Bài 30: Lưu huỳnh

Tiết 66: Tiết 66: I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là: ٠ Lưu huỳnh tà phương S α ٠ Lưu huỳnh đơn tà S β + Đều có cấu tạo vòng từ các vòng S 8 . + S β bền hơn S α + Khối lượng riêng: S β < S α + Nhiệt độ nóng chảy: S β > S α I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐỐI VỚI CẤU 2. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ ĐỐI VỚI CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH LƯU HUỲNH Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử <113 o C Rắn Vàng S 8 , mạch vòng tinh thể S α và S β 119 o C Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng, linh động >187 o C Quánh, nhớt Nâu đỏ Vòng S 8 → chuỗi S 8 → S n >445 o C 1400 o C 1700 o C Hơi Da cam S 6 , S 4 S 2 S II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Nhận xét chung: ● Những điểm giống và khác nhau về cấu tạo và tính chất của O và S? - Giống nhau Giống nhau: Cấu hình e lớp ngoài cùng ns 2 np 4 → có 2 e độc thân. + Với những nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn (kim loại, hidro…)→S có số oxi hoá là -2→ Tính oxi hoá - Khác nhau Khác nhau: S có phân lớp 3d trống → ở trạng thái KT → S có thể có 4, 6 e độc thân + Với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi, flo…) →S có số oxi hoá: +4 hoặc +6 → Tính khử II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HIDRO  VD: Quan sát thí nghiệm sau và rút ra nhận xét: Fe tác dụng với S H 2 tác dụng với S  Phương trình hoá học Fe + S  FeS H 2 + S  H 2 S Số oxi hoá: 0 -2 Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 2. LƯU HUỲNH TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim như oxi, flo, clo… S + O 2 → SO 2 (tn) S + F 2 → SF 6 Lưu huỳnh thể hiện tính khử 0 +4 0 +6 III.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH III.ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ● Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp. VD: - 90% lượng lưu huỳnh sản xuất được để điều chế H 2 SO 4. - Còn lại để: lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu … IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH - Phương pháp Frasch 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT Nguyên tắc: + Khử S 2- → S o + Oxi hoá S 4+ ; S 6+ → S o VD: H 2 S + O 2 → H 2 O + S (thiếu KK) 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O (Thu hồi 90% lượng S trong các khí độc hại SO 2 , H 2 S bảo vệ môi trường.) BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Chọn các giá trị thích hợp ở 2 cột Nhiệt độ (o C ) CTPT của lưu huỳnh A.100 B.119 C.190 D.500 E.1400 F.1700 1.S 2.S 2 3.S 3 4.S 4 5.S 5 6.S 6 7.S 7 8.S 8 9.S n BÀI TẬP CỦNG CỐ BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 2: Hãy giải thích thí nghiệm sau  TN1: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit nước cất. Đun nóng sau 2 phút thì không thấy hiện tượng gì sảy ra.  TN2: Cho 0,5g bột lưu huỳnh vào 1lit dung dịch nước clo, đun nóng 2 phút thì thấy lưu huỳnh tan ra. . LƯU HUỲNH IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH 1. KHAI THÁC LƯU HUỲNH - Phương pháp Frasch 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT 2. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH 1. HAI DẠNG THÙ HÌNH CỦA LƯU HUỲNH Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là: ٠ Lưu huỳnh tà phương S α ٠ Lưu huỳnh đơn tà S β +