ma trận và đặc tả lớp 11 kiểm tra giữa học kì 1, khối 11 năm 2021 Lưu ý: Các câu hỏi ở cấp độ nhận biết và thông hiểu là các câu hỏi trắc nghiệm khách quan 4 lựa chọn, trong đó có duy nhất 1 lựa chọn đúng. Các câu hỏi ở cấp độ vận dụng và vận dụng cao là các câu hỏi tự luận. Số điểm tính cho 1 câu trắc nghiệm là 0,25 điểmcâu; số điểm của câu tự luận được quy định trong hướng dẫn chấm nhưng phải tương ứng với tỉ lệ điểm được quy định trong ma trận. Trong nội dung kiến thức: Nội dụng pH, phản ứng trao đổi ion, tổng hợp ra 3 câu mức độ vận dụng. Nội dung HNO3 ra một câu mức độ vận dụng cao.
Đề Kiểm Tra Giữa Kì 1-Hóa Học 11-THCS-THPT Hồng Hà-Cụm Ma trận, đặc tả, đề kiểm tra, hướng dẫn chấm lớp 11 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Sự điện li, chất điện li Axit – Bazơ – Muối Sự Điện Li Nitơ Hợp Chất pH Chất thị Thông hiểu Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) 1,5 1 1,5 1 Vận dụng Số CH Tổng Số CH Thời Thời Số gian gian CH (phút) (phút) TN TL 10 Thời gian (phút) 16,75 % tổng điểm 37,5 1,5 2 5,0 Phản ứng trao đổi ion 0,75 2 3,0 Nitơ 1,5 1 7,5 2,25 2 12,5 2+1 2+1 Amoniac-Muối amoni Axit nitric – Muối nitrat Axit photphoric Phân bón hóa học Trang Nhận biết Vận dụng cao 12 16 20,0 Tổng Hợp 0 0 0 7,5 Tổng 16 12 12 12 14 28 45 100% Tỉ lệ (%) Tỉ lệ chung (%) 40 30 70 20 10 30 Lưu ý: - Các câu hỏi cấp độ nhận biết thông hiểu câu hỏi trắc nghiệm khách quan lựa chọn, có lựa chọn - Các câu hỏi cấp độ vận dụng vận dụng cao câu hỏi tự luận - Số điểm tính cho câu trắc nghiệm 0,25 điểm/câu; số điểm câu tự luận quy định hướng dẫn chấm phải tương ứng với tỉ lệ điểm quy định ma trận - Trong nội dung kiến thức: Nội dụng pH, phản ứng trao đổi ion, tổng hợp câu mức độ vận dụng Nội dung HNO3 câu mức độ vận dụng cao Trang BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT TT Nội dung kiến thức Sự Điện Li Đơn vị kiến thức Sự điện li, chất điện li Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết: Khái niệm điện li, chất điện li Phân loại phân loại chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Phân biệt axit, bazơ, muối, hidroxit lưỡng tính Trang Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận Vận dụng Nhận biết Thông hiểu dụng cao [1] [2] [3] TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức Axit–Bazơ–Muối Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ Phân biệt muối axit, muối trung hòa Biết viết phương trình điện li chất nước Biết dung dịch axit, dung dịch bazơ chứa ion Thơng hiểu: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Dự đoán nồng độ ion dung dịch chất điện li mạnh, chất điện li yếu Biết cách viết phương trình thủy phân muối, phương trình điện li hidroxit lưỡng tính Trang Số câu hỏi theo mức độ nhận thức [4] [17] [18] TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ pH Chất thị Nhận biết: Biết tích số ion nước, khái niệm mơi trường axit, bazơ, trung tính Khái niệm pH, chất thị axit bazơ Cách xác định môi trường dung dịch axit, bazơ, muối Sự thay đổi màu sắc dung dịch axit bazơ, muối Thơng hiểu: Biết cách tính pH dung dịch axit, bazơ Dự đoán khoảng pH dung dịch Số câu hỏi theo mức độ nhận thức [5] [6] [19] [20] Vận dụng: Vận dụng kiến thức học để tính pH trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ Tính pH dung dịch thu khí pha loãng dung dịch axit, bazơ Trang [29] Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận biết: -Biết điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Biết phương trình có xảy ra, khơng xảy phản ứng Thơng hiểu: Từ phương trình phân tử viết phương trình ion thu gọn Từ phương trình ion thu gọn viết Phản ứng trao đổi phương trình phân tử ion Hiểu ion tồn dung dịch, không tồn dung dịch [7] [21] [22] Vận dụng: Quan sát thí nghiệm, mơ tả tượng xảy cho chất phản ứng với Nhận biết dung dịch nhãn, với điều kiện có chất kết tủa, bay điện li yếu Trang [30] TT Nội dung kiến Nitơ Hợp Chất Đơn vị kiến thức Nitơ Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận biết: Biết tính chất hóa học nitơ, tính khử, tính oxi hóa Biết cách xác định số oxi hóa notơ hợp chất [8] [9] Biết tính chất lý nitơ Thơng hiểu: Hiểu vai trị nitơ với sống, liên hệ với thực tiễn dùng sản xuất phân bón, axit HNO3, tạo mơi trường trơ, dùng bảo quản máu Hiểu phương pháp điều chế nitơ công nghiệp Trang [23] TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhận biết: Biết công thức phân tử, công thức cấu tạo amoniac Biết tính chất vật lý amoniac [10] Trạng thái tự nhiên Tính chất NH3 (tính khử, tính bazơ.) Ứng dụng Phương pháp điều chế Amoniac-Muối amoni Trang Biết cách nhận biết muối amoni Thơng hiểu: Hiểu tính chất hố học NH3 (tính khử mạnh, tính bazơ) Hiểu tính chất hóa học muối amoni Xác định sản phẩm phản ứng thể tính chất hóa học muối amoni Hiểu cách nhận biết muối amoni Tính số mol, thể tích khí NH3 (ở đktc) tham gia tạo thành phản ứng đơn giản [11] [12] [24] [25] TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức Mức độ chuẩn kiến thức, kĩ Nhận biết: Công thức phân tử, công thức cấu tạo axit nitric, nuối nitrat Tính chất vật lí Biết tính chất hóa học axit nitric (tính axit, tính oxi hóa) Ứng dụng Số câu hỏi theo mức độ nhận thức [13] [14] [15] [16] Sản xuất Axit nitric – Muối nitrat Trang Tính chất muối nitrat Thơng hiểu: HNO3 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) HNO3 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) Viết sản phẩm phản ứng thể tính chất hóa học HNO3 Tính số mol, khối lượng HNO3 tham gia tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit HNO3 Viết phương trình hóa học minh [26] [27] [28] Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Vận dụng: Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hoá học nitơ hợp chất [31] Vận dụng kiến thức học để giải thích tình thực tiễn đơn giản sống TT Tổng Hợp Nội dung kiến chươngthức Nitơ - Photpho Đơn vị kiến thức Mức chuẩn kĩ Viếtđộ phảnkiến ứngthức, liên hệ cần kiểm tra, đánh giá chất Vận dụng cao: Dùng bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố để giải tốn phức tạp Tính thành phần phần trăm thể tích khối lượng hiđro, nitơ, amoniac phản ứng tổ hợp NH3 (có hiệu suất, có tỉ khối) Tổng 16 12 2 [i]: Số thứ tự câu tương ứng đề minh hoạ * Lưu ý: Với câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu câu hỏi cần báo mức độ kiến thức, kỹ cần kiểm tra, đánh giá tương ứng (1 gạch đầu dòng thuộc mức độ đó) Trang 10 Trang 11 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I (MƠ TẢ) Mơn thi: Hóa Học - Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút không tính thời gian phát đề Họ tên học sinh:………………………………… Lớp:……………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al =27; S =32; Cl =35,5; K =39; Fe = 56; Cu = 64 PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Chất sau thuộc loại chất điện ly mạnh? A CH3COOH B H2O C C2H5OH D NaCl Câu 2: Chất sau chất điện ly ? A HF B C2H5OH C HCl D NaOH Câu 3: Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 4: Chất sau có tính chất lưỡng tính ? A Na2CO3 B Al(OH)3 C NaNO3 D AlCl3 Câu 5: Dung dịch sau có pH > 7? A CH3COOH B NaOH C H2SO4 D NaCl Câu 6: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A CH3COOH B NaOH C Na2SO4 D BaCl2 Câu 7: Cặp chất sau không xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? A HCl + Na2CO3 B NaNO3 + MgCl2 C Na2SO4 + Ba(NO3)2 D H2SO4 + KOH Câu 8: Khi phản ứng với chất sau nitơ có tính khử? A H2 B O2 C Na D Mg Câu 9: Nitơ có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A N2O3 B NO2 C N2O D NO Câu 10: Khí nhẹ khơng khí, có mùi khai, tan nhiều nước? A N2 B NH3 C CO2 D Cl2 t Câu 11: Cho phản ứng sau : 4NH3 + 3O2 �� � 2N2 + 6H2O Ở phản ứng trên, NH3 có tính chất sau đây? A Tính oxi hóa B Tính bazơ C Tính khử D Tính axit Câu 12: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch A KOH B NaNO3 C Mg(NO3)2 D KNO3 Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NaNO3 HCl đặc D NH3 O2 Câu 