KA09 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại.. Không xảy ra ở cực âm và cự[r]
(1)TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit loại1(HCl, H2SO4l) Cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất hòa tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư, thu 7,84lít khí A (đktc) 2,54g chất rắn B và dung dịch C Tính khối lượng muối có dung dịch C A 3,99g B 33,25g C 31,45g D kết khác Cho 16,2g kim loại M (hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,15mol O Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl dư thấy bay 13,44l H2 (đktc) Xác định kim loại M (PƯ xảy hoàn toàn) A Cu B Mg C.Al D.Fe Hòa tan hòan toàn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại đó A Mg B Zn C Fe D Al Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (đktc) và m gam muối Giá trị m là A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48 (KA-07): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y Coi thể tích dung dịch không đổi Dung dịch Y có pH là A B C D 7 (KB-07): Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thoát 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là A Mg và Ca B Ca và Sr C Sr và Ba D Be và Mg Cho 3,87gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch X gồm HCl 1M và H 2SO4 0,5M thu dung dịch B và 4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Mg và Al X tương ứng là A 37,21% Mg và 62,79% Al B 62,79% Mg và 37,21% Al C 45,24% Mg và 54,76% Al D 54,76% Mg và 45,24% Al Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Cho X tác dụng với ddịch NaOH thu lượng kết tủa lớn là m gam.Giá trị m là A 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2 10 Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X và V lít khí Y (đktc) Cô cạn dung dịch X 4,03 gam muối khan Giá trị V là A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792 11 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 32,0 gam Fe 2O3 dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m là A 77,7 B 70,6 C 63,5 D 45,2 12 Chia m gam hỗn hợp kim loại X và Y có hoá trị không đổi thành phần Phần hoà tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 1,792 kít khí H (đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là A 1,56 B 2,20 C 3,12 D 4,40 13 Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 0,896 lít khí H (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52 14 Cho m gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl; thu 0,896 lít H (đkc) và 5,856 gam hh muối Vậy m có thể A.3,012 B.3,016 C.3,018 D 3,102 15 KA09 - Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam (2) 16 KA09 - Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Dạng 2: Kim loại tác dụng với axit loại 2( H2SO4đ,HNO3) 17 Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát Kim loại M là: A Cu B Pb C Mg D Ag 18 Nhóm kim loại không tan axit HNO3 nóng và axit H2SO4 nóng là: A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au 19 Kim loại nào sau đây tan tốt dung dịch HCl điều kiện thường: A Cu B.Pb C.Fe D.Kết khác 20 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc R là: A Mg B Cu C Al D Fe 21 Cho 28g Fe tác dụng với 400ml dung dịch HNO loãng 1M Kết thúc phản ứng thu mg chất rắn A và V lit khí NO (đktc) Giá trị m và V là: A 9.8g và 1.12 lít B 22.4g và 1.12 lít C.19.6g và 1.12 lít D Kết khác 22 Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B và 1,46 gam kim loại Khối lượng muối B là A 65,34g B 48,60g C 54,92g D 38,50g 2: Giá trị a là A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2 23 Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8 24 Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dung dịch B chứa HNO 2M và H2SO412M và đun nóng thu dung dịch C và 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và SO2, tỉ khối D so với H2 là 23,5 Khối lượng Al 18,2 gam A là A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g Tổng khối lượng chất tan C là A 66,2 g B 129,6g C 96,8g D 115,2g 25 Hoà tan 3gam hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị và kim loại M hoá trị vừa đủ vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 và đun nóng, thu 2,94 gam hỗn hợp khí B gồm