GIÁO ÁN THAM KHẢO HÓA 8 KÌ I 21-22

1 Ngày soạn: 04/09/2021 Ngày dạy: 07/09/2021 Ngày dạy: 07/09/2021 Dạy lớp 8A Dạy lớp 8B Tiết MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC Mục tiêu: a Về kiến thức: - Học sinh biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng - Bước đầu học sinh biết hóa học có vai trị quan trọng sống chúng ta, cần thiết phải có kiến thức hóa học chất sử dụng chúng sống - HS nắm được: + Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: Tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ + Học tốt môn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học b Về kĩ năng: - Rèn cho học sinh kĩ quan sát, nhận biết, thí nghiệm c Về thái độ: - Giáo dục HS u thích mơn học Chuẩn bị GV HS: a Chuẩn bị GV: - dụng cụ thí nghiệm Mỗi gồm: + Dụng cụ: giá ống nghiệm, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ + Hóa chất: dd NaOH, CuSO4, HCl, đinh sắt có buộc chỉ, đinh sắt - Một số tranh ảnh vai trị hố học (nếu có) - Bảng phụ (Phiếu học tập) b Chuẩn bị HS: - Nghiên cứu trước bài: “Mở đầu mơn hố học” - Sưu tầm loại tranh ảnh vai trò hố học Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ: (Không) * Đặt vấn đề vào mới: (1’) Hố học gì? Hố học có vai trị sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn hố học Để trả lời vấn đề nêu tìm hiểu: b Dạy nội dung mới: Hoạt động GV HS ⇒ GV Để hiểu hố học Ta xét GV Giới thiệu qua mơn cấu trúc chương trình mơn hố học trường THCS Để hiểu rõ hố học gì, tiến hành vài thí nghiệm đơn giản sau GV Chia lớp thành nhóm HS Phân cơng nhóm trưởng, thư kí Nhận dụng cụ, hoá chất GV - Hướng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc chất có thí nghiệm nhóm ghi vào phiếu học tập nhóm - Hướng dẫn HS tiến hành TN yêu cầu nhóm quan sát + ghi lại tượng TN vào PHT TN 1: CuSO4 với NaOH TN 2: HCl với Fe TN 1: CuSO4 với Fe HS - Quan sát trạng thái, màu sắc chất có TN nhóm + Ghi vào PHT GV Làm mẫu yêu cầu HS làm TN theo hướng dẫn GV + quan sát ghi tượng vào phiếu học tập ? Nội dung ghi bảng I Hoá học gì? Thí nghiệm (11’) - Thí nghiệm (SGK) - Thí nghiệm (SGK) - Thí nghiệm (SGK) Quan sát (4’) Hiện tượng quan sát qua thí nghiệm? HS - Nhận xét trạng thái, màu sắc chất có TN nhóm - Nêu tượng quan sát TN - Thí nghiệm 1: Tạo chất Nhóm HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) khơng tan nước GV Tổng kết Đánh giá - Thí nghiệm 2: Tạo chất khí sủi bọt chất lỏng - Thí nghiệm 3: Có chất rắn màu nâu đỏ bám ngồi đinh sắt ⇒ Đều có biến đổi ? Cả TN có điểm chung? chất HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV Tổng kết Đánh giá Nhận xét (3’) ? Qua việc quan sát thí nghiệm em rút nhận xét: Hố học gì? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV - Từ TN nhiều TN khác ta nghiên cứu sau này, với lập luận bổ sung, - Hoá học khoa học nghiên người ta rút nhận xét… cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng - Giới thiệu mục lưu ý * (SGK /Tr3) ? Người ta sử dụng cốc nhôm để đựng: a nước b.Nước vôi c Giấm ăn Theo em cách sử dụng đúng? Vì sao? HS HS trả lời (có thể có nhiều phương án khác nhau) GV Sở dĩ em chưa hiểu cách dùng đúng, cách dùng sai chưa giải thích chưa có kiến thức chất hố học ⇒ Vì II Hố học có vai trị phải học mơn hố học Vậy hố học có vai trị trong sống chúng ⇒ ta? sống Ta xét Trả lời câu hỏi (5’) GV Yêu cầu HS thảo luận nhóm → Trả lời ( SGK/Tr 4) câu hỏi SGK (4) HS - Thảo luận nhóm → Trả lời câu hỏi SGK - Báo cáo kết bảng phụ(mỗi nhóm nội dung) - Các nhóm nhận xét, đánh giá GV - Tổng kết - Có thể cho HS xem tranh ứng dụng số chất cụ thể: ứng dụng Hiđrô; oxi, gang, Nhận xét (3’) thép, chất dẻo, Pôlime (nếu có) ? Em có nhận xét qua VD trên? HS Trình bày (SGK /Tr4) Kết luận (2’) ? Em có kết luận vai trị mơn hố học sống chúng ta? Tại sao? