ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HÓA HỌC 11

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ HĨA HỌC 11 Năm học: 2021 – 2022 Thời gian: 45 phút Họ tên: Số báo danh: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Câu Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 6,72 Để phân biệt dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Na2SO4 đựng lọ nhãn cần dùng thuốc thử dung dịch A BaCl2 B Ba(OH)2 C HCl D NaOH t ,xt  4NO + 6H2O Vai trò NH3 phản ứng: 4NH3 + 5O2  A chất oxi hố B chất khử C mơi trường D chất bị khử Câu Urê điều chế từ: A khí amoniac khí cacbonic B khí cacbonic amoni hiđroxit C axit cacbonic amoni hiđroxit D HNO3 Câu Tiến hành phản ứng hết 10,710 gam hỗn hợp gồm nhôm, kẽm sắt lít dung dịch HNO3 aM (vừa đủ), thu dung dịch Y 0,08 mol hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam muối khan Biết Y phản ứng với dung dịch kiềm, đun nóng khơng có khí Giá trị m a A 53,55 2,20 B 55,35 2,20 C 53,55 0,22 D 55,35 0,22 Câu Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Số phản ứng có phương trình ion thu gọn A B C D Câu Nhận định A [H+].[OH-] = 1014 B pH = -lg[H+] C Nếu pH = a [H+] = 10a M D [H+].[OH-] = 10-7 Câu Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 xM, thu 400 ml dung dịch có pH = 12 m gam kết tủa Giá trị m x A 2,796 0,060 B 0,466 0,030 o Câu C 2,796 0,030 D 0,466 0,060 Câu 10 Định nghĩa theo thuyết A-rê-ni-ut A Bazơ chất tan nước phân li anion OH– B Bazơ chất thành phần phân tử có nhóm OH C Axit chất có khả nhận ion H+ D Axit chất thành phần phân tử có hiđro Câu 11 Trường hợp khơng dẫn điện A NaCl hồ tan dung dịch KCl B NaCl nóng chảy C NaCl hoà tan nước D NaCl rắn, khan Câu 12 Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxxti oxi A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 13 Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B phân tử nitơ có liên kết ba bền vững C nitơ có độ âm điện lớn D phân tử nitơ không phân cực Câu 14 Nhận xét không A Số hiệu nguyên tử nguyên tố nitơ B Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hố trị với nguyên tử khác D Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có electron Câu 15 Axit nitric tinh khiết không màu, tiếp xúc với ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu vàng B màu đen sẫm C màu trắng đục D màu xanh nhạt Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Trong chất: KOH, Ca(HCO3)2, NaHSO4, K2SO4, AgNO3 có chất tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa (2) Phản ứng trao đổi dung dịch xảy theo chiều làm tăng nồng độ ion dung dịch (3) Phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 vừa phản ứng oxi hoá - khử, vừa phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (4) Tất muối sunfat dễ tan nước chất điện li mạnh (5) Trong kim loại, có ba kim loại Al, Fe Cr không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội (6) Cho chất: Fe, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)2 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử Số phát biểu A B C D Câu 17 Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là: A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3 Câu 18 Phát biểu A Ở nhiệt độ khoảng 3000oC, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo khí đinitơ oxit B Nitơ thuộc nhóm VA nên có hóa trị cao C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính oxi hóa D Số oxi hoá nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH 4 , NO3 , NO2 -2, +4, -3, +5, +3 Câu 19 Dãy ion không tồn dung dịch A Ag+, I-, SO24 , Cl- B Na+, Mg2+, NO3 , SO24 C K+, Na+, OH-, PO34 D Ba2+, Al3+, Cl-, NO3 Câu 20 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử? A N2 + 3H2  2NH3 B N2 + 6Li  2Li3N C N2 + O2  2NO D N2 + 3Mg  Mg3N2 Câu 21 Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đ C CuO bột D NaOH rắn Câu 22 Hiện tượng xảy cho giấy quỳ tím khơ vào bình đựng khí amoniac ẩm giấy quỳ A chuyển sang màu đỏ B màu C không chuyển màu D chuyển sang màu xanh Câu 23 Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO24 Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B a + 3b = c + 2d C a + 3b = c + d D a + b = c + 2d Câu 24 độ dinh dưỡng phân Lân đánh giá phần trăm khối lượng A P B P2O5 C Ca3PO4 D H3PO4 Câu 25 Hỗn hợp X gồm N2 H2 (tỉ lệ mol tương ứng 1:4) Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối hỗn hợp X so với hỗn hợp Y 0,9 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 30% C 20% D 15% Câu 26 pH dung dịch HNO3 0,01M A B C D Câu 27 Trong phịng thí nghiệm, axit photphoric điều chế cách A 3P + 5HNO3 + 2H2O  3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4  C 4P + 5O2  P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 D 2P + 5Cl2  2PCl5 PCl5 + 4H2O  H3PO4 + 5HCl Câu 28 Có dung dịch riêng biệt: H2SO4, HNO3, NaOH HCl có nồng độ 0,1M Cho ml dung dịch vào ống nghiệm kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T, kết thu sau: - Hai dung dịch X Y tác dụng với dung dịch FeSO4 - Dung dịch Z có pH nhỏ dung dịch - Hai dung dịch Y T phản ứng với Các dung dịch X, Y, Z, T A HCl, NaOH, H2SO4, HNO3 B HNO3, NaOH, HCl, H2SO4 C HNO3, NaOH, H2SO4, HCl D NaOH, HNO3, H2SO4, HCl Câu 29 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu 30 Cho a gam P2O5 vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 17,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị a là? A 7,1 g B 9,8g C 14,2 g D 21,3 g Cho Ba = 137, Al = 27, Zn = 65, Fe = 56, Mg = 24, N = 14, H = 1, O = 16, S = 32 HẾT ... phần phân tử có hiđro Câu 11 Trường hợp khơng dẫn điện A NaCl hoà tan dung dịch KCl B NaCl nóng chảy C NaCl hồ tan nước D NaCl rắn, khan Câu 12 Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm... Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 13 Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B phân tử nitơ có liên kết ba bền vững C nitơ có độ âm điện... tạo kết tủa (2) Phản ứng trao đổi dung dịch xảy theo chiều làm tăng nồng độ ion dung dịch (3) Phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 vừa phản ứng oxi hoá - khử, vừa phản ứng trao đổi ion dung dịch chất