NO và SO2.Thể tích B là 1,344 lít (đktc) Khối lượng muối khan thu là: A 6,36g B 7,06g C 10,56g D 12,26g 26 Cho 11,28 gam hỗn hợp A gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch B gồm HNO 1M và H2SO4 0,2M thu khí NO và dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị m là A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52 27 Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO loãng dư thu V lít hỗn hợp khí NO và N 2O (đktc) có tỷ khối so với H2 là 20,25 V là A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44 28 Hoà tan 32g kim loại M dd HNO 3dư thu 8,96lit (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, NO có tỉ khối so với H2 là 17 Kim loại M là A Mg B Al C Fe D Cu 29 Cho 9,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M hóa trị và kim loại R hóa trị tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch A và 11,2 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO có tỷ khối so với H là 19,8 Khối lượng muối dung dịch A là : A 65,7g B 40,9g C 96,7g D 70,8g 30 Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn V lít dung dịch HNO 2M vừa đủ thu 1,68lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O và N2 Tỉ khối X so với H2 là 17,2 Giá trị V là: A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24 (3) 31 Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO loãng, dư thu 1,568 lít khí N2O (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 48,40 B 31,04 C 57,08 D 62,70 32 Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m là A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82 33 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO đặc nóng dư, thu dung dịch Y chứa 39,99 gam muối và 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m là : A 20,15 B 30,07 C 32,28 D 19,84 34 KA09 - Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 35 KA09 - Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là A.NO và Mg B N2O và Al C N2O và Fe D NO2 và Al Dạng Kim loại tác dụng với muối 36.Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi nào ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO4 A không thay đổi B tăng C.giảm D.chưa xác định 37 Trường hợp không xảy phản ứng là: A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO3 D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3 38 Cho đinh Fe nhỏ vào dd có chứa các chất sau: Pb(NO3)2 NaCl CuSO4 AgNO3 KCl AlCl3 Các trường hợp phản ứng xảy là: A 1, ,3 B 4, 5, C 3,4,6 D 1,2,5 38 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO phản ứng xong, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0.8g nồngđộ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là: A.0,05M B 0,5M C 1,5M D.Kết khác 39 Nhúng Al nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 0.5M Sau thời gian, lấy Al cân nặng 51.38g Tính khối lượng Cu đã giải phóng (Giả sử tất Cu sinh bám trên Al) A 0,81g B 1,62g C.1,92g D.Kết khác 40 Có phản ứng hoá học:Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu để có 0,02 mol Cu tạo thành thì khối lượng Zn cần dùng là A 1.1 gam B 1.2 gam C 1.34 gam D 1.3 gam 41 Ngâm lá Zn dd chứa 1,12 gam ion kim loại điện tích + Phản ứng kết thúc khối lượng lá kẽm tăng 0,47 gam Ion kim loại dd là: A Cd2+ B Cu2+ C Fe2+ D Pb2+ DÃY ĐIỆN HOÁ Có dd ,trong dd có chứa loại ion sau :Cu2+,Fe2+,Ag+ ,Pb2+ và có kim loại Cu, Fe, Ag, Pb Cho biết kim loại nào có thể tác dụng với dd nào? Viết phương trình ion dạng thu gọn 43 Cho hh Fe, Cu dư vào dd Fe2(SO4)3 A Không có pư xảy B có CuSO4 tạo thành C Có CuSO4 , FeSO4 D Chỉ có FeSO4 tạo thành 2+ 44 Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn A Fe B.Ag+ C Al+ D.Ca2+ 45 Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ 46 Có các cặp oxi hoá khử (1) Fe2+/Fe (2).Pb2+/Pb (3).Ag+/Ag (4) Zn2+/Zn Có thể dùng 2+ chất khử số các chất trên để khử ion Pb 42 (4) A B C D Cho các phản ứng hoá học :Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phương trình biễu diễn oxi hoá phản ứng trên là: A.Cu2+ + 2e Cu B Fe2+ Fe3+ + 1e C Fe Fe2+ + 2e D Cu Cu2+ + 2e 2+ 2+ 48 Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe / Fe Cu / Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe 49 Ngâm