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV Tổng kết Đánh giá + Khẳng định qua tranh, ảnh, tư liệu (Lưu ý: Có số chất độc Hố học có vai trò quan hại) trọng sống GV ⇒ Vì vai trị quan trọng em cần phải có kiến thức hố học chất vận III Các em cần phải làm dụng chúng sống Vậy em cần để học tốt mơn Hố phải làm để học tốt mơn hố học ⇒ học? (9’) GV Yêu cầu HS đọc thông tin, ghi nhớ thơng tin SGK +Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: ? Khi học tập mơn hố học em cần ý thực hoạt động nào? ? Học coi học tốt mơn ? hố? Muốn học tốt mơn hố học em phải làm gì? Cụ thể: N1,2: câu hỏi N3,4: câu hỏi 2,3 HS Thảo luận nhóm ? Khi học tập mơn hố học em cần ý thực hoạt động nào? ? ? Học coi học tốt mơn hố? Muốn học tốt mơn hố học em phải làm Khi học tập mơn Hố học em cần ý thực hoạt động sau: - Thu thập, tìm kiếm kiến thức - Xử lí thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ Phương pháp học tập mơn Hố học tốt? (SGK /Tr5) gì? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV Tổng kết Đánh giá * Ghi nhớ: SGK/Tr5 Yêu cầu HS nhà học thuộc phần ghi nhớ SGK/Tr5 c Củng cố, luyện tập: (5’) ? Qua học, cần nhớ nội dung nào? ? Chơi trò chơi: Chia lớp thành nhóm + Yêu cầu nhóm cử đại diện lên bảng liệt kê nhanh ứng dụng Hoá học đời sống? d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (2’) - Học theo phần ghi nhớ SGK - Nghiên cứu trước bài: Chất (Mục I II SGK T.7- 8) - Tìm hiểu tồn chất tự nhiên Những kinh nghiệm rút sau giảng: Ngày soạn: 07/09/2021 Ngày dạy: 09/09/2021 Dạy lớp: 8B Ngày dạy: 09/09/2021 Dạy lớp: 8A Chương I: Chất – Nguyên tử – Phân tử Tiết Bài 1: CHẤT (T1) Mục tiêu: a Về kiến thức: Biết được: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ chất, cịn vật thể nhân tạo làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - HS biết cách (quan sát, làm thí nghiệm) để nhận tính chất chất, chất có tính chất vật lí tính chất hố học định Biết chất sử dụng làm tuỳ theo tính chất Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất b Về kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất c Về thái độ: - Giáo dục lịng say mê, u thích mơn học, có thái độ đúỳng đắn sử dụng dụng cụ, hoá chất Chuẩn bị GV HS: a Chuẩn bị GV: Giáo án, SGK - Hố chất: Lưu huỳnh, Phốt đỏ, Nhơm, Đồng, Muối tinh, Cồn 900 - Dụng cụ: Nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, lưới amiăng, đèn cồn, giá TN, dụng cụ thử tính dẫn điện, diêm, khay nhựa b Chuẩn bị HS: Ơn lại phần vật thể học mơn vật lí, quan sát loại vật thể có quanh ta, đọc trước Tiến trình dạy học: a Kiểm tra cũ: (5’) * Câu hỏi: Hoá học gì? Hố học có vai trị sống chúng ta? Em phải làm để học tốt mơn hố học? * Đáp án: 1.Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng - Hoá học có vai trị quan trọng sống chúng ta, phục vụ cho sinh hoạt, học tập, chữa bệnh, vui chơi… Khi học tập mơn hố học cần phải thực hoạt động sau: - Thu thập, tìm kiếm kiến thức - Xử lí thơng tin - Vận dụng kiến thức để trả lời câu hỏi thực tế - Ghi nhớ nội dung kiến thức quan trọng *Đặt vấn đề vào mới: (1’) Giới thiệu chương: Chất – Nguyên tử – Phân tử Môn hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học hôm ta làm quen chất b Dạy nội dung mới: Hoạt động GV HS GV Để biết chất có đâu Ta xét ⇒ ? Em quan sát kể tên số vật thể xung quanh ta? HS Kể tên:Vật Bànthểghế, khơng khí, sơng suối, GV Vật thể vật cụ thể mà ta thấy hay cảm nhận (…), tất vật Vật quanh thể ta, kể cơVật thểthể ta tự nhiên nhân tạo ? Hãy phân biệt vật thể trên, đâu (cây, cỏ, (Bàn vật thể tự nhiên, đâu vật thể nhân tạo? sông, hồ ghế,bút HS …) Trả lời HS khác nhận …) xét, bổ sung (nếu có) GV… Yêu cầu HS đọc thơng tin (SGK/Tr7) + Hình SGK/Tr7) ⇒ thảo luận theo bàn luyện tập sau Bài tập: Em cho biết loại vật thể, vật liệu chất cấu tạo nên vật thể bảng sau T T Vật thể Vật thể Nhân Tự tạo nhiên Đượ c tạo từ vật Nội dung ghi bảng I Chất có đâu? (16’) Gồm có số chất Chất cấu tạo nên vật thể làm từ Vật liệu Mọi vật liệu liệu Khơng khí Ấm đun nước Sách Thân mía Bàn gỗ Bình ch/dẻo Bình th/ tinh Đá vơi Nước biển chất hỗn hợp số chất ⇒ Chất có vật thể Ở đâu có vật thể có chất HS Các nhóm thảo luận (xem hình SGK) → Báo cáo theo bảng ( điền bảng) → nhóm khác nhận xét, bổ sung GV Tổng kết Đánh giá ? Có nhận xét vật thể xung quanh ta? Vậy chất có đâu? HS Trả lời bổ sung cho Nói “Ở đâu có vật thể có chất” khơng? Tại sao? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV Lưu ý: - Đọc mẫu số tên hoá học - Ngày nay, (….) ⇒ vật phẩm (Thuốc chữa bệnh, phân bón hố học …) II Tính chất chất ( 18’) chất hay hỗn hợp số chất ⇒ Vậy để biết tính chất chất Ta xét ? GV - Giao PHT + đồ dùng TN cho nhóm GV - Hướng dẫn + yêu cầu nhóm làm TN theo yêu cầu PHT Cụ thể: HS N1,2: - Quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc, ánh kim S, P, Al, Fe, Cu? - TN đo to nóng chảy S? N3,4: - TN pha muối ăn đường - TN thử tính dẫn điện Al, Cu, S, P? - Tiến hành TN theo nhóm theo hướng dẫn GV yêu cầu PHT - Báo cáo kết GV - Tổng kết Đánh giá ? - Lưu ý: Nhắc lại TN làm tiết Nhận xét tính chất chất? ? HS ? ? HS GV ? ? HS GV Mỗi chất có tính chất định - Gồm Tính chất vật lí (trạng thái (thể), màu, mùi, vị, tính tan, t o nóng chảy, tính d/điện ) Tính chất hoá học (Khả biến đổi chất thành chất khác ) - Cách xác định tính chất Có nhận xét khả biến đổi chất chất: (chất thành chất khác) TN trên? + Quan sát Trình bày + Dùng dụng cụ đo Chất gồm loại tính chất? Là tính + Làm thí nghiệm chất nào? Những loại tính chất xếp vào TCVL? Những loại xếp vào TCHH? Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) Nhận xét → chốt kiến thức Có cách để nhận biết tính chất chất? TCVL thường nhận biết cách nào? TCHH nhận biết cách nào? Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) Nhận xét → chốt kiến thức GV Vậy việc hiểu biết t/chất chất có lợi gì? GV u cầu HS đọc thơng tin mục làm tập: ? - Làm để phân biệt nước cồn? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? 10 - Tại cần phải tránh không để axit sunfuric đặc dây vào người, quần áo? - Vì cao su dùng chế tạo lốp xe; cồn để đốt đèn cồn (trong PTN), dây điện làm đồng… ? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) GV Nhận xét → chốt kiến thức ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? HS Trả lời HS khác nhận xét, bổ sung (nếu có) - Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất GV Kể số tác hại việc khơng hiểu biết tính chất chất: số người sử dụng bếp than phịng kín để sưởi ấm, khí CO có tính độc kết hợp với Hb máu gây ngộ độc nặng… c Củng cố, luyện tập: (4’) - Bài tập: Hãy tìm từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau cho phù hợp “Các vật thể …… gồm số … khác …… làm từ vật liệu Mọi