bai 46: luyen tap chuong oxi luu huynh

Bài 46: LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI A. Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Cũng cố các kiến thức về tính chất hóa học của các đơn chất O 2 , O 3 , S, và hợp chất H 2 O 2 , H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 và muối sunfat. 2. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng dự đoán các tính chất hóa học của các chất dựa vào đặc điểm cấu tạo và số oxi hóa của các nguyên tố. Rèn luyện kĩ năng xác định các sản phẩm tạo thành sau phản ứng và viết phương trình phản ứng chứng minh các tính chất của các đơn chất và hợp chất. 3. Vận dụng Học sinh vận dụng các phương trình phản ứng để giải các bài tập liên quan. Biết cách nhận biết các đơn chất và hợp chất nhất là nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat. B. Chuẩn bị GV: SGK 10 nâng cao, giáo án, máy chiếu, giáo án điện tử bằng Powerpoint. HS: SGK 10 nâng cao, ôn lại các kiến thức của chương đã học C. Phương pháp dạy học Giáo viên dùng phương pháp đàm thoại kết hợp với việc cho học sinh thảo luận theo nhóm để khắc sâu các kiến thức đã học. D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt đông của học sinh A. Kiến thức cần nắm vững HOẠT ĐỘNG I: Tính chất của oxi và lưu huỳnh 1. Cấu hình electron Giáo viên cho học sinh so sánh các đặc điểm cấu hình e của oxi và lưu huỳnh theo mẫu sau? Học sinh thảo luận và điền các thông tin vào mẫu: Oxi Lưu huỳnh Cấu hình e Độ âm điện Giống nhau Khác nhau 2. Tính chất hóa học Giáo viên cho học sinh điền các thông tin về tính chất hóa học theo mẫu: Oxi Lưu huỳnh Giống nhau Khác nhau Khả năng phản ứng Kết luận Oxi Lưu huỳnh Cấu hình e 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Độ âm điện 3,4 2,8 Giống nhau Cả 2 đều có độ âm điện lớn, đều có 6 e lớp ngoài cùng. Ở trạng thái cơ bản chúng có 2e độc thân. Khác nhau Oxi không có phân lớp d Lưu huỳnh có phân lớp d vì vậy khi bị kích thích nó có thể chuyển về các trạng thái sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Ở các trạng thái này S có 4e và 6e độc thân. Học sinh thảo luận và điền các thông tin về tính chất hóa học vào mẫu Oxi Lưu huỳnh Giống nhau Đều có tính oxi hóa mạnh. O 2 + 2.2e  2O -2 S + 2e  S -2 Khác nhau Không có tính khử Có tính khử Tính khử thể hiện khi tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn hơn nó. S o  S +4 + 4e S o  S +6 + 6e Khả năng phản Tác dụng được với hầu hết các kim Tác dụng được với nhiều kim loại và một số phi Sau đó giáo viên yêu cầu học sinh viết các PTPƯ minh họa cho các tính chất trên. ứng loại, phi kim và nhiều hợp chất kim. Kết luận Vậy oxi chỉ có tính oxi hóa và tính oxi hóa mạnh. Nó thể hiện khi tác dụng với các kim loại, phi kim và hợp chất. Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử: + Tính oxi hóa thể hiện khi tác dụng với chất khử mạnh( kim loại, H 2 và phi kim có độ âm điện nhỏ hơn S). + Tính khử thể hiện khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh và một số phi kim có độ âm điện lớn hơn nó. Với oxi: +) Fe + O 2 t ° Fe 3 O 4 +) C + O 2 t ° CO 2 +) CH 4 + 2O 2 t ° CO 2 + 2H 2 O Với lưu huỳnh: +) Hg + S HgS (tính oxi hóa) +) S + C t ° CS 2 (tính oxi hóa) +) S + O 2 t ° SO 2 (tính khử) +) S + 2H 2 SO 4 đn t ° 3SO 2 + 2H 2 O ( Tính khử) HOẠT ĐỘNG II: Tính chất các hợp chất của oxi và lưu huỳnh 1. Hợp chất của oxi: hidro peoxit Giáo viên cho học sinh xác định số oxi hóa của oxi trong H 2 O 2 , sau đó dự đoán tính chất hóa học (viết PTPƯ minh họa) của H 2 O 2 2. Những hợp chất của S: H 2 S, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 Giáo viên cho học sinh điền các thông tin về các tính chất của các hợp chất của S vào bảng theo mẫu sau: Trạng thái oxi hóa -2 0 +4 +6 CT hợp chất CTCT Tính chất hóa học Số oxi hóa cỉa oxi trong hợp chất H 2 O 2 là -1 Là số oxi hóa trung gian vì vậy nó có cả tính oxi hóa và tính khử. PTPƯ thể hiện các tính chất: H 2 O 2 + 2KI I 2 + 2KOH (tính oxi hóa) H 