bột Fe vào dd HNO3 loãng nóng phản ứng xong ta thu dd A, chất tan dd A có thể là: A Fe(NO3)3, HNO3 B Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, HNO3 D Cả a,b có thể đúng 50 Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc 51 Hỗn hợp gồm : Mg, Fe cho vào dd có chứa CuSO4 ,AgNO3 Sau pư có thể có hh chất rắn nào: A Cu, Fe, Ag, Mg B.Cu, Fe , Mg C Cu, Fe D Cu, Ag, Mg E Cu, Ag F Cu, Fe, Ag 52 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO lấy dư thì sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan là : A Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 ; B Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 và AgNO3 C Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 ,AgNO3 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3 , Ag 53 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B và chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C 54 Cho m g Al vào dd chứa hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu kim loại Vậy bình có thể còn : A ion Fe2+ còn, Al còn; B Al hết, Cu2+còn C Al dư D Al hết, Fe 2+ còn 55 Một oxít sắt hoà tan dd H2SO4, loãng, dư thu dd X DD X hoà tan Fe và Cu, tác dụng với dd AgNO3, tác dụng với dd KMnO4 Điều đó oxit là: A: FeO B: Fe2O3, C: Fe3O4 D: không xác định đợc 56 Cho kim loại Al, Fe, Mn, Cu và dung dịch muối ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại nào tác dụng với bốn dung dịch muối? A.Al B Fe C.Mn D Không có kim loại nào 57 Để chuyển FeCl3 thành FeCl2 người ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với kim loại nào sau đây: A Fe B.Cu C.Ag D.A và B 58 Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO thu dung dịch A Sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch A thu dung dịch B, dung dịch B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D.Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3 59 Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thì khối lượng Ag thu là: A 5,4g B 2,16g C 3,24g D 4,32g 60 Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là A 33,95g B 39,35g C 35,2g D 35,39g 61 Cho 0.8 mol Mg vào dung dịch chứa 0,4 mol CuSO và 0.6 mol FeSO4 phản ứng xong Hãy tính khối lượng chất rắn thu A.24 B 48 C 4.8 D Kết khác 62 Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H 2(đktc) Cũng cho hỗn hợp trên vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong thì lượng đồng thu là: A.9,6g B : 16g C : 6,4g D: 12,8g 63 KA09 : Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A.0,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 47 (5) 64 KA09 : Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào x thỏa mãn trường hợp trên? A.1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 65 KA09 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 PIN ĐIỆN 66 Từ các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe , Mg2+/Mg , Cu2+/Cu và Ag+/Ag , số pin điện hoá có thể lập tối đa là: A B C D 67 Trong pin ®iÖn ho¸, sù oxi ho¸: A.Chỉ xảy cực âm B.Chỉ xảy cực dương C.Xảy cực âm và cực dương D Không xảy cực âm và cực dương 68 Cặp nào sau đây xảy pin điện hóa: A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn 69 Ph¶n øng ho¸ häc x¶y pin ®iÖn ho¸: 2Cr + 3Cu 2+ 2Cr3+ + Cu E cña pin ®iÖn ho¸ lµ: A 0,4V B 1,08V C 1,25V D 2,5V 70 BiÕt E0 cña Cu2+/Cu = +0,34V; E0 cña Cr3+ /Cr = -0,74VPh¶n øng ho¸ häc x¶y pin ®iÖn ho¸: 2Au3+ + 3Ni 2Au + 3Ni2+ E0 cña pin ®iÖn ho¸ lµ: A 3,75V B 2,25V C 1,75V D 1,25V 71 Trong pin ®iÖn ho¸ Zn-Cu, ph¶n øng ho¸ häc nµo x¶y ë ®iÖn cùc ©m ? A Cu Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e 72 Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các A ion B electrron C Nguyªn tö kim lo¹i D Ph©n tö níc 73 Trong quá trình hoạt động pin điện hoá Cu - Ag, nồng độ các ion dung dịch biến đổi nµo ? A.Nồng độ ion Ag+ tăng dần và nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần và nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần và nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần và nồng độ ion Cu2+ giảm dần 74 Cho biết E0 Ag+/Ag = +0,8 V và E0 Hg2+/Hg = + 0,85V Phản ứng hoá học nào sau đây xảy đợc? A.Hg + Ag+ Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag Hg + Ag+ 2+ + C.Hg + Ag Hg + Ag D Hg + Ag Hg2+ + Ag+ 75 KA09 - Cho suất điện động chuẩn các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V Biết điện E 0,8V E0 E0 cực chuẩn Ag / Ag Thế diện cực chuẩn Zn2 / Zn và Cu 2 /Cu có giá trị là A +1,56 V và +0,64 V B – 1,46 V và – 0,34 V C – 0,76 V và + 0,34 V D – 1,56 V và +0,64 V SỰ ĐIỆN PHÂN 76 Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n CaCl2 nãng ch¶y , ë anot x¶y pø: A Oxi ho¸ ion clorua B Khö ion clorua C Khö ion canxi D Oxi ho¸ ion canxi 77 Điện phân dd hỗn hợp HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi quá trình điện phân pH dd nào ? A Không thay đổi B Tăng lên C Giảm xuống D Kết khác 78 §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Na, ngêi ta cã thÓ thùc hiÖn pø: A §iÖn ph©n dd NaOH B §iÖn ph©n nãng ch¶y NaOH C Cho Al tác dụng với Na2O nhiệt độ cao D Cho K vào dd NaCl ,K mạnh Na đẩy Na khỏi dd NaCl 79 Trờng hợp nào ion Na+ không tồn tự do(linh động), ta thực các pứ hoá học sau? A NaOH t¸c dông víi HCl B NaOH t¸c dông víi dd CuCl2 C Nung nãng dung dÞch NaHCO3 D §iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y 80 Điện phân dd NaCl có màng ngăn ,ở catot thu đợc: A Na B H2 C Cl2 D NaOH vµ H2 81 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua kim loại đợc 0,48g kim loại catot Kim loại đã cho lµ: A Zn B Mg C Na D Ca (6) 82 Khi điện phân dd muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên Dd muối đem điện phân là : A CuSO4 B AgNO3 C KCl D K2SO4 83 Để điều chế 1,08g Ag cần đpdd AgNO3 thời gian bao lâu với cường độ dòng điện là 5,36 A A 20 phút B 30 phút C 60 phút D Kết khác 84 Khi điện phân dd muối bạc nitrat 10 phút đã thu đợc 1,08 gam bạc cực âm Cờng độ dòng điện là: A 1,6 A B 1,8 A C 16A D 18A 85 Điện phân dd CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cờng độ I= 0,5 A thời gian 1930 giây thì khối lợng đồng và thể tích khí O2 sinh ra(ở đktc) là: A 0,32 gvµ 0,112 lÝt B 0,32g vµ 0,056 lÝt C 0,64g vµ 0,056 lÝt D 1,28g vµ 0,224 lÝt 86 Điện phân dd muối MCln với điện cực trơ thấy catot thu đợc 16 g kim loại M thì anot thu đợc 5,6 lít khÝ (®ktc) Kim lo¹i M lµ: A Mg B Cu C Fe D Zn 87 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, ngời ta thu đợc 0,896 lít khí (đktc) điện cực vµ 3,12 g kim lo¹i kiÒm ë ®iÖn cùc cßn l¹i.C«ng thøc ho¸ häc cña muối lµ: A NaCl B KCl C LiCl D RbCl 88 Ngêi ta ®iÖn ph©n muèi clorua cña kim lo¹i ë tr¹ng th¸i nãng ch¶y Sau mét thêi gian , ë catot sinh gam kim lo¹i , ë anot gi¶i phãng 4,48lÝt khÝ (®ktc).C«ng thøc cña muối lµ: A MgCl2 B NaCl C CaCl2 D KCl 89 Hỗn hợp X gồm hai muối clorua hai kim loại Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hh X thu đợc 3,36 lÝt khÝ (®ktc) ë anot vµ mgam kim lo¹i ë catot.TrÞ sè cña m lµ: A 2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D 9,725 g ĂN MÒN KIM LOẠI 90 Trường hợp nào sau đây xảy ăn mòn hoá học: A Để vật gang ngoài không khí ẩm B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lãng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH, Cl2, tiếp xúc với Cl2 D Tôn lợp nhà xây sát, tiếp xúc với không khí ẩm 91 Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn là A Chi có cặp Al-Fe ; B Chi có cặp Zn-Fe ; C Chi có cặp Sn-Fe ; D Cặp Sn-Fe và Cu-Fe 92 Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác điểm A Kim loại bị phá huỷ B Có tạo dòng điện C Kim loại có tính khử bị ăn mòn D Có tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn 93 Trong động đốt các chi tiết thép bị mòn là A Ăn mòn học B Ăn mòn điện hoá C Ăn mòn hoá học D Ăn mòn hoá học và ăn mòn học 94 Người ta tráng lớp Zn lên các tôn thép , ống dẫn nước thép vì A Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường 95 KA09 - Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 96 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Dùng chất oxi hoá thích hợp hay dòng điện để oxi hoá các hợp chất kim loại nhằm tạo kim loại tơng ứng B Dùng phơng pháp nhiệt luyện hay thuỷ luyện để điều chế kim loại đứng sau nhôm trng dãy điện hoá C Dùng phơng pháp điện phân nóng chảy để điều chế các kim loại Mg,Al, nh các kim loại kiềm , kiềm thổ D Dùng chất khử thích hợp hay dòng điện để khử hợp chất kim loại 97 Kim loại nào sau đây có thể điều chế phương pháp điện phân: (7) A Cu B Mg C Ag D Fe 98 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B nhiệt phân C.