vật liệu …… hay hỗn hợp số …… nên ta nói Đâu có …… có …… ” - Đáp án: Thứ tự điền là: Tự nhiên; Chất; Vật thể nhân tạo; Chất; Chất; vật thể; Chất d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (1’) - Hiểu chất có đâu tính chất chất - BTVN: – SGK – 11 - Chuẩn bị cho sau: Chai nước khoáng, ống nước cất đọc trước phần III SGK – Những kinh nghiệm rút sau giảng: 135 - Các bước tính theo phương trình hóa học Kỹ năng: - Tính tỉ lệ số mol chất theo phương trình hóa học cụ thể - Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại - Tính thể tích chất khí tham gia hoạc tạo thành phản ứng hóa học Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, say mê khoa học Năng lực cần hướng tới: - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực tính tốn - Năng lực xử lí thông tin - Năng lực vận dụng II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị GV: - Giáo án, Sgk, Sbt hoá Chuẩn bị HS: - Học cũ đọc III QUÁ TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC CHO HỌC SINH: Các hoạt động đầu giờ: - ổn định tổ chức: - Kiểm tra sĩ số: - Kiểm tra cũ: (4’) * Câu hỏi : a Nêu bước tốn tính theo PTHH? b Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: → AlCl3 Cl2 + Al  * Đáp án: a Các bước tốn tính theo PTHH là: + Viết phương trình hố học + Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành + Chuyển đổi số mol chất thành m = n M V = n 22,4 b Vận dụng: → 2AlCl3 - PTHH p/ư: 3Cl2 + 2Al  - Số mol Al có 2,7g nhôm là: 136 n Al = m M Al = Al 2, = 0,1(mol ) 27 - Theo PTPƯ: mol Cl2 tác dụng hết với mol Al cần n 0,1 mol Al n Cl2 = 3× 0,1 = 0,15 (mol ) - Khối lượng khí Clo cần dùng là: m Cl2 = n Cl × M Cl 2 = 0,15 × 71 =10, 65( g ) Nội dung học: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (1’) Dựa vào PTHH phản ứng người ta tính thể tích chất khí tham gia tạo thành PƯHH khơng? Bằng cách để tính được, hôm giúp ta hiểu điều B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC (30’) Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm GV: Chiếu lại kiểm tra cũ ? Nếu tập phần kiểm tra cũ mà yêu cầu tính thể tích khí Clo (ở đktc) phần giải khác điểm nào? HS: Khác khơng tính khối lượng khí Clo mà tính thể tích khí Clo ? Tính cách nào? HS: V = n 22,4(l) GV: Công thức tính V chất khí đk thường hay 200C atm là: V = n 24(l) ? Nêu bước giải * Các bước tiến hành: + Viết phương trình hố học + Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành + Chuyển đổi số mol chất thành V = n 22,4 GV: Y/C HS Hoạt động cặp đôi làm tập Cacbon cháy oxi khơng khí sinh khí Cacbon đioxit t0 → CO2 C + O2  Hãy tìm thể tích khí CO2 (ở đktc) sinh có 4g khí O2 tham gia phản ứng HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm HS: Đại diện nhóm khác nhận xét, bổ xung GV: Nhận xét đánh giá t0 → CO2 - PTHH C + O2  - Số mol khí O2 tham gia p/ư là: 137 n O2 = m M O2 O2 = = 0,125(mol ) 32 - Số mol CO2 sinh sau p/ư là: Cứ mol O2 tham gia p/ư sinh mol CO2 Có 0,125 - n - n CO2 = 0,125 ×1 = 0,125(mol ) - Thể tích CO2 sinh đktc sau p/ư là: V CO2 = n CO × 22, = 0,125 × 22, = 2,8 (l ) C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP (5’) GV: Y/C HS hoạt động nhóm (4’) hồn thành tập Cho sơ đồ phản ứng t0 → CO2 + H2O CH4 + O2  Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH4 Tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích CO2 tạo thành (Các thể tích khí đo đktc) HS: Thảo luận theo nhóm GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết quả, đại diện nhóm lên bảng trình bày HS: Đại diện nhóm khác nhận xét, bổ xung GV: Nhận xét đánh giá t0 → 2P2O5 - PTHH 4P + 5O2  - Số mol P tham gia p/ư là: n P = m M P P = 3,1 = 0,1( mol ) 31 - Số mol O2 tham gia p/ư là: Cứ mol P tham gia p/ư với mol O2 Có 0,1 mol P - n mol O2 n O2 = 0,1× = 0,125( mol ) - Thể tích O2 đktc cần dùng là: V O2 = n O × 22, = 0,125 × 22, = 2,8(l ) D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG (3’) GV: Nêu yêu cầu toán Cho sơ đồ phản ứng t0 → CO2 + H2O CH4 + O2  Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 Tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích CO2 tạo thành (Các thể tích khí đo đktc) HS: Thảo luận nhóm (4’) 138 GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết quả, đại diện nhóm lên bảng trình bày làm nhóm HS: Đại diện nhóm khác nhận xét, bổ xung GV: Nhận xét đánh giá Giải t0 → CO2 +H2O - CH4 + O2  - Số mol CH4 tham gia p/ư n CH = V CH 22, = 1,12 = 0, 05( mol ) 22, - Số Mol O2 cần dùng số mol CO2 tạo Theo PT: mol CH4 cần mol O2 tạo mol CO2 có 0,05 mol CH4 cần x mol O2 tạo y mol CO2 0, 05 × = 0,1(mol ) 0, 05 ×1 y= = 0, 05( mol ) x= - Thể tích O2 cần dùng CO2 tạo là: V V O2 = 0,1× 22, = 2, 24 (l ) CO2 = 0, 05 × 22, = 1,12 (l ) E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG (1’) GV: Y/C HS tìm hiểu thêm dạng tập nâng cao mạng hay sách để vận dụng nâng cao kiến thức Hướng dẫn HS học nhà : (1’) - Nắm vững vận dụng thành thạo bước giải toán theo PTHH - Làm tập SGK , đọc trước luyện tập làm BT luyện tập Ngày soạn: 05/01/2021 Ngày dạy: 08/01/2021 Dạy lớp: 8A Tiết 33 BÀI LUYỆN TẬP Mục tiêu: a Về kiến thức: - Khắc sâu kiến thức mol, khối lượng mol,thể tích mol chất khí, tỉ khối khí A với khí B với khơng khí 139 - Cách làm tập dựa vào CTHH PTHH Tính khối lượng chất tham gia hoạc tạo thành phản ứng hóa học b Về kỹ năng: - Rèn kỹ giải toán hoá học theo CTHH PTHH - Rèn luyện kỹ giải tập định tính định lượng c Về thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận Chuẩn bị GV HS: a Chuẩn bị GV: - Giáo án, Sgk, Sbt hoá b Chuẩn bị HS: - Ôn tập kiến thức học chương III Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ: ( kết hợp lên lớp) - Kiểm tra hết hợp trình luyện tập * Đặt vấn đề vào mới: Để củng cố khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí, mối quan hệ đại lượng mol, khối lượng thể tích, vận dụng Về kiến thức để giải tốn hố học b Dạy nội dung mới: Hoạt động GV HS Nội dung ghi bảng I Về kiến thức cần nhớ.(20’) ? Em nhắc lại khái niệm mol gì? Mol 23 - Mol lượng chất có chứa 6.10 - Mol lượng chất có chứa 6.1023 N nguyên tử, phân tử chất N nguyên tử, phân tử chất -VD: GV Yêu cầu h/s vận dụng làm ví dụ: a.1 mol nguyên tử Zn có chứa 6.10 23 Cho biết số nguyên tử, phân tử của: N nguyên tử Zn a mol nguyên tử Zn b 1,5 mol nguyên tử O có chứa b 1,5 mol nguyên tử O 9.1023 1,5 N nguyên tử O c 0,5 mol phân tử H2O c 0,5 mol phân tử H2O có chứa 3.1023 0,5 N phân tử H2O HS Đại diện HS trả lời: a.1 mol nguyên tử Zn có chứa Khối lượng mol 6.1023 N nguyên tử Zn - Khối lượng mol chất khối b 1,5 mol ngun tử O có chứa lượng tính gam N nguyên 9.1023 1,5 N nguyên tử O tử hay phân tử chất (Kí hiệu c 0,5 mol phân tử H2O có chứa M) 140 3.1023 0,5 N phân tử H2O M GV Nhận xét đánh giá ? ? - VD: Khối lượng mol H2O H 2O = 2.1 + 16 =18( g ) ( Tức khối lượng mol N phân Nhắc lại khái niệm khối lượng tử hay 6.1023 phân tử H2O) mol? - Khối lượng mol chất khối Thể tích mol chất khí lượng tính gam N nguyên - Thể tích mol chất khí thể tử hay