤNG V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ĐIỀU CHẾ 0 +4 − dụng với O2 0 -Quan sát thí nghiệm S tác2 t -Nhận xét, viết PTPƯ, 2 -Xác định số oxi hoá của S 2 trước và sau phản ứng? -Kết luận tính chất oxi hoá - khử của S 0 0 +6 −1 S + 3 F2  → S F6 t 0 * Lưu huỳnh thể hiện... + S  ZnS Sau phản ứng, thu được ZnS và Zn dư ⇒mZnS và mZn dư 5/ - Viết PTPƯ Fe +S  FeS x mol 2 Al +3S y mol Lập hpt: x mol 3y/2 mol 56x + 27y =1,1 x +3y/2 =0,04 Giải hpt => x,y => %n và %m  Al2S3 LƯU HUỲNH . ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH 1. Trạng thái tự nhiên: - Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái Đất. - Trong tự nhiên, lưu huỳnh tồn tại tự do (mỏ lưu huỳnh) và. CHẾ LƯU HUỲNH 2.TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 2 2 40 2 0 0 −+ →+ OSOS t 1 6 60 2 0 0 3 −+ →+ FSFS t * Lưu huỳnh thể hiện tính khử: 640 , ++ → SSS LƯU HUỲNH