điện phân dung dịch D A,B,C 99 Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ Oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO: A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca 100 Những kim loại nào sau đây có thể đợc điều chế từ ôxít phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A Ni , Cu , Ca B Zn , Mg , Fe C Fe , Mn , Ni D Fe , Al , Cu 101 Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y chØ cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ph©n nãng ch¶y hîp chÊt cña chóng ? A Fe , Al , Cu B Al , Mg , K C Na, Mn ,Ni D Ni,Cu, Ca 102 Phát biểu nào sau đây không đúng? A: Kim loại Na đợc điều chế từ NaCl nc điện phân B: Kim loại Mg đợc điều chế từ MgO chất khử CO t0 cao C: Kim loại Al đợc điều chế từ Al2 O3 điện phân nóng chảy D: Kim loại Fe đợc điều chế từ Fe2O3 chất khử CO t0 cao 103 Dùng khí H2, CO để khử ion kim loại oxit là phơng pháp có thể dùng để điều chế kim loại nào sau ®©y: A Mg B Al C Fe D Ag 104 Thæi lîng hh khÝ CO vµ H2 d ®i chËm qua mét hh nung nãng gåm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 KÕt qu¶ thu đợc chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al 105 Hh bột gồm FeO, CuO, MgO, Al2O3, Dùng CO dư để khử hoàn toàn hh trên nhiệt độ cao Hh rắn thu là: A Fe, Cu, MgO, Al B Fe, Cu, Mg, Al2O3 C Fe, Cu, MgO, Al2O3 D Fe, Cu, Mg, Al 106 Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A Fe, Ag, Al B Pb, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ba, Cu, Ca 107 Khi cho luồng khí hiđro (có dư ) qua ống nghiệm chứa Al 2O3 , FeO, CuO , MgO nung nóng , đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn còn lại ống nghiệm gồm : A Al , Fe , Cu , Mg B Al2O3 , Fe , Cu , MgO C Al2O3 , Fe , Cu , Mg D Al , Fe , Cu , MgO 108 Khi cho luồng khí hiđro ( dư) qua ống sứ chứa Al2O3 , FeO , CuO , nunng nóng , đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn nào còn lại ống nghiệm ? A Al, Fe, CuO B Al, Fe, Cu ; C Fe, Cu , Al2O3, D Fe, CuO, Al2O3 109 KA09 - Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu 110 Tõ dd MgCl2 ta cã thÓ ®iÒu chÕ Mg b»ng c¸ch : A §iÖn ph©n dd MgCl2 B C« c¹n dd råi ®iÖn ph©n MgCl2 nãng ch¶y C Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dd D ChuyÓn MgCl2 thµnh Mg(OH)2 råi thµnh MgO vµ khö MgO b»ng CO 111 Tõ Ca(OH)2 ngêi ta ®iÒu chÕ Ca b»ng c¸ch nµo c¸c c¸ch sau? 1/ §iÖn ph©n Ca(OH)2 nãng ch¶y 2/ Hoà tan Ca(OH)2 vào dd HCl sau đó điện phân dd CaCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Ca(OH)2 sau đó khử CaO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoµ tan Ca(OH)2 vµo dd HCl,c« c¹n dd råi ®ph©n CaCl2 nãng ch¶y Cách làm đúng là: A vµ B chØ cã C 1,3 vµ D c¶ 1,2,3 vµ 112 Có hh dới dạng bột gồm Ag và Cu Ngời ta loại bỏ đồng hh đó cách: 1/ Cho hh này vào dd AgNO3 d, Cu tan hết ,sau đó lọc lấy Ag 2/ Cho hh nµy vµo dd HCl, Cu tan hÕt ta läc lÊy Ag 3/ Đun nóng hh oxi d, sau đó cho hh sản phẩm vào dd HCl, Ag không tan, ta lọc lấy Ag (8) 4/ Cho hh nµy vµo dd HNO3 ,Cu tan, Ag kh«ng tan ta läc lÊy Ag Cách làm đúng là: A vµ B vµ C vµ D c¶ 1,2,3,4 113 Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dd HCl đủ đề tác dụng hết với A là A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít 114 §Ó khö hoµn toµn 46.4g hçn hîp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cÇn dïng 0.8 mol khÝ CO Lîng s¾t sinh lµ: A 25.2g B 28g C 33.6g D 16g 115 Dùng khí CO để khử hoàn toàn đến kim loại hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, Fe2O3 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) thoát ra.Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A 2,24 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 3,36 lít 116 KA09 - Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam 117 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng mg hỗn hợp Al 2O3, MgO, FeO,CuO nung nóng Khí thoát sục vào nước vôi dư, thu 15g kết tủa trắng, sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 200g Tính m? A 202,4g B 217,4g C 219,8g D.Kết khác (9)