14: Kim loại sắt ứng với dung dịch sau đây? A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Câu 15: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 16: Dung dịch HNO3 loãng thể tính oxi hóa mạnh phản ứng chất sau đây? A Al B NaOH C CaCO3 D Fe2O3 Câu 17: Hịa tan hồn tồn 1,42 gam Na 2SO4 vào nước 100 ml dung dịch X Nồng độ mol ion Na+ dung dịch X A 0,2M B 0,1M C 0,02M D 0,01M o Trang 12 Câu 18: Dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] < [CH3COO-] + C [H ] > [CH3COO ] D [H+] < 0,1M Câu 19: Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-5M Mơi trường dung dịch A Axit B Không xác định C Kiềm D Trung tính Câu 20: Giá trị pH dung dịch NaOH 0,01M A 12 B C 11 D 1M Câu 21: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl �� � NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 �� B NaOH + NaHCO3 �� � Fe(OH)2 + 2KCl � Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl �� D KOH + HNO3 �� � NaCl + NH3 + H2O � KNO3 + H2O Câu 22: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: 2 3 A Al3+ , NH , Br-, OHB Mg2+, K+, SO , PO 2 C H+, Fe3+ , NO ,SO D Ag+ , Na+, NO ,ClCâu 23: Trong công nghiệp, phần lớn nitơ dùng tổng hợp amoniac, từ sản xuất axit nitric, phân đạm Phân chứa chất sau gọi phân đạm? A Ca(H2PO4)2 B K2CO3 C NH4NO3 D KCl Câu 24: Khí NH3 phản ứng với dung dịch chứa chất sau tạo kết tủa trắng? A AlCl3 B HCl C Ba(NO3)2 D H2SO4 Câu 25: Từ 13 lít hỗn hợp gồm N H2 lấy theo tỉ lệ 1:3 Có thể sản xuất lít NH3 ? Biết hiệu suất phản ứng tổng hợp 90% A 2,925 lít B 5,85 lít C 6,50 lít D 11,70 lít Câu 26: Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để hòa tan hết gam CuO A 1,0 lít B lít C 1,5 lít D 0,5 lít Câu 27: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 28: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 29: (0,75 điểm) Trộn lít dung dịch H2SO4 0,15M với lít dung dịch KOH 0,165M thu dung dịch E Tính pH dung dịch E Câu 30: (0,5 điểm) Khơng dùng q tím, trình bày phương pháp hóa học nhận biết hai dung dịch nhãn sau: Na2SO4 Na2CO3 Câu 31: (0,75 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) NH3 �� � NO �� � NO2 �� � HNO3 Câu 32: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO loãng, dư thu 0,224 lít khí nitơ (sản phẩm khử đktc) Xác định nguyên tử khối X -HẾT Trang 13 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn thi: Hóa Học - Lớp 11 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án D B C B B A B B D B C A B A Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án D A A D A A D C C A B B D C * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung Điểm nH2SO4 = 0,15 mol nH+ = 0,3 mol nKOH = 0,33 mol nOH- = 0,33 mol Câu 29 (0,75 điểm) H+ + OH- �� � H2O 0,33 0,3 [OH ] dư = = 0,01 M 0,25 pH = 12 0,25 - 0,25 * Nếu làm cách khác, cho đủ điểm Câu 30 (0,5 điểm) - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử, mẫu có tượng sủi bọt khí lả Na2CO3 cịn lại Na2SO4 0,25 - pt: 2HCl + Na2CO3 �� � 2NaCl + CO2 + H2O 0,25 Pt, t 4NH3 + 5O2 ��� � 4NO + 6H2O � NO2 NO + ½O2 �� � 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 �� o Câu 31 (0,75 điểm) *Thiếu cân điều kiện – ½ số điểm 10X + 12nHNO3 → 10X(NO3)n + nN2 + 6nH2O 0,1/n 0,01 Câu 32 MX = 12n (1,0 điểm) Chọn n = MX = 24 * Làm cách khác cho đủ điểm Trang 14 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... báo mức độ kiến thức, kỹ cần kiểm tra, đánh giá tương ứng (1 gạch đầu dịng thuộc mức độ đó) Trang 10 Trang 11 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I (MƠ TẢ) Mơn thi: Hóa Học - Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút... nguyên tử khối X -HẾT Trang 13 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn thi: Hóa Học - Lớp 11 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án D B C B B A B... Nội dụng pH, phản ứng trao đổi ion, tổng hợp câu mức độ vận dụng Nội dung HNO3 câu mức độ vận dụng cao Trang BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 THỜI GIAN LÀM BÀI: