DE HSG CAP TRUONG 2016

Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng.. phần khối lợng tăng đúng bằng khối lợng oxi đã tác dụng Cu + O2 CuO t0 b.[r]

§Ò thi chän häc sinh giái Ho¸ cấp trường N¨m 2015- 2016 Bài Câu Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2 H·y gi¶i thÝch v× sao: a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên b Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi lîng gi¶m ®i C©u Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O c Fe(OH)3 → ? + ? d CH4 + ? → CO2 + H2O e Fe + Cl2 → ? Bµi Lập phơng trình hoá học các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2 O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bài Cho cốc đựng dung dịch HCl và H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng TÝnh m? (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn vµ Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bµi Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M H·y tÝnh nång độ mol và nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng dung dịch này là 1,05g/ml Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ đã cho phòng thí nghiệm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ngêi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi a/ ViÕt PTHH b/ TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã hçn hîp (khÝ ë ®ktc) c/ Bằng phơng pháp hoá học làm nào để nhận khí H2 và CO riêng biệt Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại phải dùng vôi tôi sống nung? 2, Nªu hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn đợc hay không? Nếu tồn thì cho biết ®iÒu kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2 .Hết Híng dÉn chÊm m«n Hãa häc Thi chän häc sinh giái ho¸ cấp trường- N¨m häc 2015-2016 I Híng dÉn chung: - Díi ®©y chØ lµ híng dÉn tãm t¾t cña mét c¸ch gi¶i - Bài làm học sinh tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xác đợc điểm tối đa - Bài làm học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó - Nếu học sinh có cách giải khác có vấn đề phát sinh thì tổ chấm trao đổi và thống cho điểm nhng không vợt quá số điểm dành cho câu phần đó Bµi Bµi 3® Bµi 3® §¸p ¸n NaHCO3 : Natri hi®rocacbonat MgSO4 : Magiª sunfat CuS : đồng (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®roph«tphat FeCl3 : S¨t (III) Clorua Al(NO3)3 : Nh«m nit¬rat a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng phần khối lợng tăng đúng khối lợng oxi đã tác dụng Cu + O2 CuO t0 b Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ ph©n hñy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay đI nên khối lợng giảm phần khối lợng giảm đúng khối lợng khí cacbonic bay t0 CaCO3 CaO + CO2 a 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b NaOH + HCl → NaCl + H2O c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 b) 3Fe3O4 + 8Al Fe + 4Al2O3 t c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O d) FexOy + yCO xFe + yCO2 t t0 3n  t0 e) CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 11 t O2 f) 2FeS2 + Fe2O3 + 4SO2 nNa2CO3 = 25,44 106 = §iÓm 0,75đ HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,24mol M mol 27 - Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi lîng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) = 14,88g - Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m 3m mol 27 27.2 mol nAl = Bµi 3,5 ® 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g 3m m = = 14,88 27.2 m = 16,74g 1đ 0,5đ Sè mol NaOH cã 300 ml dung dÞch NaOH 1M nNaOH M = 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M nNaOH 1,5 M = 1,5 0,2 = 0,3 (mol) Sau trộn nồng độ mol dung dịch là: nNaOH 0,3+0,3 = =1,2 M V dd 0,3+0,2 C M NaOH 1,2 40 C % NaOH = M = =4 , 57 % 10 D 10 , 05 CMNaOH = → 9,8 200 =19 ,6 (g) 100 19 , n H SO = =0,2(mol) 98 n 0,2 V H SO = = =0 ,067 (l)=67 ml CM 0,5đ 0,5đ 0,5đ mH SO 9,8 %= Bµi 3,5® → → 0,5đ 0,25đ C¸ch pha chÕ: Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ Sau đó cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g) lắc đợc dung dịch theo yêu cầu 0,25đ 0,5đ C©u nO2 = 89,6/22,4 = 4mol Gäi nCO = x mol mCO = 28x 4® nH2 = y mol mH2 = 2y Tæng m hçn hîp = 28x + 2y = 68 (1) Ph¬ng tr×nh 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = x + y = (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hÖ, gi¶i hÖ x = mol, y = mol mCO = 2*28 = 56g mH2 = 68 – 56= 12g % vÒ khèi lîng %CO = 50*100/68 = 82,3% %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vÒ thÓ tÝch %CO = 2*100/(2 + 6) = 25% %H2 = 100 – 25 = 75% 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ NhËn biÕt Cho mÉu thö ®i qua CuO nung nãng råi tiÕp tôc lÊy s¶n phÈm cho qua níc vôi d, sản phẩm làm nớc nớc vôi vẩn đục, đó là CO2, còn lại H2 Ph¬ng tr×nh H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Phải dùng vôi sống nung để hút ẩm, vì vôi để lâu không khí có níc vµ khÝ cacbonic lµm mÊt kh¶ n¨ng hót Èm x¶y c¸c ph¬ng tr×nh: CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Hßa tan Fe b»ng dung dÞch HCl thÊy cã khÝ tho¸t ra: Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Sau đó sôc Cl2vµo th× dung dÞch chuyÓn sang mÇu vµng: C©u FeCl → FeCl3 + Cl2 3® NÕu cho KOH vµo dung dÞch th× thÊy cã kÕt tña tr¾ng xanh: FeCl2 + KOH → Fe(OH)2 ↓ + KCl Để lâu ngoài không khí thì kết tủa chuyển thành nâu đỏ: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ↓ a, H2 và O2: Tồn nhiệt độ thấp và không xúc tác b, O2 và Cl2: Tồn nhiệt độ nào c, H2 và Cl2: Tồn nhiệt độ thấp và bóng tối d, SO2 và O2: Tồn nhiệt độ thấp và không xúc tác 0,75đ 0,5đ (Ý 2: Học sinh làm trường hợp cho 1,25đ) 1,25 đ