phân tử chất (Kí hiệu tích chiếm N phân tử chất M) khí Vận dụng tính: Chuyển đổi lượng chất, Khối lượng mol H2O khối lượng, thể tích M H 2O = 2.1 + 16 =18( g )  → so mol chat ¬  → tt chat Nhắc lại thể tích mol chất khí k lg chat ¬     gì? m n V GV - Thể tích mol chất khí thể m n = ; m = n M tích chiếm N phân tử chất M khí V V = n 22, ; n = điều kiện nhiệt độ áp suất mol chất khí tích ? - Thể tích chất khí đktc 22,4 lít - Thể tích chất khí đk thường (200C) 24 lít - Các chất khí khác có khối lượng mol khác nhau, tích điều kiện Tìm cơng thức thể mối liên hệ 1,2,3,4 điền đại lượng vào ô trống cho phù hợp?  → so mol chat ¬  → ¬     ? Em nêu công thức tính tỉ khối khí A khí B 22, 141 ? Tỉ khối khí A khơng khí? Tỉ khối chất khí GV Yêu cầu h/s nghiên cứu đầu tập (79) Hãy tìm CTHH đơn giản loại lưu huỳnh oxit, biết oxit có 2g lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi HS Thảo luận nhóm hồn thành tập GV Gọi đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ xung? d A MA = ; B MB => M d A MA = ; kk 29 => M A =d A × B M =d A × 29 kk A B Các bước tính tốn theo CTHH PTHH II Bài tập: 20’ Bài tập (79) Hãy tìm CTHH đơn giản loại lưu huỳnh oxit, biết oxit có 2g lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi - xác định số mol nguyên tử S O mol hợp chất theo khối lượng S khối lượng O Giải cho - Công thức lưu huỳnh oxit đơn giản SxOy m n S = S = 32 = 0, 0625(mol ) - Số mol nguyên tử S O có MS mol phân tử lưu huỳnh oxit cho mO n O = M = O 16 = 0,1875( mol ) -> Tỉ lệ nS : nO = 0,0625 : 0,1875 = : => CTHH đơn giản SO3 Nhận xét đánh giá HS Gọi h/s đọc nội dung tập (79) GV Trong tập cần lưu ý điều gì? - Tính V khí nhiệt độ áp suất (đktc) điều kiện thường m M m n = M n S = S = = 0, 0625( mol ) 32 = = 0,1875( mol ) 16 S O O O x,y phải số nguyên dương -> Tỉ lệ nS : nO = 0,0625 : 0,1875 = : => CTHH đơn giản SO3 Bài tập (79) 142 Nếu tính thể tích CO2 thu PTPƯ: t0 → CO2 + 2H2O phịng thí nghiệm ta làm CH4 + 2O2  nào? a Cứ mol CH4 p/ư với mol O2 hay lít CH4 p/ư với lít O2 V CO = 0.15 × 24 = 3, (l ) có lít CH4 p/ư với V lít O2 CH4nhẹ khơng khí V lần? d CH 16 = = 0, 55(lan) kk 29 O2 = × = (l ) b Thể tích CO2 thu đktc sau phản ứng là: Cứ mol CH4 p/ư tạo mol CO2 Có 0,15 mol CH4 - 0.15 mol CO2 V CO2 = 0,15 × 22, = 3,36 (l ) c M CH =16 ( g ) -> Khí CH4 nhẹ khơng khí d CH 16 = = 0, 55(lan) kk 29 c Củng cố, luyện tập: (3’) - Nắm khái niệm mol, M, thể tích chất khí - Nêu công thức chuyển đổi n, m, v, tỉ khối - Nhớ cơng thức tính theo CTHH PTHH - Xem lại dạng tập d Hướng dẫn HS tự học nhà: (2’) - Hiểu vận dụng kiến thức chương II để giải toán hoá học - BTVN: 2,3,4 sgk (79) 23.1 -> 23.5 sbt - ơn tồn Về kiến thức chương I , II, III Những kinh nghiệm rút sau giảng 143 Ngày soạn: 08/01/2021 Ngày dạy: 11/01/2021 Dạy lớp: 8A Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I Mục tiêu: a Về kiến thức: HS nắm Về kiến thức có hệ thống, cách lập CTHH, PTHH, Mol, khối lượng mol, chuyển đổi đại lượng, M, m, n, V cách tính theo CTHH, PTHH b Về kỹ năng: Rèn kỹ phân tích, so sánh, tổng hợp c Về thái độ: Giáo dục say mê môn học Chuẩn bị GV HS: a Chuẩn bị GV: Giáo án, Sgk, Sbt hoá b Chuẩn bị HS: Ôn tập Về kiến thức học trước Tiến trình dạy: a Kiểm tra cũ: Xen kẽ * Đặt vấn đề vào (1’) Chúng ta nghiên cứu xong chương trình hố học học kỳ I ôn tập lại Về kiến thức b Dạy nội dung mới: Hoạt động GV HS GV Nghiên cứu thông tin sgk ? Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử? Phân tử gì? Nội dung ghi bảng I Về kiến thức cần nhớ (15’) - Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện 144 HS - Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất ? Phân tử khối gì? Mol gì? HS - Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất ? Khối lượng mol gì? Thể tích chất khí đktc? ? Thể tích chất khí đk thường? ? Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng ? ? Viết cơng thức tính tỉ khối khí A khí B khí A khơng khí? dA/B = MA / MB dA/KK = MA / 29 - dA/B : tỉ khối khí A so với khí B - MA : khối lượng mol A - MB : khối lượng mol B Yêu cầu H ôn lại dạng tập phần hóa trị: lập cơng thức hóa học hợp chất khí biết hóa trị Bài : ? Lập cơng thức hố học hợp chất hai nguyên tố sau: - P (III) H; C (IV) S (II), Fe (III) O, Na (I) Cl ? Nêu bước cân PTHH? HS Xem lại nội dung tập làm: ? Dạng tập tính theo cơng thức hóa học tính theo PTHH Bài 2: GV Đốt cháy 1,6 g lưu huỳnh oxi không khí thu khí lưu huỳnh đioxit (SO2) a Viết phương trình hố học phản - ngunm tử gồm phần; + Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm - Phân tử khối khối lượng phân tử tích đvC - Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất - Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng PT tổng quát :A+B → C+D Công thức: mA+mB=mC+ mD II Bài tập :(25’) Áp dụng quy tắc hóa trị làm PH3 ; CS2 ; Fe2O3 ; NaCl a Viết phương trình hố học phản ứng S + O2 → SO2 b Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc 145 ứng b Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc c Tính khối lượng khí Oxi cần dùng Số mol lưu huỳnh: nS = mS : MS = 1,6 : 32 = 0,0 (mol) PTHH có tỉ lệ số mol 1:1: nên ta có số mol chất 0,05 mol [Hoặc theo PTHH ta có nSO = nS = noxi = 0,05 (mol)] Thể tích khí thu đkc là: V = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lit) c moxi = 0.05x 32 = 1.6 (g) c Củng cố, luyện tập: ( 3’) - Hệ thống lại toàn Về kiến thức - Nêu lại hường giải tập theo dạng học d Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (2’) - Ôn lại nội dung học phân Về kiến thức cần nhớ tâp phân II - Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ tiết sau kiểm tra học kỳ Những kinh nghiệm rút sau giảng 146 Ngày soạn: 01/01/2021 Tiết 36 Ngày dạy: 04/01/2021 Dạy lớp 8A KIỂM TRA HỌC KÌ I Mục tiêu kiểm tra: - Nhằm kiểm tra, đánh giá ý thức học tập, mức độ nhận thức HS sau học xong học kì I chất, nguyên tử, phân tử, kí hiệu hố học, ngun tử khối, hố trị, cơng thức hố học đơn chất, hợp chất, cách lập cơng thức hố học hợp chất… - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết kí hiệu, cơng thức hố học, lập cơng thức hố học, kĩ tính tốn, độc lập nghiên cứu làm kiểm tra 147 - Giáo dục tính tự giác, trung thực, nghiêm túc học tập HS Nội dung đề: a Ma trận đề kiểm tra Cấp độ Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao Tên TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chủ đề 1.Chất – Nêu Tính nguyên tử nguyên tử,cấu nguyên tử khối, phân tử tạo nguyên tử phân tử khối Xác định chất cụ hợp chất thể Số câu 0,5 0,5 Số điểm 0,5đ 1đ 0,5đ 1đ Tỉ lệ % 5% 10% 5% 10% Phản ứng Biết Viết PTHH Lập hóa học phản Oxi Hiđro PTHH ứng hóa học Cân toán Ý nghĩa PTHH theo sơ PTTHH đồ phản ứng Số câu 0,5 0,5 Số điểm 1,5đ 0,5đ 1đ 1đ Tỉ lệ % 15% 5% 10% 10% Tính tốn Viết biểu Tính tốn hóa học thức tính tỷ thể tích khối chất khí chất khí phản ứng Số câu 0,5 0,5 Số điểm 1đ 2đ Tỉ lệ % 10% 20% Tổng số câu 0,5 0,5 Tổng số điểm Tỉ lệ % 40% 30% 10% 20% b Đề kiểm tra: A TRẮC NGHIỆM:(3 