Bài 30: Lưu huỳnh

GV: Trần Thị Thúy Câu hỏi: So sánh tính oxi hóa của oxi và ozon. Dẫn ra phương trình minh họa. Tiết 51: I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử: - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 - Vị trí: - Ô: 16 - Chu kì : 3 - Nhóm: VIA      Bảng hệ thống tuần hoàn. II. Tính chất vật lí: 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: Cấu tạo tinh thể và Cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí tính chất vật lí Lưu huỳnh tà Lưu huỳnh tà phương (S phương (S α α ) ) Lưu huỳnh đơn tà Lưu huỳnh đơn tà (S (S β β ) ) Cấu tạo tinh thể Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng Khối lượng riêng 2,07g/cm 2,07g/cm 3 3 1,96g/cm 1,96g/cm 3 3 Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy 113 113 o o C C 119 119 o o C C Nhiệt độ bền Nhiệt độ bền Dưới 95,5 Dưới 95,5 o o C C từ 95,5 từ 95,5 o o C đến 119 C đến 119 o o C C Tiết 51: Làm lạnh 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí: S 8 : S (rắn, vàng) 119 o C S (lỏng, vàng) 187 o C S 445 o C S hơi (Lỏng nhớt, nâu đỏ) S hoa Tiết 51: - Chất bột, màu vàng S Al II. Tính chất hóa học: 1. Tác dụng với kim loại và hiđro: S t o 0 0 +2 -2 2 3 t o 0 0 +3 -2 S t o 0 0 -2+2 S 0 0 -2+2 Vậy : S t o Tiết 51: Fe + Fe S + Cu + Hg + Hg S Cu S Al 2 S 3 H 2 + H 2 S 0 0 +1 -2 ( Sắt sunfua) ( Nhôm sunfua) (Đồng sunfua) ( Thủy ngân (II) sunfua) ( Hiđro sunfua ) Khi tác dụng với kim loại và Hiđro thì S thể hiện tính oxi hóa. Khi tác dụng với các phi kim hoạt động hơn như O 2 , F 2 , Cl 2 … lưu huỳnh thể hiện tính khử. S 2. Tác dụng với phi kim: O 2 F 2 -1 +4 -2 0 0 0 0 +6 t o t o  Câu hỏi: Tại sao lưu huỳnh trở nên hoạt động khi đun nóng ? Vậy: Khi đun nóng, lưu huỳnh tác dụng được với nhiều nguyên tố, vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa Tiết 51: III. Tính chất hóa học: S + + S O 2 S F 6 3 ( Lưu huỳnh đioxít ) ( Lưu huỳnh hexaflorua ) IV. Ứng dụng của lưu huỳnh: V. Trạng thái tự nhiên và sản xuất: 1. Trạng thái tự nhiên: 2. Sản xuất: - Khai thác lưu huỳnh tự do trong lòng đất. - Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí: 2H 2 S + O 2 2 S + 2H 2 O Hoặc dùng H 2 S khử SO 2 : 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O Tiết 51: Củng cố bài học: 1) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh. 2) Ảnh hưởng nhiệt độ đến trạng thái của lưu huỳnh. 3) Tính chất hóa học của lưu huỳnh. 4) Một số ứng dụng và phương pháp điều chế lưu huỳnh. Tiết 51: Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: [...]...Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ? A -2, -4, +6, +8 Sai Đúng B -2, +6, +4, 0 Sai C D -1, 0, +2, +4 -2, -4, -6, 0 Sai Câu 3: Chọn câu sai ? A Sai Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro Sai B Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử C Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa D Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim... 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ? A B C Bắt đầu hóa hơi Hơi Rắn Đúng Sai Sai Sai D Lỏng Câu 6: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh ? Sai A B Sản xuất axít sunfuric Sản xuất axít nitric Đún g Sai C Lưu hóa cao su Sai D Sản xuất chất trừ sâu 1) Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 – SGK 2) Chuẩn bị : Bài thực hành số 4 - Cần ôn tập tính chất của oxi, lưu huỳnh có liên... trừ sâu 1) Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 – SGK 2) Chuẩn bị : Bài thực hành số 4 - Cần ôn tập tính chất của oxi, lưu huỳnh có liên quan đến các thí nghiệm trong bài - Nghiên cứu trước để biết dụng cụ, hóa chất, cách làm từng thí nghiệm 3) Bài tập thêm: Khi cho 4,6g Na tác dụng với một phi kim nhóm VIA thu được 7,8g muối Xác định tên phi kim đó . của lưu huỳnh: Cấu tạo tinh thể và Cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí tính chất vật lí Lưu huỳnh tà Lưu huỳnh tà phương (S phương (S α α ) ) Lưu huỳnh. điều chế lưu huỳnh. Tiết 51: Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