2 O 2 +Ag 2 O Ag + H 2 O + O 2 (tính khử) Học sinh thảo luận và điền các thông tin vào bảng. Trạng thái oxi hóa -2 0 +4 +6 CT hợp chất H 2 S S SO 2 , H 2 SO 3 SO 3 , H 2 SO 4 CTCT H H S O O S O OH OH S O O OH OH S Tính chất hóa học Tính axit (rất yếu) Tính axit (yếu) Tính axit (mạnh) Tính khử mạnh Tính oxi hóa và tính khử Tính oxi hóa và tính khử Tính oxi hóa Từ đó hãy viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử minh họa cho các tính chất của các hợp chất trên (H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 đ) H 2 S: 2H 2 S + O 2 t ° 2S + 2H 2 O (S -2 + 2e S o ) 2H 2 S + 3O 2 t ° 2SO 2 + 2H 2 O (S -2 + 6e S +4 ) H 2 S +8HNO 3 đ t ° H 2 SO 4 + 8NO 2 +4H 2 O (S -2 + 8e S +6 ) SO 2 : 2H 2 S + SO 2 t ° 3S + 2H 2 O ( S +4 + 4e S o ) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr (S +4 + 2e S +6 ) H 2 SO 4 : Cu + 2H 2 SO 4 đ t ° CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (S +6 + S +4 + 2e) 3H 2 S + H 2 SO 4 t ° 4S + 4H 2 O (S +6 + S o + 6e) HOẠT ĐỘNG III: Cũng cố bài và làm bài tập Giáo viên tổng kết lại bài và cho học sinh làm một số bài tập cũng cố: Các bài tập SGK( trang 190, 191) Và một số bài tập sau : Câu 1: Thu khí CO 2 từ hỗn hợp CO 2 và SO 2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua. A. Dung dịch nước vôi trong B. Dung dịch NaOH dư C. Dung dịch Br 2 dư D. Dung dịnh Ba(OH) 2 dư. Câu 2: Cho phản ứng: Fe + S  FeS. Lượng S cần lấy để phản ứng hết với 28g sắt là: A. 1g B. 8g C. 16g D. 6,4g Câu 3: Dẫn 5,6 lít H 2 S (ĐKTC) lội qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, khối lương muối sinh ra trong hợp chất A. 13,65g B. 27,3g C. 14g D. 16,2g Câu 4: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat ta dùng chất nào sau đây? A. Ba(NO 3 ) 2 B. BaCl 2 C. Ba(OH) 2 D. Cả A, B, C Câu 5: Hỗn hợp gồm O 2 và O 3 có tỉ khối so với H 2 là 18. Phần trăm thể tích O 2 trong hỗn hợp là. A. 20% B. 25% C. 75% D. 80% Câu 6: Người ta điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nào sau đây? A. Điện phân dung dịch NaOH B. Điện phân nước C. Nhiệt phân KClO 3 với xúc tác MnO 2 D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 7: Sục một dòng khí SO 2 vào dung dịch CuSO 4 thấy xuất hiện kết tủa đen. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Xảy ra phản ứng oxi hóa khử B. Axit H 2 SO 4 yếu hơn axit H 2 S C. CuS không tan trong H 2 SO 4 D. Phản ứng không xảy ra. Câu 8: Vai trò của các chất trong phản ứng: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr A. SO 2 là chất oxi hóa, Br 2 là chất khử. B. SO 2 là chất khử, nước là chất oxi hóa C. Br 2 là chất oxi hóa, nước là chất khử D. Br 2 là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử Câu 9: Để trung hòa 50ml dung dịch NaOH 2M cần V lít dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị của V là: A. 25 B. 50 C. 75 D. 100 Câu 10: Axit sunfuric đặc nguội không tác dụng với chất nào dưới đây? A. Fe, Al, Cr B. Cu, Ag, Cr C. Fe, Cu, Al D. Al, Zn, Mg Câu 11: Cho hỗn hợp khí gồm 0.8g O 2 và 0,8g H 2 tác dụng với nhau khối lượng nước thu được là: A. 0,9g B. 1,2g C. 1,4g D. 1,6g Câu 12: Axit sunfuric là chất được dùng làm khô các khí ẩm. Loại khí nào sau đây không được làm khô từ H 2 SO 4 ? A. CO 2 B. O 2 C. NH 3 D. Cả A, B, C Câu 13: Hòa tan 3,04g hỗn hợp A gồm Cu và Fe bằng một lượng axit sunfuric đặc nóng, dư thu được 1,344 (l) SO 2 duy nhất (ĐKTC). - Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Tính phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp A. - Dẫn toàn bộ toàn lượng khí SO 2 thoát ra ở trên vào 50ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch B. Dung dịch B chứa chất nào? . Tính chất các hợp chất của oxi và lưu huỳnh 1. Hợp chất của oxi: hidro peoxit Giáo viên cho học sinh xác định số oxi hóa của oxi trong H 2 O 2 , sau đó. thái oxi hóa -2 0 +4 +6 CT hợp chất CTCT Tính chất hóa học Số oxi hóa cỉa oxi trong hợp chất H 2 O 2 là -1 Là số oxi hóa trung gian vì vậy nó có cả tính oxi