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A,B,C,D trước phương án mà em cho Câu 1: Trong dãy chất sau dãy toàn hợp chất? CH4, K2SO4, Cl2, O2, NH3 A O2, CO2, CaO, N2, H2O B Cộng 3đ 30% 4đ 40% 3đ 30% 10 100% 148 HBr, Br2, HNO3 , NH3, CO2 NaCl, Ba(HCO3)2 , Al(OH)3 , ZnSO4 D Câu 2: Phân tử khối hợp chất KMnO4 ? A 98 ; B.158 ; C 160 ; D 80 Câu 3: Khí Oxi khí Hidro tác dụng với tạo Nước PTHH viết A O2 + 2H2 → 2H2O B O2 + H2 → 2H2O C O2 + 2H2 → H2O D O2 + 4H2 → 2H2O Câu 4: Cho PTHH: 2Cu + O2 → 2CuO Cho biết tỉ lệ số nguyên tử đồng: số phân tử oxi: số phân tử CuO ? A 1:2:1 B 2:1:1 C 2:1:2 D 2:2:1 Câu 5: Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi thành phân tử khác A Liên kết nguyên tử không bị thay đổi B Các nguyên tố tác dụng với C Các nguyên tử tác dụng với D liên kết nguyên tử thay đổi Câu 6: Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? A Biểu diễn PƯHH chữ B Biểu diễn ngắn gọn PƯHH cơng thức hố học C Biểu diễn biến đổi chất riêng rẽ D Biểu diễn biến đổi nguyên tử phân tử B PHẦN TỰ LUẬN:(7 điểm ) Câu 1: (2 điểm) a) Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử b) Nêu khái niệm nguyên tử khối? Ví dụ với nguyên tử H nguyên tử O Câu 2: (2 điểm) Viết cơng thức tính tỉ khối khí A khí B khí A khơng khí Cân PTHH theo sơ đồ phản ứng sau: BaCl2 + H2SO4 - > BaSO4 + HCl Zn + HCl - > ZnCl2 + H2 Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy 1,6 g lưu huỳnh oxi khơng khí thu khí lưu huỳnh đioxit (SO2) Viết phương trình hố học phản ứng Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc (Biết S = 32, O = 16) C a) b) a) b) Đáp án, biểu điểm: Câu Đáp án, hướng dẫn chấm Biểu điểm 149 Phần trắc nghiệm Câu đến Câu Phần tự luận Câu (2 điểm) D A A B a Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện Gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ electron mang điện tích âm b Nêu khái niệm nguyên tử khối: Là khối lượng nguyên tố tính đơn vị cacbon Mổi ngun tố có nguyên tử khối riêng biệt Ví dụ: Nguyên tử khối hidro đvC Nguyên tử khối oxi 16 đvC a.Viết cơng thức tính tỉ khối khí A khí B khí A khơng khí MA DA/B = M B Câu (2 điểm) C ; dA/KK = MA 29 - dA/B : tỉ khối khí A so với khí B - MA : khối lượng mol A - MB : khối lượng mol B b.Cân PTHH theo sơ đồ phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 a Viết phương trình hố học phản ứng t S + O2  → SO2 b Tính thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc Số mol lưu huỳnh: Câu (3 điểm) nS = Mỗi ý 0,5đ 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0,5 mS 1, = = 0, 05(mol ) M S 32 PTHH có tỉ lệ số mol 1:1: nên ta có số mol chất 0,05 mol [Hoặc theo PTHH ta có nSO = nS = 0,05 (mol)] Thể tích khí thu đktc là: V = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lit) (HS giải cách khác đạt điểm tối đa) Đánh giá, nhận xét sau chấm kiểm tra 0,5 0,5 0,5 ... tế, chất không tồn riêng biệt mà trộn lẫn v? ?i Các chất hịa trộn g? ?i gì? b Dạy n? ?i dung m? ?i: Hoạt động GV HS ? HS N? ?i dung ghi bảng III Chất tinh khiết Ở tiết trước, ta gi? ?i vấn Hỗn hợp (10’)... ta biết ? ?i? ??u gì? HS: Trên nhãn hộp sữa ghi rõ từ Canxi kèm theo hàm lượng coi thông tin giá trị dinh dưỡng sữa gi? ?i thiệu chất Canxi có l? ?i cho xương, giúp phịng chống lỗng xương GV: Thực ph? ?i. .. lớp 8A Ngày dạy: 21/10/2021 Dạy lớp 8B Tiết 12 HÓA TRỊ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS hiểu Hoá trị số biểu thị khả liên kết ngtử ngtố v? ?i ngtử ngtố khác - Quy ước gán cho H hố trị I O hóa trị II.Cách